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1.
马健雄 《数理化学习(高中版)》2002,(5)
《氮磷》计算题类型繁多、技巧丰富.下面就重要且常见的四种题型及其一般解法试作例析. 一、NOx与O2混合气溶水型计算题 NOx与O2混合气溶于水的计算,要抓住两个基本反应(即:2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO)及由此衍生的两个只具计量意义的组合方程式(即:4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3)解决该类问题,一般是运用组合方程式进行计算. 相似文献
2.
刘丙武 《数理化学习(高中版)》2003,(15)
一、氮元素知识链二、氮元素间的氧化还原反应认识和理解1.两种氮元素的氧化还原反应类型①归中反应实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液加热反应制取氮气硝酸工业常用碱液吸收氮的氧化物NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 目前治理NO、NO2的一种新方法是在一定温度、有催化剂存在的条件下,用氨催化还原法 相似文献
3.
已知氮的氧化物跟 NaOH 溶液发生的化学反应如下:3NO_2+2NaOH=2NaNO_3+NO↑+H_2ONO_2+NO+2NaOH=2NaNO_2+H_2O现有m mol NO_2和n mol NO 组成的混合气体,要用 NaOH 溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为a mol·L~(-1) 的 NaOH 溶液,则需此 NaOH 溶液的体积是(A)m/a L (B)(2m)/(3a) L (C)(2(m+n))/(3a) L (D)(m+n)+a/ L分析:由题给出的两个反应方程式可以看出 NO_2与 NaOH 反应的生成物有 NaNO_3、NO 气和 H_2O,NO和 NO_2再与 NaOH 反应生成 NaNO_2和 H_2O,将两个反应式合并,得出 NO_2与 NaOH 反应的数量关系为:4molNO_2与 4mol NaOH 反应,生成2mol NaNO_3、2mol NaNO_2和2mol H_2O;由第二个反应式可知1mol 相似文献
4.
普云清 《课程教材教学研究(小教研究)》2005,(Z4)
实验目的:1.制备氢氧化亚铁和氢氧化铁并作对比;2.对比钠、过氧化钠分别与盐溶液的反应;3.实现正二价铁向三价铁的转化;4.用简易装置以铜锌混合金属为原料快速制氢气,用它作为制备氢氧化亚铁的保护气,使氢氧化亚铁的白色沉淀状清晰可辨,并能保持较长时间以便与氢氧化铁对比观察。实验药品:钠、过氧化钠、硫酸亚铁、锌粒、铜片、稀硫酸、铝箔、细铁丝、蒸馏水、纸袋等。实验所用仪器及装置图:原理:1.2N a+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4N aOH+O2↑Fe2++2OH-=Fe(O H)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.用流动的氢气作保护气制得白色氢… 相似文献
5.
李江群 《中学生数理化(高中版)》2005,(12)
2005年上海市高考化学试题的压轴题,落在了与环境保护有关的工业尾气处理上,设计巧妙,难度不大,代表了新课程标准体系上的出题方向.例1(2005年上海市高考试题第31题)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2 相似文献
6.
林秋华 《河北理科教学研究》2003,(2):60-60,65
1 Pb3O4组成的测定1.1 测定原理 Pb3O4俗称红铅或铅丹,它与HNO3反应时,由于生成PbO2,固体的颜色很快由红色变成棕黑色,其反应为:Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O将上述反应混合物抽滤,使PbO2固体与Pb(NO3)2溶液分离. 相似文献
7.
中学生数理化试题研究中心 《中学生数理化(高中版)》2009,(6)
防腐剂亚硝酸钠有致癌作用,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止误食亚硝酸钠.已知酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O.下列叙述正确的是( ). 相似文献
8.
一、NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算1.NO2+H2O型根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体为NO,且V(NO)=1/3V(NO2). 2.NO2+NO+H2O型根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体只能为NO,且 相似文献
9.
索金龙 《数理化学习(高中版)》2002,(6)
一、水在氧化还原反应中的作用 1.水作氧化剂.例如: ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+ H2↑因Mg(OH)2极难溶,阻止了反应进行,故反应微弱.但可用镁粉除去酒精中残留的少量水,制取100％的乙醇(绝对酒精).反应如下: Mg+2C2H5OH→(C2H5O)2Mg+H2↑ (C2H5O)2Mg+2H2O→ 2C2H5OH+Mg(OH)2↓ ③2Al+6H2O=加热2Al(OH)3↓+3H2↑比镁反应更弱,肉眼不能观察到现象,但却是Al溶于NaOH溶液的反应基础.氢氧化铝具有两性,与氢氧化钠发生中和反应使上述反应向正向移动.反应如下: 相似文献
10.
