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复分解反应发生的条件:有水生成、有气体生成或有沉淀生成.酸和碱的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应及盐和盐的反应都属于复分解反应.…… 相似文献
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一、复习要求 1.常识性介绍:催化剂;爆炸;化学反应中的吸热或放热现象;溶液的导电性. 2.了解:物理性质和化学性质;氧化反应和还原反应;氧化性、还原性;燃烧和燃烧的条件;缓慢氧化和自燃;金属活动性;pH和酸碱指示剂;化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应. 相似文献
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一、复习要求 1.常识性介绍:催化剂;爆炸;化学反应中的吸热或放热现象;溶液的导电性. 2.了解:物理性质和化学性质;氧化反应和还原反应;氧化性、还原性;燃烧和燃烧的条件;缓慢氧化和自燃;金属活动性;pH和酸碱指示剂;化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应. 3.理解:物理变化与化学变化;质量守恒定律. 相似文献
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一、复习要求 1.常识性介绍:催化剂;爆炸;化学反应中的吸热或放热现象;溶液的导电性. 2.了解:物理性质和化学性质;氧化反应和还原反应;氧化性、还原性;燃烧和燃烧的条件;缓慢氧化和自燃;金属活动性;pH和酸碱指示剂;化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应. 3.理解:物理变化与化学变化;质量守恒定律. 二、知识结构 相似文献
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在中学化学里,讲到的化学反应类型一般有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应等.所有化学反应都只能在一定的条件下才能发生.这里,主要是从化学平衡的观点谈谈复分解反应发生的条件.溶液中酸、碱、盐之间的反应都是离子反应.许多化学反应是在水溶液中进行的.酸、碱、盐是电解质,它们在水中会发生电离.强电解质会完全电离,弱电解质只是部分电离.电解质电离的结果产生阳离子和阴离子.所以电解质溶液中发生的反应都是离子间的反应.例如,把银盐溶液和氯化物溶液相混 相似文献
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李召亮 《数理化学习(高中版)》2011,(13):56-59
一、明确学习要点1.掌握氧化还原反应的概念2.了解氧化还原反应与化合价的升降关系,学会用化合价升降法分析氧化还原反应.3.理解氧化还原反应的本质是电子转移4.了解常见的氧化剂和有还原剂二、梳理重、难点重难点一氧化还原反应与四种基本反 相似文献
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1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应.但是,不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应.因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水(如二氧化碳与澄清的石灰水的反应),可它就不是中和反应;还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水(如用稀盐酸出铁锈的反应),可它也不是中和反应.
2.中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应;只有酸和碱之间的反应才是中和反应. 相似文献
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《山西教育(综合版)》2005,(9)
1.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()。A.用H2和N2合成氨B.用A l和V2O5反应制取钒C.用C l2和消石灰制漂白粉D.用油脂制肥皂2.从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br- C l2=Br2 2C l-,下列说法正确的是()。A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强3.已知K H和H2O反应生成H2和K O H,反应中1m olK H()。A.失去1m ol电子B.得到1m ol电子C.失去2m ol电子D.没有电子得失4.已知C o2O3在酸性溶液中易被还原成C o2 ,C o2O3、C l2、FeC l3、I2的氧化性依次减弱。下列反应… 相似文献
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硫酸铁铵是一种催化剂和氧化剂.介绍了十二水合硫酸铁铵在酯化反应、缩合反应和氧化反应中的应用. 相似文献
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对过量甲醛与新制氢氧化铜的反应,有人认为生成铜、一氧化碳和水,也有人认为生成氧化亚铜、碳酸钠和水.为了得出正确的反应原理,对反应产物作了检测:反应生成的气体物质是氢气,固体物质主要成分是单质铜,反应后的溶液中不含碳酸根和铜离子.对反应机理作了探究,得出过量甲醛与新制氢氧化铜反应生成铜、甲酸钠和水的结论,氢气是副反应的产物. 相似文献
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在对行为金融理论和实证检验结果进行重新分析的基础上,认为市场反应不足、反应过度和泡沫现象都是正反馈过度反应,只是程度、性质不同;＂市场反应不足＂是一次正反馈过度反应,反应过度是一系列同方向的正反馈过度反应,泡沫现象是一系列长时间正方向的巨大正反馈过度反应.正反馈过度反应普遍存在的主要原因是市场中正反馈交易者的广泛存在和＂赚钱效应＂的驱使. 相似文献
