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1.
胡智明 《中学化学教学参考》2000,(6):48-48
一、整体配平法有些化学反应有三种元素化合价发生升降,关系较复杂,常将氧化剂或还原剂作为一个整体来配平。例1.Ａｓ2Ｓ3 ＨＮＯ3 Ｈ2Ｏ—Ｈ3ＡｓＯ4 Ｈ2ＳＯ4 ＮＯＡｓ2Ｓ3中2Ａｓ 3→2Ａｓ 5 升43Ｓ-2→3Ｓ 6 升24总升28ＨＮＯ3中Ｎ 5→Ｎ 2 降3|×28得:3Ａｓ2Ｓ3 28ＨＮＯ3 4Ｈ2Ｏ=6Ｈ3ＡｓＯ4 9Ｈ2ＳＯ4 28ＮＯ↑二、逆向法有些自身氧化还原反应,从反应物入手配平较难,可从氧化产物和还原产物着手方便些。例2.(ＮＨ4)2ＰｔＣｌ6△Ｐｔ ＮＨ4Ｃｌ ＨＣｌ Ｎ2↑Ｐｔ 4→Ｐｔ0降4|×32Ｎ-3→Ｎ20升6|×2得:3(ＮＨ4)2ＰｔＣｌ6△3Ｐｔ… 相似文献
2.
杨家清 《中小学实验与装备》2000,(2)
1 用氨水 取两溶液各少量分别于两支试管中 ,分别滴入氨水 ,有红褐色沉淀生成的其原溶液中含有Ｆｅ3 ;生成白色沉淀迅速变成灰绿色 ,最后变成红褐色 ,则原溶液中含有Ｆｅ2 。Ｆｅ3 3ＮＨ3·Ｈ2 Ｏ =Ｆｅ (ＯＨ) 3↓ (红褐色 ) 3ＮＨ 4Ｆｅ2 2ＮＨ3·Ｈ2 Ｏ =Ｆｅ (ＯＨ) 2 ↓ (白色 ) 2ＮＨ 44Ｆｅ (ＯＨ ) 2 Ｏ2 2Ｈ2 Ｏ =4Ｆｅ (ＯＨ) 3↓ (红褐色 )2 用ＫＳＣＮ或ＮＨ4ＳＣＮ溶液 Ｆｅ3 和ＳＣＮ- 结合生成血红色物质 ,而Ｆｅ2 和ＳＣＮ- 结合生成无色物质。Ｆｅ3 ＳＣＮ- =[Ｆｅ (ＳＣＮ ) ] 2 (血红色 )… 相似文献
3.
常温下 ,镁条不仅能在酸性盐溶液 (ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3)里反应 ,而且能在中性盐溶液 (ＮＨ4ＡＣ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3) ,甚至在碱性盐溶液 (ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3)里发生氧化还原反应。笔者曾做过如下实验 :1 .在室温下 (2 0℃ ) ,将ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3、ＮＨ4Ａｃ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3、ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3配制成 1ｍｏｌ/Ｌ的水溶液。2 .取 1 0支试管 ,分别盛放 4ｍＬ上述 1 0种溶液 ,再取一支试管盛 4ｍＬ蒸馏水做参比 ,然… 相似文献
4.
中学化学教材中关于乙酸与乙醇在浓硫酸催化及加热条件下进行酯化反应的演示实验存在以下弊端 :1 .反应需加热。2 .反应过程中 ,整个反应体系都无色 ,对反应进程难以及时作出判断。3.乙酸乙酯与饱和食盐水 (或饱和碳酸钠溶液 )的界面不清晰。在大量实验的基础上 ,笔者利用无水硫酸铜对酯化反应进行了改进 ,收到较好的效果。1 实验原理ＣＣＨ3ＯＯＨ+ ＨＯＣＨ2 ＣＨ3浓硫酸ＣＣＨ3ＯＯＣＨ2 ＣＨ3 + Ｈ2 ＯＣｕＳＯ4 + 5Ｈ2 ＯＣｕＳＯ4 ·5Ｈ2 Ｏ(蓝色 )2 实验过程在大试管内加入无水硫酸铜约 1ｇ,无水乙醇4ｍＬ,冰醋酸 4ｍＬ ,振荡试管 … 相似文献
5.
一、物质与水反应型例 1 将 8克ＳＯ3 完全溶于 92ｇ水中 ,所得溶液中溶质的质量分数为 .解析 ＳＯ3 溶于水生成硫酸 ,所得溶液中的溶质是Ｈ2 ＳＯ4 而不是ＳＯ3.设 8ｇＳＯ3与水反应 ,生成Ｈ2 ＳＯ4 的质量为ｘ.ＳＯ3+Ｈ2 Ｏ =Ｈ2 ＳＯ480 988ｇｘｘ=98× 8ｇ80 =9 8ｇ所得硫酸溶液中溶质的质量分数为 :9 88+ 92 × 1 0 0 % =9 8%二、结晶水合物溶于水型例 2 将 2 5ｇ胆矾 (ＣｕＳＯ4 ·5Ｈ2 Ｏ)晶体完全溶于 75ｇ水中 ,所得溶液中溶质的质量分数为 .解析 结晶水合物溶于水后 ,结晶水变成溶剂 .溶质是不含结晶水的化合物 .2 5ｇ胆矾中… 相似文献
6.
