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初中化学课本第117页上有一道选择题,要求选择CO_2灭火的原因。按照题目的意思,应该选择“(3)它不能燃烧,也不支持燃烧”。我认为这个答案编得不全面。答案中只考虑两个条件,忽视了是否比空气重这一条件,这样学生就会误认为不能燃烧,也不支持燃烧的其它气体,像氦气、氮气、氖气等也能灭火。因此,笔者 相似文献
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正CO_2性质和制取在每年的中考化学中都会出现,从历年的试题中可以发现,CO_2性质和制取以选择题、填空题、实验题和探究题等多种题型中出现。因此,在复习过程中,我们要注意题型的归纳和总结。现将三种常见考查形式的考查内容及其答题技巧作如下解读。一、选择题考查二氧化碳的性质、用途及制取选择题一般会考查CO_2的水溶性、密度、不供给呼吸、不支持燃烧等性质;CO_2用于灭火、干冰的用途;CO_2的制取原理、检验和验满等知识点。 相似文献
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小星 《中学课程辅导(初三版)》2004,(10):42-42
铁是一种化学性质比较活泼的金属,可以从以下三个方面去理解:(1)在相同条件下,铁只在纯氧中燃烧,不能在空气中燃烧;而镁可以在空气中燃烧,且反应十分剧烈,这说明镁比铁活泼。(2)从对实验的观察可知,铁和锌都能跟稀盐酸或稀硫酸反应,但锌的反应比铁剧烈,产生氢气的速率明显很快,这说明锌比铁活泼。(3)铁能跟硫酸铜溶液反应,把铜从硫酸铜溶液中置换出来,而铜却不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁,这说明铁比铜活泼。如何理解“铁是一种化学性质比较活泼的金属”?!太原@小星 相似文献
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陈雨露 《中学化学教学参考》2011,(4)
铁和铝都是化学性质较活泼的金属,能与一些非金属反应,如O_2、Cl_2、S等。其中铁和铝在氧气中燃烧是学习相关章节内容时所必做的两个经典实验,铁在氧气中燃烧时火星四射,发出嚓嚓的声音,铝在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光。这两个实验的实验现象能帮助学生理解铁和铝是化学性质较活泼的金属,同时,实验现象还能给学生产生强烈的视觉冲击,增强学生学习的兴趣和热情。然而,在高中学习铁的性质时,教师往往因为觉得要在课堂制取氧气有点麻烦,所以常采取以回忆初中做过的铁在氧气中燃烧的实验情境的方式介绍铁与氧气反应;在 相似文献
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通常的灭火器是利用化学反应产生的既不能燃烧，也不能支持燃烧，密度又比空气大的CO2气体进行灭火的一种设备，其原理如下。 相似文献
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随着考试的不断改革 ,试题的类型也在不断地更新 .近年来 ,在考试卷中出现了一种新题型———改错题 .以下略举几例加以说明 .例 1 阅读下文 ,分析加横线处的说法是否正确 ,如不正确 ,在题后对应栏中更正 .实验证明 ,少数活泼金属能在二氧化碳中燃烧 .由此推断 ,二氧化碳不能用来灭火① .例如 ,用坩埚钳夹住镁带点燃 ,随即放在盛二氧化碳的集气瓶上方② ,发生的燃烧反应为 :2Ｍｇ ＣＯ2点燃2ＭｇＯ Ｃ .该反应中 ,镁是还原剂 ,发生还原反应③ ;二氧化碳是氧化剂 ,发生氧化反应④ .反应前后 ,还原剂中有的元素化合价降低⑤ ,氧化剂中有的… 相似文献
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一、在空气中点燃铁和铝
铁和铝都是化学性质较活泼的金属,能与一些非金属反应,如氧气、氯气等。其中铁和铝在氧气中燃烧是初中化学必做的两个经典实验,铁在氧气中燃烧是火星四射,发出“嚓嚓”的声音,铝在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光。这两个实验现象能帮助学生理解铁和铝是化学性质较活泼的金属, 相似文献
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一、金属与酸的反应 1．忽略酸的氧化性 表中金属活动性的强弱是以氢（H）勾分界线,氢（H）前面的金属能把盐酸、希硫酸中的活泼氢置换出来,氢（H）后面的金属却不能。由书本知识学生的错误人识是：认为氢（H）前面的金属与酸反应耶能得到氢气,如Zn＋4HN03（浓）=ZnN03）：＋H2T等, 相似文献