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王家昌 《数理化学习(高中版)》2015,(3):44-46
在学习有机化学知识时,不仅要掌握有机化合物的重要结构和性质,还要熟练掌握常见的有机反应的基本类型:如取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、聚合反应(加聚与缩聚)等.要理解各类反应概念(定义)的内涵与外延,能从反应特征来判断反应类型.一、取代反应——等价替换(有进有出)1.定义:有机物分子中的某些原子或原子团,被其他的原子或原子团所代替的反应.2.类型:烃的卤代、烃的硝化(磺化)、醇分子间脱水、醇与HX反应、酚的卤代、酯化(皂化)、水解(卤代烃、酯、二糖、多糖、 相似文献
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一、复分解反应的特点复分解反应是两种化合物相互交换成分 ,生成另两种化合物的反应 .用表达式可表示为 :ＡＢ +ＣＤ =ＡＤ +ＣＢ .它的特点是 :①反应物和生成物都是两种不同的化合物 ;②生成物是由两种反应物互相交换成分 (即交换简单的离子和原子团 )而得到 ;③反应前后各元素的化合价不变 .只有同时具备上述特点的反应才是复分解反应 .如反应ＣＯ2 +Ｃａ(ＯＨ) 2 =ＣａＣＯ3 ↓ +Ｈ2 Ｏ ,虽然具备特点①和③ ,但不具备特点② ,故不属于复分解反应 .二、复分解反应发生的条件及其判断酸、碱、盐的溶液混合时 ,如果相互交换离子并生成沉… 相似文献
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氧化还原反应是化学教学的重点知识,它渗入各种类型的试题中,被各类高考题型所青睐.因此,学生如果对氧化还原掌握不熟练,在高考中就寸步难行了.下面我们就从教材涉及的氧化还原的内容和往年各地高考试题谈谈氧化还原反应,帮助学生更深入地认识氧化还原反应.
一、概念
我们在初中阶段的学习中,从得氧失氧的角度分别认识了氧化反应和还原反应,到了高中阶段我们对它们有了进一步的认识,然后我们发现氧化反应和还原反应其实密不可分,于是有了氧化还原反应的概念.并且我们从H2还原CuO等多个反应分析,得出并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应. 相似文献
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硫酸是一种用途广泛的化学试剂,实验室常用硫酸来制备物质、催化反应以及检验其他物质。不同的实验,所用的硫酸浓度不同,硫酸在反应中所起的作用也不同。下面是中学化学实验中涉及到硫酸的一些化学反应。根据各反应的具体情况,将硫酸的浓度与性质归纳如下:1.硫酸和锌反应制H2(稀H2SO4、酸性)。2.硫酸和硫化亚铁反应制H2S穴稀H2SO4、酸性雪。3.硫酸和亚硫酸钠反应制SO2(体积比1∶3的浓H2SO4、酸性)。4.硫酸和萤石反应制HF(浓H2SO4、酸性)。5.硫酸和食盐反应制HCl(浓H2SO4、酸性)。6.硫酸和固体硝酸钠反应制HNO3(浓H2SO4、酸性)。… 相似文献
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周小凤 《新课程学习(社会综合)》2013,(5)
一、教学目标
知识与技能:知道酸和碱之间能发生中和反应,能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例.
过程与方法:
1.通过学生对事故的理解提出猜想,引发学生探究酸和碱之间会发生什么反应,来探索酸和碱之间会发生中和反应的实事.
2.学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法.
3.尝试与他人合作、交流分享感受、想法或探究活动成果.
情感、态度与价值观:
1.认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系,感受到化学来源于生活及其重要性.
2.体验化学活动充满探究性,培养勇于创新和实践的科学精神. 相似文献
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氧化还原反应是中学化学中的重要基本概念之一,同时也是教学中的难点之一和高考的必考知识.高考中既可能是在选择题中考查氧化还原反应的分析和判断,也可能是在非选择题中考查氧化还原反应的配平、氧化还原反应中电子转移的标定以及电化学中电极反应的书写等.本文试从3个方面举例分析高考中氧化还原反应的考查方式.1氧化还原反应的判断和分析从氧化还原反应的发生及特征判断,或是从氧化还原反应中电子转移的分析角度进行考查. 相似文献
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一、复习目标⒈认识化学变化的基本特征,理解反应现象和本质的联系.⒉初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象.⒊能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能运用于解决日常生活中的一些简单问题.4.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系.5.知道物理性质与化学性质、物理变化与化学变化、物质的性质与物质的变化的关系和区别.二、复习要点(一)物质的性质⒈物理性质.⑴定义:物质不需要发生变化就能表现出来的性质.⑵表现:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、… 相似文献
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一、理论依据无论是原电池还是电解池,其微观化学本质都是通过电化学池将一个氧化还原反应拆分成两个独立的氧化反应和还原反应.令氧化和还原反应分别在两极发生.对于原电池来说:负极发生氧化反应,正极发生还原反应;对于电解池来说:阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.书写电极反应式就是要写出这两个半反应式,而电极反应式同样要遵循元素守恒和电荷守恒,因此只要能在给定的新情境下判断出电极参与氧化或还原反应的反应物和产物,再根据价态变化判断并写出得失电子数. 相似文献