在高中化学教学中 ,当讲到氨气的还原性时 ,教师会通过下列反应 :4ＮＨ3 +5Ｏ2Ｐｔ△ 4ＮＯ +6Ｈ2 Ｏ4ＮＨ3 +3Ｏ2点燃2Ｎ2 +6Ｈ2 Ｏ进行对比 ,帮助学生理解记忆氨气的还原性 ,同时巩固复习前面刚学过的氧化还原反应的知识。如增加一个演示实验 ,则无疑能提高教学效果。实验内容1 原理(1 )固体氢氧化钠 浓氨水 氨气(2 ) 2Ｈ2 Ｏ2ＭｎＯ2 2Ｈ2 Ｏ +Ｏ2 ↑(3 ) 4ＮＨ3 +3Ｏ2 2Ｎ2 +6Ｈ2 Ｏ2 仪器、药品铁架台一个 ,2 5 0ｍＬ吸滤瓶 2个 ,1 0 0ｍＬ球形分液漏斗 2个 ,Ｕ形管 2个 ,报废的 1 0 0ｍＬ球形分液漏斗一个 ,双孔活塞 ,单孔活塞 ,胶… 相似文献
7.
现行《全日制普通高级中学课本化学第二册》的教师教学用书 (人教社 )对其教材第 2 2 1页第 10题的解答 ,我认为值得商榷。原题为 :在Ｍｇ(ＯＨ) 2 沉淀中加入足量的饱和ＮＨ4 Ｃｌ溶液 ,Ｍｇ(ＯＨ) 2 沉淀会逐渐 ,其原因是 。教师教学用书上的解答为 :消失 ;Ｍｇ(ＯＨ ) 2 在水中存在溶解平衡 ,ＮＨ4 +发生水解 ,使溶液显酸性 ,促进Ｍｇ(ＯＨ) 2 溶解平衡向右移动 ,沉淀不断溶解。反应的离子方程式为 :ＮＨ4 ++Ｈ2 Ｏ =ＮＨ3·Ｈ2 Ｏ +Ｈ+Ｍｇ(ＯＨ) 2 =Ｍｇ2 ++ 2ＯＨ- Ｈ++ＯＨ- =Ｈ2 Ｏ此解答的结论虽然符合实验事实 ,但解… 相似文献
8.
1 反应前后原子个数相等例 1 在化学反应 4ＮＨ3 + 5Ｏ2催化剂△4Ｘ + 6Ｈ2 Ｏ中 ,Ｘ的化学式为 ( ) .(Ａ)Ｎ2 Ｏ (Ｂ)ＮＯ (Ｃ)Ｎ2 Ｏ2 (Ｄ)ＮＯ2解 :根据质量守恒定律 ,知在反应前 ,有4个氮原子、1 2个氢原子、1 0个氧原子 ,而反应后 ,在 6个水分子中有 1 2个氢原子和 6个氧原子 ,则在 4个Ｘ分子中就一定有 4个氮原子和 4个氧原子 ,故Ｘ的化学式为ＮＯ .2 反应前后元素质量相等例 2 1 6ｇ某物质Ａ在氧气中完全燃烧生成 4 4ｇ二氧化碳和 3 6ｇ水 .试确定Ａ的元素组成及化学式 .解 :根据质量守恒定律 ,可确定参加反应的氧… 相似文献
9.
用N_2O_4-NO_2体系做压强对化学平衡影响 的演示实验,已发表多篇文章,有的意见还 值得商榷。 一、影响体系颜色的因素 ΔG_f~o(千焦/摩)98.29 51.84 ΔH_f~o(千焦/摩)9.66 33.85 N_2O_4解离是吸热反应,在25℃时吸热为58.04千焦耳。升高温度化学平衡向着生成NO_2的方向移动,当温度达140℃时,N_2O_4完全解离,体系呈褐色。当温度降低时,化学平衡向生成N_2O_4的方向移动。当N_2O_4和NO_2分压之和 相似文献
10.
对乙醇氧化生成乙醛的演示 ,笔者经多次实验、优化筛选设计了如下的实验装置 ,演示效果明显提高。现介绍如下 :1 实验原理2ＣＨ3 ＣＨ2 ＯＨ +Ｏ2Ｃｕ或Ａｇ550℃ 2ＣＨ3 ＣＨＯ + 2Ｈ2 ＯＣＨ3 ＣＨＯ +ＮａＨＳＯ3 ＣＨ3 ＣＨＳＯ3 ＮａＯＨ (α-羟基乙磺酸钠 ) ,α-羟基乙磺酸钠在饱和亚硫酸氢钠溶液中为白色难溶物。2 实验装置 (见附图)3 实验操作及现象( 1 )双孔橡皮塞上装好弯头长玻璃导气管 ,并用①饱浸无水乙醇的脱脂棉团 ②细铜丝③气唧 ④饱和亚硫酸氢钠溶液乳胶管与气唧相连 ,然后装上直角玻璃导气管 ,弯头玻管上缠绕好细铜… 相似文献