张汉彪 《中学生数理化(高中版)》2013,(4)
近几年来,离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点.然而许多考生对离子方程式的书写或判断正误问题感到困难,特别是遇到"少量"、"适量"、"足量"问题的离子反应方程式的书写或判断的题目时,更是束手无策.下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法.
一、酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液)
例1 向NaOH溶液中通入CO2气体至过量,其离子反应分步写:
(1)2OH-+CO2=CO32-+H2O.
(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-.
若向NaOH溶液中通入过量CO2气体,其离子反应一步完成:OH-+CO2=HCO3-.
若向足量NaOH溶液中通入少量CO2气体,其离子方程式为2OH +CO2=CO32-+H2O. 相似文献
11.
<正>一、实验原理新制氢氧化铜在强碱性环境下被乙醛还原:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O二、课本实验的不足之处本实验出现在人教版选修5的第57页,课本实验主要存在以下不足之处:1.实验污染较大。乙醛易挥发,具有刺激性,并且 相似文献
12.
无机框图题是高考常见题型之一,也是不少学生感到较难求解的一类问题。这类题目知识涵盖面比较广,对学生知识的识记能力、推理能力、分析能力要求较高。在复习中,笔者觉得引导学生归纳、整理重要的无机反应规律,既培养了学生的发散思维能力,同时又是解无机框图题的一个突破口,现举例如下:规律1!物质X+物质Y→物质A+物质B+物质C#(即两种物质反应生成三种物质)重要反应有:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2Cl2+2Ca(OH)2… 相似文献
13.
栾春武 《河北理科教学研究》2013,(6)
1 以过氧化钠为主体的知识总结
问题1:标出过氧化钠与水、二氧化碳反应的电子转移方向和数目.
解析:(失2×e-)
2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2↑+2H2O(得2×e-)
(失2e-)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(得2×e-)
问题2:由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2知,2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2对吗? 相似文献
14.
沈国强 《数理化学习(高中版)》2006,(20)
在历年的高考试题中,出现了一类特殊化合物的水解反应,现归纳如下:1.NaH+H2O=NaOH+H2↑2.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑3.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑4.Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑5.Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑这类化合物水解的特点是阳离子与水中的氢氧根离子结合成氢氧化物,阴离子与水中的氢离子结合成气体.在化学教学过程中,可以把高考中对这类化合物水解反应的考查放在一起进行研究,有助于学生知识的迁移.把零碎的知识组合在一起,形成知识块,从而加深对知识的理解和记忆.下面,笔者通过解析几例高考试题,来说明这个问题.… 相似文献
15.
一、实验原理CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=NaCO3+H2O二、实验试剂石灰石(或大理石)、稀盐酸(2∶1)、石蕊溶液、澄清石灰水、氢氧化钠稀溶液.三、实验装置及用品1.气体实验微型环保装置制作材料30mL塑料注射器管1支,20mL塑料注射器管1支,5mL塑料注射器1支(带针头),丫形三通管一个, 相似文献
16.
[高考题]2009年高考理科综合能力测试(全国卷Ⅰ)第8题:
下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是().
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4 +CO2↑+H2O
C.MnO2 +4HCl(浓)(Δ＝)MnCl2 +Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2 (SO4)3 +K2SO4 +7H2O
毫无疑问,本题的答案为B项.但对于本题为什么选B,说法却是不一. 相似文献
17.
一、铝与强碱溶液反应的实质铝与强碱溶液反应的实质是:铝先与水反应生成Al(OH)3,Al(OH)3再与NaOH反应,即:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(氧化还原 相似文献
18.
题型一直接考查离子反应方程式的正误判断1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是().A.Fe Cl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO-3+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的Ca CO3反应:Ca CO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 相似文献
19.
一、反应体系中多种粒子均过量时的计算例1在200ml某溶液中,含0.01molKNO3,0.5molH2SO4,往其中加入1.92gCu(反应后溶液体积不变)。计算在标准状况下生成多少升气体?分析:生成的Cu(NO3)2以Cu2+和NO3-存在于溶液中,当溶液中有H+离子时,Cu与HNO3反应生成NO气体。3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,只能根据离子反应方程式进行计算。解:设在标准状况下生成xL气体。n(Cu)=641.g9/2mgol=0.03mol(H+)=0.5mol×2=1mol(NO3-)=0.01mol0.01molNO3-和1molH+、0.03molCu反应,H+离子和Cu均过量。NO3-～NO1mol1mol0.01mol xx=0.01mol v(NO… 相似文献
20.
类型4性质验证型实验探究题例4某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按图5装置进行实验（夹持仪器已略去）.实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.图5可选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳.已知：氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应.2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O.（1）实验应避免有害气体排放到空气中.装置3、4、6中盛放的药品依次是.（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后. 相似文献