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解析 这是一道开放性物质推断题，由“分别”一词可断定这六种物质中必含酸、碱、盐三类物质．若无“分别”一词，则六种物质可能仅含三类物质中的一类或两类．由“G是不溶于稀HNO3的白色沉淀”可断定G不是AgCl，就是BaSO4．假设G是AgCl，则因A与D，B与E， 相似文献
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1．电离方程式的判断例1下列电离方程式中,正确的是（）。（A）H2SO4＝2H＋1＋SO4－2（B）Ba（OH）2＝Ba＋2＋（OH）2－（C）Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－（D）Mg（NO3）2＝Mg＋2＋2NO3－（1996年山西竞赛题）解析选项（A）、（B）、（D）中均出现离子符号的书写错误;根据溶 相似文献
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例1 向100mL 3mol/L的硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol／L Ba(OH)2溶液．(1)试写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式．(2)随Ba(OH)2溶液体积V的变化(横坐标)，沉淀总物质的量n的变化(纵坐标)如图所示．求B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积． 相似文献
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朱立军 《中学化学教学参考》2003,(12):56-58
第一节 镁和铝1.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2 SO4反应 ,生成H2 2 .8L(标准状况 ) ,原混合物的质量可能是 ( )。A .2g B .4g C .8g D .10 g2 .下列各组物质的稀溶液相互反应 ,无论是前者滴入后者 ,还是后者滴入前者 ,反应现象都相同的是 ( )。A .NaHSO4和Ba(OH) 2B .AlCl3 和NaOHC .NaAlO2 和H2 SO4D .Ba(HCO3 ) 2 和Ba(OH) 23 .下列各物质中既能与稀H2 SO4反应 ,也能与NaOH反应的是 ( )。①NaHCO3 ② (NH4) 2 S ③Al2 O3④Al(OH) 3 ⑤AlA .③④ B .③④⑤ C .③ D .全… 相似文献
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[题目]把含溶质为b摩Ba（OH）2的溶液,加人到含4摩KAl（SO4）2的溶液中,试推断产物为何及其物质的量各为多少？[分析]向KAI（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）。溶液,发生域可能发生）的离子反应有：AI’“＋3OH＝AI（OH）al……QBa‘十十S飞一BaSO。L……②AI（OH）。＋OH－＝AIOi＋ZH。O……③据已知条件和反应原理,a和b以不同的比值进行反应,生成的沉淀及其物质的量不同,不可能逐点计算,需划分区间讨论．而划分区间的首要工作是确定划分区间的界点,这个“界点”常常是以不同的反应为研究对象或同一反应按不同系数比进… 相似文献
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刘金城 《数理化学习(初中版)》2007,(3)
一、填空1.盐溶液呈兰色;呈浅绿色;呈黄色.常见不溶于稀硝酸的白色固体是、;白色沉淀溶于稀HNO3产生气体使澄清石灰水变浑浊的盐是.解:呈兰色盐溶液是硫酸铜;呈浅绿色的是硫酸亚铁;呈黄色的是氯化铁.不溶于稀HNO3的白色沉淀是BaSO4、AgCl(Ag2SO4,溶于稀HNO3);产生气体使澄清石灰水变浑浊的为碳酸盐(BaCO3、CaCO3等).2.现有两组溶液共存8种离子:H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-且这两组溶液中离子各不相同.已知向乙溶液中滴加石蕊试液,石蕊呈兰色.乙组溶液中存在的离子有.解:向乙中滴入石蕊试液,石蕊呈兰色,溶液中含… 相似文献
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2004年高考理综（浙江等地卷）第28题的题目如下：有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2C03、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示、表中“＋”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化、试回答下列问题： 相似文献
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《化学教学》1997,(12)
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（A）提出原子学说（B）发现元素周期律（C）提出分子学说（D）发现氧气2．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（A）K十和Na＋（B）CO2和NO。（C）CO和CO2（D）N2和CO3．将某溶液透滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（A）2mol·L-1H2SO4溶液（B）2mol·L－1NaOH溶液（C）2mol·L－1MgSO4溶液（D）硅酸溶胶4．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（－OH… 相似文献
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宁佐芳 《中学课程辅导(初三版)》2004,(12):40-40
初中化学教学中,有六种沉淀最常见。无论是在教材里,还是在习题中,出现的频率最高。这六种沉淀是BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。根据它们的特性,可以分为三组。第一组是BaSO4和AgCl,它们不仅不溶于水,更重要的是不溶于稀HNO3。初中化学中不溶于稀HNO3 相似文献
