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元素质量分数计算的基本公式是:ω(元素)相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100％。该公式有三种变换形式: (1)相对原子质量=ω(元素)×相对分子质量/原子个数; (2)原子个数=ω(元素)×相对分子质量/相对原子质量; (3)相对原子质量×原子个数=ω(元素)×相对分子质量。 相似文献
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谷拥军 《河北理科教学研究》2006,(4):61-62
1相对原子质量为什么选用一个~(12)C原子质量的1/12作为标准相对原子质量的标准之所以选用一个G~(12)原子质量的1 /12,而不选用其质量的1/ 13或其它值作为标准,是因为构成原子的基本微粒中每个质子、每个中子的质量都约等于一个12C原子质量的1/12,这样就使得每个质子、每个中子的相对质量都近似等于1．由于此时电子的相对质量为1/1836,近似为0,可以忽略不计,所以就有了原子的“质量数=质子数 中子数”这个关系．综上所述,选用一个碳原子质量的1/12作为相对原子质量的标准,是为了使每个质子、 相似文献
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根据化学式,可进行下列计算:一、求物质的相对分子质量例:胆矾(CuSO·45H2O)在农业生产上常用来配制农药——波尔多液。该物质的相对分子质量为。解析:物质的相对分子量等于各原子相对原子质量与原子个数的积之和,胆矾化学式中的“·”应理解为“加”,而不是“乘”。CuSO4·5H2O的相对分子质量=1×64 32×1 16×4 5×(1×2 16)=250。二、求化合物中各元素质量比例:香烟燃烧产生的烟气中有许多有害物质,其中尼古丁(C10H14N2)对人体危害最大,则尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为。解析:化合物中各元素的质量比等于元素的相对原子质… 相似文献
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王立强 《数理化学习(初中版)》2006,(8)
一、根据组成物质的各元素质量比来确定物质的化学式例1吸入“笑气”会使人发笑,该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物,相对分子质量为44,氮、氧元素的质量比为7∶4,则它的化学式为.解析:要确定该氮氧化合物的化学式,只要求出各元素的原子个数比即可.而化学式中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量与其原子个数的乘积之比.设该氧化物的化学式为NxOy,则有14x∶16y=7∶4,x∶y=2∶1,则化学式可能为N2O,N2O的相对分子质量为:14×2+16=44.可见该化合物的化学式即为N2O.二、根据化合物中元素的质量分数来确定物质的化学式例2X、Y元素能形… 相似文献
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朱康 《中学课程辅导(初三版)》2004,(8)
公式是基本概念或基本规律的高度概括,熟练掌握它,不仅能深化基本概念、基本规律的理解,而且能增强解决化学问题的能力。下面把初中化学里的常用公式加以总结,供同学们参考。一、涉及化学式的有关公式1.相对原子质量=原子的质量/C原子的质量×1122.相对分子质量=分子的质量/C原子的质量×112=化学式中各原子的相对原子质量的总和3.原子个数比=元素质量比/相对原子质量比分子个数比=物质质量比/相对分子质量比4.化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量×100%=该元素的质量分数/化合物中各元素质量分… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2008,(11)
某原子的相对原子质量是指某核素的一个原子的相对质量,即以一个12C原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值,就是这种原子的相对原子质量.某元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值. 相似文献
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杨玉山 《中学课程辅导(初一版)》2003,(7):39-39
(1)a,3,4,6,8,12分析与解:我们发现规律:3×2=6,4×2=8,6×2=12 即所给的一列数中,某个数的前一个数乘以2,得后一个数.于是a×2=4,从而得出a=2.我们还发现将两个相邻的数相乘后,分别除以2,3,4,得下一数;如:(3×4)/2=6,(4×6)/3=8,(6×8)/4=12.故a×3除以1得4,从而得出a=4/3。说明:依据不同的规律,填写的数字不同,有多种规律和方法,开拓同学们的探索创新思维能力.(2)0,2,8,18,a分析与解:我们发现规律,各个数是偶数,分别除以2后得到数0,1,2,3,4……的平方.从而可得:每个数等于它的项数(n)减去1的平方的2倍.即2(n-1)2,如:8=2(3-1)2,18=2(4-1)3,于是得a=2(5-1)2=32. 相似文献
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张晓娥 《中学化学教学参考》2000,(12):46-46
解法：此类型题应根据相对原子质量的概念来求解。即以一个碳-12原子的质量的1／12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 相似文献
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对于“求比”问题,我们可通过演算找出规律,从而迅速准确地做出解答。例如不同材料制成的实心球,其密度比为1∶3,质量比为2∶5,求其体积比。本题通常解法是:先根据公式,推导出要求比的物理表达式,然后两式相除求出比值,解法如下:V1=m1/ρ1,V2=m2/ρ2,V1/V2=(m1/ρ1)/(m2/ρ2)=(m1/m2)×(ρ2/ρ1)=2/5×3/1=6∶5。通过上面演算可知:体积比等于质量的正比(m1/m2),密度的反比(ρ2/ρ1)的积。即求商的比(V=m/ρ),它等于公式中分子的正比与分母的反比的积。如两物体受到的压力比为2∶3,其受力面积比3∶1,求物体受到的压强比。由上面结论则有p1/… 相似文献
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夏德威!河北秦皇岛市 《中学生理科月刊》1997,(12)
