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1.
一定质量m的理想气体的状态,可由压强P、体积V和温度T三个参量来描述,而且这三个参量遵循理想气体状态方程:PV/T=恒量在压强、体积、温度三个量中,知道其中任意两个,就可以确定第三个.因此用两个量就能确定其状态,所以我们可以用P-V图象中的一点(P,V)或P-T图象中的一点(P,T)、或V-T图象中的一点(V,T)来表示理想气体的状态,用其中一条曲线表示理想气体状态变化过程,从而分析和解决气体性质的问题. 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2019,(1)
<正>求解理想气体状态变化问题需要先厘清三个状态参量:(1)理想气体的温度T——气体分子热运动的平均动能的标志,它决定了一定量的理想气体的内能;(2)理想气体的体积V——每个分子占据的空间远大于分子本身的大小;(3)理想气体的压强p——大量气体分子作用于容器壁单位面积上的平均力,它由分子的平均动能、气体分子的密集程度所决定。另外,需要牢记一定量某种气体在某一状态时的P、V、T三参量的关系PV=nRT或 相似文献
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本文从不同的角度介绍了理想气体压强公式的推导方法。理想气体的压强是热力学的基本概念之一．理想气体压强公式揭示了理想气体的微观本质。是气体分子运动论重要的基本公式之一．理想气体压强公式P=1/3nmuV^-2=2/3nE^-的推导．既集中了气体分子运动论的基本内容。又体现了典型的研究方法．是分子运动论的重点和难点，从不同角度推导理想气体压强公式。可开拓学习和研究的思路。 相似文献
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对于一定质量(设为n摩尔)的理想气体,我们用气体的体积V、压强P和温度T等物理量来描述其状态,这几个物理量叫做状态参量。对处于一定状态的理想气体,实验表明,参量n、P、V和T之间有一定的关系,描述这一关系的数学式叫做理想气体状态方程。 相似文献
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一、理想气体的状态方程 1.理想气体 理想气体是一种科学的抽象,一个理想的物理模型。从微观角度看,理想气体分子之间没有相互作用,每个分子可以看成没有大小的弹性小球,这就是理想气体的微观模型。从宏观角度看,理想气体是在任何温度和压强下都能严格遵守气体的三个实验定律的气体。这就是理想气体的宏观模型。一般实际气体在常温、常压下,其性质很近似理想气体,故可将其视为理想气体。 2.一定质量的理想气体状态方程 气体状态方程表明了理想气体状态变化的规律,反映了一定质量的理想气体P、V、T三个状态参量间的变化关系。其关系式为 相似文献
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理想气体状态方程表明了理想气体状态变化的规律,反映了一定质量的理想气体三个状态参量间的变化关系.具体来说,一优质量的理想气体P、V、T三个参量同时变化时,各状态下参量之间的关系为 相似文献
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张遥 《数理化学习(高中版)》2002,(22)
运用理想气体状态方程解题,其基本的方法策略,体现为以下三个主要环节. 一、抓住一个对象理想气体状态方程被表述为p1V1/T1=p2V2/T2,它描述的是一定质量的理想气体的状态变化规律,其研究对象的特征是:定对象,定种类,定质量.也即方程等号两边所对应的是质量和种类都不改变的同一气体.这就使得合理 相似文献
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李东升 《数理天地(高中版)》2008,(6):40-42
1.基础概述(1)一定质量的理想气体,当它处于某一状态或状态发生变化时,各参量之间的关系应服从理想气体状态方程和克拉珀龙方程.理想气体状态方程为 相似文献
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P-V图不仅可表示一定质量理想气体的状态(对应图上一点),同时还可描述气体状态的变化过程(对应图上一条线)。因此,可借助P-V图复习气体三定律、状态方程和气体分子运动论的有关内容。 [思考题一]:试从图1给出的P-V图中比较一定质量理想气体处于A、B、C三个状态时的绝对温度之比。 相似文献
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理想气体状态方程(简称气态方程) p1 V1/T1=p2 V2/T2①,仅适用于一定质量的理想气体,而对于变质量问题求解起来比较 相似文献
