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1.
“化学平衡移动方向”和“化学反应方向”都属于化学热力学研究范畴.而一个反应在条件一定时只有一个热力学方向.对于一个已达平衡的可逆反应,改变影响其平衡的一个条件时,化学平衡会发生移动,其移动的方向就是化学反应进行的方向.化学平衡的移动是一个过程,可以根据化学反应等温式,利用K与Q之间的关系来判断化学平衡移动的方向. 相似文献
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汤元清 《数理化学习(高中版)》2014,(12):43-44
化学平衡是高考的必考知识,是高中化学的难点,也是化学反应原理的核心部分．化学平衡有什么样的特点？如何运用化学平衡移动原理来解决实际问题？这是每位学生必须面对的问题．化学平衡有两个基本特点就是正逆反应速率相同、反应物和生成物的含量不再变化,这两点也说明反应达到平衡时是动态的,它会因为改变了反应物或者生成物的浓度、气体参与的反应的压强及反应体系温度而破坏了原有的平衡．而破坏平衡的规律是满足化学平衡移动原理的． 相似文献
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总结了勒夏特列原理应用的"三步判断法".目的:阻碍影响化学平衡移动的条件的改变;方法:化学平衡的移动;结果:阻而不止.勒夏特列原理的应用条件.应用范围:化学热力学平衡体系;应用目的:定性判断化学平衡移动的方向;影响因素:影响化学反应速率的外部因素;因素改变:改变影响化学反应速率的"一个"外部因素. 相似文献
4.
改变影响化学平衡的一个条件（如压强、浓度、温度等）,平衡就向减弱这种改变的方向移动,那么化学平衡动了,反应物的转化率如何改变,下面就二者关系进行讨论。 相似文献
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全日制普通高中化学第二册（必修加选修）第二章《化学平衡》中给出了化学平衡移动的概念：我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动[1]。由于没有明确判断化学平衡移动方向的标准,从而导致教学中普遍存在一些错误的观点和认识,对有些问题存在疑惑或争议。例如： 相似文献
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判断化学平衡移动的方向是中学化学的重要内容之一。介绍了两种判断化学平衡移动方向的方法:Le Chatelier原理和化学平衡常数法——化学反应等温式。结合例题,分别阐述了这两种方法用于判断化学平衡移动方向的条件和注意事项,同时指出了学生在学习中易产生困惑的原因及教学策略。 相似文献
7.
当可逆反应达到化学平衡状态,外界条件（浓度、压强或温度）发生改变时,化学平衡状态将发生改变,平衡移动方向的判定可借助勒夏特列原理、化学平衡常数或等效平衡思想（构建模型思想）．化学平衡正向移动与反应物转化率增大是否一致呢？ 相似文献
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关于化学平衡移动的问题一直是中学化学的重点也是难点.在中学化学教学中,老师们经常这样讲:如果改变影响平衡的一个条件,使v(正)>v(逆),则化学平衡一定向正反应方向移动.刘老师在《中学化学教学参考》2010年第8期撰文"‘v(正)>v(逆)平衡一定正向移动’引发的思考"中(以下简称刘文)表述:v(正)>v 相似文献
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化学平衡理论是中学化学中重要的基础理论之一．也是中学化学教学中的难点之一．在分析化学平衡问题时，学生经常会走入某些误区，如当某个可逆反应达到平衡后，如果某个条件发生变化，平衡就会向某个方向（或正、或逆）移动，一段时间后，可逆反应会重新达到平衡，当反应重新达到平衡后，反应体系中的各物理量（如各物质的浓度、各物质的百分含量、气体的平均摩尔质量、反应物的转化率等）会发生变化（增大、减少）或保持不变．具体分析时，学生经常会把化学平衡移动方向与各物理量的变化趋势联系起来，从而得出某些错误的结论：如化学平衡向正方向移动，反应物浓度一定会减少，生成物浓度一定增大，反应物的百分含量一定下降，生成物的百分含量一定增大，或者反应物的转化率一定增大等． 相似文献
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为了帮助学生理解和掌握化学反应速度和化学平衡概念,我们运用图示米进行教学。一、化学反应速度 V 和反应时间 t 的关系例题:对于反应 H_2 I_2■2HI—Q,试回答:(1)哪些图中表示改变反应条件,平衡向正反应方向移动?引起这种移动的原因是什么?(2)哪些图表示化学平衡不移动,化学反应速度改变了,这是什么原因? 相似文献
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严格地讲,任何一个化学反应都是可逆反应.可逆反应是指同时向正、逆两个方向进行的反应.那么是什么决定了可逆化学反应向正、逆向进行的程度,又会有什么外界条件会影响化学平衡的移动呢?