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一、基础知识思维导图
燃烧的条件、灭火的原理和方法以及易燃物和易爆物的安全知识是本节重要内容.根据学生对燃烧现象的了解,通过实验探究、实验分析可得出燃烧的条件有三：可燃物;可燃物与氧气接触;温度达到可燃物的着火点.破坏燃烧的条件,使燃烧不能继续进行,这就是灭火的原理.根据灭火原理可确定灭火的方法.通过安全知识的学习,增强安全意识中考中常以选择题、填空题、实验题的形式出现二、重点难点突破（一）燃烧1.燃烧一定有氧气参加吗燃烧的概念有狭义和广义两种.我们通常所说的燃烧是狭义的燃烧, 相似文献
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一、二氧化碳熄灭蜡烛火焰初中化学第五章第二节二氧化碳的性质用途部分[实验5—3]二氧化碳熄灭蜡烛火焰的实验现象:底下的蜡烛先灭,上面的蜡烛后灭。由此得出结论:1.二氧化碳的密度比空气大。2.在一般情况下,二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧。因此,二氧化碳可以用来灭火。对此学生会质疑,为什么说在一般情况下,二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧呢?所有的可燃物着火都可以用二氧化碳熄灭吗?为答此疑,我在教学中补充了一个实验:将镁带先在空气中点燃,然后放入充满二氧化碳的集气瓶中,让学生观察现象,结果镁在二氧化碳中剧烈燃烧,瓶内壁产生大 相似文献
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金属活动顺序表及其应用是初中化学的重要内容 ,使用时应注意以下几点 :一、仅适用于水溶液中。在金属活动顺序表中 ,金属的位置越靠前 ,在水溶液中就越容易失去电子变成离子 ,它的活动性就越强。所以 ,金属之间的活动规律在溶液中能得到充分体现 ,非溶液中的置换较复杂。二、浓硫酸、硝酸除外。只有排在氢前面的金属能置换酸里的氢 ,生成氢气。浓硫酸浓硝酸、稀硝酸有氧化性 ,它们与氢前面的金属反应不能得到氢气 ,它们还能与氢后面的部分金属反应也不能得到氢气。三、钾、钙、钠、很活泼 ,反应复杂。钾、钙、钠不仅可与酸溶液反应产生氢气… 相似文献
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蒋雄 《华南师范大学学报(社会科学版)》1978,(8)
在新编全日制十年制学校初级中学《化学》课本中,谈到可以利用金属钠置换氯化钾中的钾,从而制得金属钾.反应方程式是:KCl+Na=NaCl+K↑这个反应能发生吗?钠能置换出钾吗?大家都知道,在金属活泼性顺序表中,钾排在钠的前面,所以钾比钠活泼,由此作出的结论是上述反应不能进行.但是事实恰好相反,在一定条件下这个反应能够很好地进行,不断制造出金属钾.在这里,首先我们要认识到,任何规律都只有一定条件下的适用性,金属活泼顺序也不例外,它只适用于水溶液中金属与其它金属离子或氢离子间的反应.并且也还有它具体的适用条件(详见《新教育》1977.11～12期).上述反应并非在水溶液中的反应(这个反应也决不允许 相似文献
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硝酸盐的热分解可分为三类：1活泼金属：包括碱金属和碱土金属2较弱的活泼金属：包括金属活动顺序表中Mg—Cu之间的金属3活泼性最差的金属包括金属活动顺序表中Cu后面的金属从上述热分解反应的规律及温度看出：KNO3分解温度高,分解生成KNO2,井没有生成K2O或K。Ph（NO3）2、AgNO3分解温度低,却生成PbO和Ag,而没有生成Ph（NO2。）2、Ag（NO2）。如何解释这一现象呢？关于硝酸盐分解产物,并不是由其分解温度决定的,而是由分解产物本身的热力学稳定性来决定的。我们不妨比较一下,这几种产物的热力学稳定性。先比较这几种金属… 相似文献
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新编六年制重点高中化学课本第二册第47页(实验2-7)中硝酸钾受热分解实验,按课本操作步骤不易观察到有气体放出,带火星的木条更不能燃烧。若把带火星的木炭放到盛有加热熔融的硝酸钾试管里,虽见木炭燃烧,但这不是氧气和木炭的反应,而是硝酸钾和木炭的反应,因此我们把硝酸钾改为硝酸钠不违背教材内容——活泼金属硝酸盐受热分解生成氧气和亚硝酸盐。 相似文献
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金属活动性顺序是初中化学的重点内容,用它可以解释有关现象,判断相关置换反应能否发生,以及用于金属外镀、湿法冶金等化学工业中。一、适用范围金属活动性顺序只体现金属在水溶液中活动性递变的规律,所以它不能用来解释干态反应。例如, 3H2 Fe2O3加热2Fe 3H2O(H置换出Fe);也不能用 相似文献