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理想气体状态变化的解题步骤一般是,明确研究对象(是哪一部分气体或哪几部分气体);确定被研究对象的初始状态和终了状态,明确对应这两个状态的状态参量P、V、T(变质量时还要考虑气体的质量);应用理想气体状态方程或气体三定律(变质量时一般用克拉珀龙方程)列方程求解。但是在有些问题中,机械地根据初、终状态参量列方程计算却会出错。下面一个例子是颇有代表性的。 相似文献
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陈兆金 《中学物理教学参考》1994,(12)
p_1/(ρ_1T_1)=p_2/(ρ_2T_2)被称为理想气体的密度方程。它描述某种理想气体在两个状态下,气体密度ρ与压强p、温度T之间的关系。这个方程中的压强、温度和密度都是强度量,没有一个是广延量,因此方程成立与否与气体的质量无关,方程不仅适用于某种理想气体定质量状态变化过程,同样也适用于变质量状态变化过程。 理想气体的密度方程与理想气体的状态方程一样,涉及的物理量都较克拉珀龙方程少,在处理涉及气体密度、质量等问题时,使用比较方便。笔者认为,应该 相似文献
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理想气体状态方程PV=MRT/μ,它表示质量为M,摩尔质量为μ的理想气体在任一状态时,它的状态参量之间的关系。具体来说它有两种含义:①说明在任一状态时,理想气体的P、V、T、M四个量之间的关系。②说明一定质量的气体在状态变化过程中任何两个平衡状态的参量之间的关系。也就是说,一定质量的理想气体P、V、T三个参量同时发生变化时,各平衡态下,状态参量之间的关系为: 相似文献
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理想气体状态方程（简称气态方程）p1V1/T1=p2V2/T2，仅适用于一定质量的理想气体，而对于变质量问题求解起来比较复杂，下面笔者通过应用状态方程推导两个推论，解决变质量问题非常简单快捷． 相似文献
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何万龄 《中学物理教学参考》1995,(8)
在研究气体状态变化规律时,常用p—V图、p—T图和V—T图表示气体的状态和变化过程。分析这类问题时,必须先弄清三种图象所表述的气体规律和意义,明确图线上的点和线怎样与气体的状态和过程相对应,以及掌握利用等压、等温、等容三条特殊线图分析解决实际问题的具体方法。 一、p—V图象 p—V图象描述的是一定质量的理想气体,其压强p随体积V改变而变化的图线。较典型的变化过程有等压、等容和等温过程,所对应的图线分别为平行于V轴的等压线、平行于p轴的等容线和对称于坐标原 相似文献
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王军泉 《数理化学习(高中版)》2005,(22)
一定质量的理想气体状态发生变化时,其变化过程可以用图象表示出来,正确理解热力学图象中p、V、T三个参量之间的关系,可以为我们解决有关图象问题提供方便.一、热力学图象1.等温变化中的p—y图象一定质量的理想气体,在温度保持不变时,它的变化规律遵循玻意耳定律pV=C(恒量).为了直观地表示这一变化规律,可以在P—V图 相似文献
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研究理想气体的状态变化,都要涉及到气体的状态参量P、V、T,其中气体压强的分析和计算最为关键,也是个难点。一般,求出压强,其他问题就 相似文献
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我们在应用气体实验定律和理想气体状态方程解题时 ,往往特别注重气体初、末状态参量的确定 ,而忽视气体状态变化的“过程分析”和“实际状态”的确定 ,因而导致对一些题目的解答会出现不符合实际的情况 .现举两例给予说明 .例 1.一根粗细均匀弯成直角的细玻璃管 ,一端开口 ,一端封闭 ,两边均长 10 0 cm.当开口竖直向上放置时 ,弯角处水银柱在平放着的封闭管内封闭了一定质量理想气体 .已知两边水银柱均长 10 cm,外界大气压强 p0 =75cm Hg,如图 1所示 .求 :当从该位置顺时针缓慢转过 90°,使封闭端竖直向下 ,开口端水平时 ,如图2所示 ,密闭… 相似文献
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在热学中常会遇到一些有关理想气体状态参量(p、V、T)的变化率问题,今逐一推导出有关变化率的公式,在解题中能收到方便的效果。 相似文献