下面以可逆反应aA(g)+bB(g)(←→)cC(g)+dD(g)为例,此可逆反应在一定温度下达到平衡时存在一个平衡常数: 相似文献
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贾绍明 《中学化学教学参考》2012,(3):26-27
化学平衡的建立或移动与过程无关,只与起始条件及条件的改变有关。当影响平衡的一个条件发生改变时,可根据勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。然而我们发现还是有人在具体分析化学平衡移动的情况时,常常犯晕。我试图找到其中一些问题的病根,一一祛除。一、化学平衡"向左走"或"向右走"的含义 相似文献
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化学平衡在化学研究中占有重要地位,平衡常数是标志化学平衡热处理要参数,本文试图通过对它各种条件下化学平衡常数的讨论来揭示化学平衡的实质。 化学平衡就是在一定条件下,正向反应速度与逆向反应的速度相等,且反应体系中各物质浓度不再随时间改变,这一状态称为化学平衡。 对于任意可逆反应有: 相似文献
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化学平衡是中学化学的一个难点，化学平衡的移动，主要与起始态和终态有关。条件的改变，引起化学平衡的移动，但有些平衡移动的问题，常涉及到几个条件同时改变，这时采用“假想中间状态”来处理这些复杂问题显得尤为方便。假想“中间状态”处理问题的方法为：如果有两个条件同时改变，我们可以通过改变一个条件，由初始态先变到一个中间状态，再由中间状态，再改变另一个条件，达到最终状态。这样，就能把复杂的问题简单化。 相似文献
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在职业中学的化学教学中,涉及到化学反应速率和化学平衡的移动。化学平衡是包含溶解平衡、电离、水解平衡,沉淀、溶解平衡等的一个平衡理论体系,而化学平衡则是这一平衡理论体系的核心,它是分析其他平衡移动的基础。化学反应速率与化学平衡是化学反应涉及到的两个问题,化学反应速率描述的是化学反应进行的快慢;化学平衡描述的是通过化学反应有多少反应物转化为生成物,即化学反应进行的程度。化学反应速率是化学平衡理论的基础,平衡问题实质上也是速率问题。在教学中,我们以可逆反应为研究对象,以化学反应速率的变化为理论基础,来分析化学平衡的移动。因此,学生只有在深刻理解化学反应速率的基础上,才能理解化学平衡移动原理。由于教材中采用文字来描述化学反应速率的变化和化学平衡的移动,为了使学生深刻理解本部分的内容,在教学中我采用图示法表示化学反应速率的变化和平衡的移动过程,学生能够一目了然,很准确的判断出化学反应速率的变化及平衡移动的方向。化学平衡的特征可以概括“成动、定、变”三个字,也就是说,化学平衡是一个动态平衡,是在一定条件下的平衡,随着平衡体系条件的改变,化学平衡会发生变化,原有的化学平衡被打破,将建立新的化学平衡。下面是在反应体系的其他外... 相似文献
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方英 《青苹果(高中版)》2009,(10):23-24
在选修4化学反应原理的学习中,常常出现错误的理解：化学平衡向正反应方向移动．反应物的转化率一定增大。浓度引起压强改变时,可以按照改变压强的方法判断平衡移动的方向。 相似文献
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通过对固体参与化学反应的平衡移动3个试题的详解,探讨了固-气相化学反应中平衡移动对气体平均相对分子量的影响、固-固相反应中压强因素对平衡移动方向的影响以及等效平衡模式处理固-气相化学反应中化学平衡问题的一般规律,有助于突破教学中的难点,起到举一反三的教学效果。 相似文献
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闫娟枝 《太原大学教育学院学报》2004,22(4):63-64
化学平衡移动是指因条件的改变,使原来平衡的化学反应重新向某个方向进行,直到达到新的平衡.温度对化学平衡的影响可概括为升高温度,平衡向吸热方向移动;降低温度,平衡向放热方向移动. 相似文献
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正化学平衡和化学反应速率的图像曲线是高考的一个高频考点。该类题目的主要特点是通过多种图像,对化学反应速率和化学平衡有关的知识规律进行分析考查。题目往往变化灵活,涉及内容多,要求高,迷惑性强,特别注重知识综合应用能力和分析判断能力的考查。那么如何才能掌握化学平衡图像呢,我们要做好以下几点:1、掌握有关的概念与原理,尤其是外界条件的改变对一个可逆反应来讲,正逆反应速率如何变化,化学平衡如何移动。平衡移动原理化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、 相似文献