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题目 （2006年天津市中考题改编）将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0．2g气体。试计算所得溶液的溶质质量分数。[第一段] 相似文献
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例1为恰好中和某一强碱溶液，需用加g溶质质量分数为a％的盐酸．若改用加g溶质质量分数仍为a％的硫酸，并在反应后向所得溶液中滴入石蕊试液，则所得溶液显（ ） 相似文献
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例1 t℃时KNO3在水中的溶解度为ag．在该温度下把b g KNO3晶体投入c g水中．（1）当a/100〉b/c时，所得溶液中溶质的质量分数为＿＿＿．南昌a/100≤b/c时，所得溶液中溶质的质量分数为＿＿＿． 相似文献
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一．优化思维的深刻性有些习题的条件合而不露，有些习题的表象具有迷惑性或干扰性，这为审题马虎、思维肤浅的学生设置了障碍．因此习题条件的陷蔽性或表象的迷惑性、干扰性的挖掘训练，有利于优化学生思维的深刻性．例1．将28克生石灰溶于972克水中，测知此时溶液的温度为33℃，求此时溶液的百分比浓度．此题若将2．8克生石灰视为溶质求值，显然是错解．必须认清其隐含条件：山生石灰溶于水与水发生反应，生成Ca（OH）2，所得溶液中的溶质不是CaO，而是Ca（OH）2；（2）因CaO变成Ca（OH）2要消耗一定量的H2O，故所得溶液中的溶剂（… 相似文献
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溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容．这类题一般可分两部分求解：一是求溶液的质量；二是求溶液中溶质的质量．溶质质量的计算，一般通过有关反应的化学方程式求解，其方法有两种：1．通过质量守恒定律求解(此时要注意有无气体或沉淀生成)；2．通过溶液的组成求解(其依据是溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和)，现归类例析如下。 相似文献
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一、反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算思路1.确定反应后溶质M后质是什么？有多少克？例如溶质溶于水时与水发生反应,则溶液中溶质为反应后的生成物。如氧化钠溶于水后溶质为氢氧化钠,三氧化硫溶于水后溶质为硫酸． 相似文献
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溶液的计算有一定的规律和技巧，现总结如下：规律1溶液具有均一性；同种溶质的溶液混合，若溶质的质量分数相同，则无论混合前溶液的质量是否相等，混俣后溶质的质量分数不变；对于某种溶淮而言，无论取出溶液的质量如何，所取出的溶液和剩余溶液中溶质的质量分数与原溶液中溶质的质量分数相同。例1向溶质质量分数为20％的烧碱溶液中，再加入3克烧碱和12克水，所得溶液中溶质的质量分数为（）。（A）25％（B）23N（C）ZO．5％（D）20％解析加入的3克烧碱和12克水所组成＿＿‘＿＿＿＿。。＿＿，。。。、，＿3党的溶液中溶质的质量分数为… 相似文献
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例1 （2007年天津）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物,共12g,将它放入98g20％的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性．向此酸性溶液中加入80g10％的NaOH溶液,可恰好完全反应．试计算恰好完全中和后所得溶液中溶质的质量分数． 相似文献
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一、知识要点
1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
2．常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量／溶液质量×100％。注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。（2）溶液质量与体积之间的换算。溶液质量（克）：溶液体积（毫升）×溶液密度（克,毫升）。 相似文献
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例1（2006年烟台）某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合废液，共10．22kg．该校用溶质质量分数为14．7％的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液．当向混合废液中加入10kg稀硫酸时测知溶液的pH等于7．此时溶液的总质量为20kg．（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？（2）处理后溶液中溶质的质量分数是多少？ 相似文献
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解析 结晶水合物溶解于水时，溶质为结晶水以外的物质，而结晶水则变成了溶剂．本题中的溶质应小于25g，所得溶液中溶质的质量分数也应小于25％． 相似文献
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一、固体物质未完全溶解型例120“C时食盐的溶解度是36克。ZOC时将20克食盐放入SO克水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）。（A）70％（B）30％（C）286％（D）265％解析因20克／50克＞36克／100克，说明20克食盐不能完全溶解在50克水中。由溶解度概念知，ZO℃时50克水最多能溶解18克食盐，所以该溶液中港质的质量分数为解，溶液一定是饱和的，也可根据溶解度求得溶二、所加物质与水反应型例2将8克SO。溶于92克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。解析某物质（酸性氧化物或碱性氧化物I与水反应所得的溶液中，该物质不是溶液中精溶质… 相似文献
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例Na2O、NaCl、CuSO4·5H2O各5g分别完全溶于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数分别是多少？
解析注意Na2O溶于水跟水起反应生成NaOH,其溶液中的溶质不是Na2O而是NaOH,故溶质的质量不是5g,而是大于5g,需要通过化学反应方程式计算求出NaOH的质量． 相似文献
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浓度问题应用题一般有三种类型：稀释、加浓、溶液混合．无论解哪一种类型的问题，首先要弄清港质、溶剂、溶液、浓度这四个基本县及它们之间的关系：溶液＝溶质＋溶剂；浓度＝溶质；溶质＝溶液×浓度．溶液一、稀释问题．在解稀释应用题的过程中，关键是掌握：稀释前溶液中所含的溶质量一稀释后溶液中所含的港质量．即“溶质不变法则．例1有含盐15％的盐水20千克，要使盐水含盐10％，问要加水多少千克？分析本题的溶液是盐水，港质是盐，溶剂是水，这里是在溶质（盐）不变的情况下，增加溶剂（水），把盐水的浓度“变小”，这是稀释问题．… 相似文献
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一、求溶质质量分数的试题
例1 （长沙）25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水,以下与所得溶液有关的叙述中正确的是（ ） 相似文献