一、有关化学式的计算有关化学式的计算，应掌握以下基本技能：1．求物质的式量。物质的式量一化学式中各原子的相对原子质量之和。例1计算Na2CO3的式量。解NaCO3的式量=2X23＋12＋3X16=1062求物质中各种元素的质量比。某化合物中各元素的质量比等于该物质的化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。若化合物的化学式为X。Y。，X、Y，。。、。。、，‘，，，。。mXaMx的相对原子质量为Mx、MY，则十一元／。。。，IP。。。、J—一。。“’““”“”“””“／v》恤“例2求CO。中各元素的质量比。解COz中各元素的质量… 相似文献
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一、基础知识思维思维导图分子、原子、离子都是构成物质的粒子,从粒子的角度分析化学变化的实质,用粒子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实,通过实验探究粒子的性质等知识是本章的重点;也是难点.通过分析粒子结构示意图的变化特征;寻求结构与性质之间的变化规律,其中原子结构中相对原子质量,质子数,电子数,中子数(核电荷数=核内质子数=核外电子数,相对原于质量=质于数+中子数)的关系是学生必须掌握的内容.中考中常以选择题、填空题的形式出现. 相似文献
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我们已经知道，根据化学式可求化合物中元素的质量比．假设某化合物MxNy中M、N的相对原子质量分别为a、b，则该化合物中两种元素M、N的质量之比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比，即m(M)：m(N)=ax：by．对该式稍做变化可得x/y=[m(M)/m(N)]/(a/b)． 相似文献
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例 1 2 0 0 2年初 ,美国制成了第一台磁冰箱 ,其效率比普通电冰箱效率高 30碅以上 .生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd) ,钆元素的一种原子的相对原子质量为1 57,核电荷数为 6 4.则其原子核外电子数为,中子数为 .解析 :根据原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数、相对原子质量 =质子数 +中子数的等量关系 ,可知钆原子核外电子数为6 4,中子数为 93.例 2 最新科技报道 ,夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子 ,它的组成可用H+3表示 .1个H+3粒子中含有个质子 ,个电子 .( 2 0 0 2 ,北京市东城区中考题 2 0 0 2… 相似文献
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侯明珍 《佳木斯教育学院学报》2011,(3):294+302-294,302
国际上规定"相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比。"它与义务教育初中化学新教材"以一中碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。"是具有联系同时也是具有差异的。这样导致了教材和部分教师错误地认为相对原子质量等于或约等于质子数与中子数的和,它实际上是与质量数搞混淆了。 相似文献
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《中学课程辅导(初三版)》2003,(10):33-34,49
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 S32 Fe 56 Zn 65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项前的字母填入相应的括号内。) 1.下列关于分子、原子、离子的说法中,正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.最外电子数是8的粒子,一定是稀有气体元素的原子C.离子是原子得到或失去电子后生成的粒子 相似文献
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例1当两个10n和两个11H结合成α粒子时,放出28.30MeV的能量.当三个α粒子结合成碳核时,放出7.26MeV的能量.由此推断:六个10n和六个11H结合成碳核时,放出______MeV的能量.解析用mn、mH、mα、mC分别表示中子、质子、氦核和碳核的质量,根据爱因斯坦的质能方程ΔE=Δmc2得犤2(mn+mH)-mα犦c2=28.30MeV,(1)(3mα-mC)c2=7.26MeV,(2)犤6(mH+mn)-mC犦c2=ΔE.(3)(1)×3+(2)得ΔE=(28.30×3+7.26)MeV=92.16MeV.显然,上述解法很繁琐.可用下面的方法快速求解:六个10n和六个11H先结合成三个α粒子,放出的能量为ΔE1=3×28.30MeV=84.90MeV;… 相似文献
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一、将元素质量之比迁移到原子个数之比例1 在含有相等质量的铁元素有FeO、Fe2O3、Fe3O4中,三者所含氧元素的质量比为____;三者的质量比为____.解析将题中“相等质量的铁元素”迁移到所含铁原了个数相等.方法是改变三者化学式前的化学计量数,使所含铁原子个数相等。操作:FeO、Fe2O3、Fe3O4——→6FeO:3Fe2O3:2Fe3O4.则三者所含氧元素质量比为60:90:80=6:9:8。三者的质量比为6×72:3×160:2×232=27:30:29二、将物质质量比迁移到相对分子质量比例2 在相等质量的CO(NH2)2和NH4NO3中.所含氮元素的质量比为____:分子个数比为____.解析将题中相1等的两种物质迁移到两种相等的相对分子质量和,方法是求出两种化学式的相对分子质量的最小公倍数.再改变其化学式前的 相似文献
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贺磊军 《课堂内外(小学版)》2005,(1)
我在数学思维训练中碰到了这样一道题:如图1,已知长方形ADEF的面积是16平方厘米,三角形ADB的面积是3平方厘米,三角形ACF的面积是4平方厘米,那么三角形ABC的面积是多少平方厘米?我是这样解答的:解法一:根据长方形与三角形ADB的面积比为16∶3,可得出(AD×DE)∶(12×AD×DB)=16∶3DB=38DE即BE=58DE。又根据长方形与三角形ACF的面积比为16∶4可得出CF=12EF即CE=12EF从而可计算出三角形BCE的面积为58DE×12E F÷2=516×(DE×EF )÷2=516×1 6÷2=2.5(平方厘米)最后求出三角形ABC的面积是16-3-4-2.5=6.5(平方厘米)解法… 相似文献