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尹修林 《中学生数理化(高中版)》2011,(5):36-36
范例一：在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）。中的一或二种杂质．将13．8g该样品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液,可得9．0g沉淀,则原样品中含有的杂质会是（ ）．A．肯定有Na2CO3,没有Ba（NO3）2 B．肯定有KNO3,没有Ba（NO3）2,可能还有Na2CO3 C．肯定没有Na2CO3,Ba（NO3）2 D．无法判断何种为肯定或否定的杂质 相似文献
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1．多元酸与碱的反应
如H3PO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
（1）将H3PO4溶液逐渐滴入Ba（OH）2溶液中；立即出现沉淀，后沉淀逐渐溶解．先后发生的反应为：2H3PO4＋3Ba（OH）2=Ba3（PO4）2↓＋6H2O，Ba3（PO4）2＋H3PO4=3BaHPO4↓，BaHPO4＋H3PO4=Ba（H2PO4）2． 相似文献
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酸、碱、盐之间发生的反应,大多是在溶液中通过离子之间的相互交换而实现的.因此,巧用离子性质在分析以下五类问题时,往往比运用物质性质来得便捷.一、溶液导电性变化分析例1将下列物质分别加入到Ba(OH)2的溶液中,溶液导电性明显减弱的是().A.盐酸B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液D.H2SO4解析溶液导电性的强弱,取决于溶液中自由移动离子的多少.盐酸加入到Ba(OH)2溶液中,盐酸中的H+与Ba(OH)2溶液中的OH-相互结合生成H2O,溶液中的OH-减少了,但新增加了Cl-;Na2CO3溶液、Na2SO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中,Na2CO3溶液中的CO32-及Na2SO4… 相似文献
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铝盐和强碱溶液作用能生成Al(OH)3沉淀，如果碱液过量，Al(OH)3又会溶于强碱溶液中；偏铝酸盐和强酸反应能生成Al(OH)3，如果强酸液过量，Al(OH)3又会溶于强酸液中．反应中最终有多少Al(OH)3沉淀析出，有多种方法计算，如利用反应方程式分步计算的常规法，图象法，“分割”法等，这些方法都要利用 相似文献
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《化学教学》1998,(12)
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．1998年山西朔州发生假酒案,假酒中严重超标的有毒成份主要是（A）CH2OH（B）CH3OH|CHOH|CH2OH（C）CH3COOCH2CH3（D）CH3COOH2．向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是（A）Na2SiO3（B）BaCl2（C）FeCl3（D）NaAlO23．按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是（A）锌粒与稀硝酸反应制备H2（B）向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl（C）亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2（D）大理石与浓硫酸反应制备CO24．起固定氮作用的化学反应是（A）… 相似文献
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解析：在鉴别盐酸和稀硫酸时，一般应选用Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，不选用AgNO3溶液。因为AgNO3溶液和H2SO4反应生成微溶于水的AgSO4，出现浑浊现象，不好和AgCl沉淀区分。 相似文献
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三氯化铝与氢氧化钠溶液反应两种理想状态，当物质的量的关系为1：3时正好完全反应生成氢氧化铝沉淀，为1：4时反应正好无沉淀生成．分子式方程为：AlCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Al（OH）3↓（A）AIC13＋4N3OH＝3NaCl＋2H2O＋NaAlO2（B）南京大学出版《新编高中化学大观》，1995，P．199．描述有关离子方程式如下：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓①当氢氧根离子过量，则氢氧化铝沉淀会溶解或全部溶解：AI（OH）。＋OH＝AIO7＋ZH。O＠由①＋②式得：AI'＋＋4OH"＝AIOI＋ZH。O＠在我校高中化学教学和高中化学总复习中，多次发现学… 相似文献
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铝及其化合物的性质,是中学化学的一个重要内容,其中Al^3＋、Al（OH）3、AlO2^-的相互转化则是本部分的难点．含有Al^3＋、AlO2^-的溶液随着某种试剂的逐渐加入,Al（OH）3沉淀量的变化以图象的形式展现称为铝沉淀图象． 相似文献
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正题目(2001年天原杯复赛第27题)由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65 g,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性.加入稀盐酸中和滤液,当加入146 g 5%的盐酸时溶液恰好呈中性.求混合物中R的质量.原解由题意知R为Ba(OH)2.设参加反应的Ba(OH)2质量为x,生成NaOH的质量为y. 相似文献