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公式来源：设浓溶液质量为m浓，溶质质量分数为W大％；稀溶液的质量为n稀，溶质质量分数为W小％；配成的混合溶液的质量即为（m浓＋n稀），溶质质量分数设为W中％，根据溶质质量在稀释前后保持不变得:m浓×W大％＋n稀×W小％＝（m浓＋n稀）×W中％.将此公式变形可得：m浓n稀＝W中－W小W大－W中，这就是万能公式.说明两个极端：１.用水稀释浓溶液，水可看成“无溶质的溶液”，溶质质量分数最小为零.２.往溶液中加入溶质，则溶质也可看成“无水溶液”，其溶质质量分数最大为１００％.题型一：溶质＋水→溶液[例]要配制５０克溶质质量分数… 相似文献
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浓度问题应用题一般有三种类型：稀释、加浓、溶液混合．无论解哪一种类型的问题，首先要弄清港质、溶剂、溶液、浓度这四个基本县及它们之间的关系：溶液＝溶质＋溶剂；浓度＝溶质；溶质＝溶液×浓度．溶液一、稀释问题．在解稀释应用题的过程中，关键是掌握：稀释前溶液中所含的溶质量一稀释后溶液中所含的港质量．即“溶质不变法则．例1有含盐15％的盐水20千克，要使盐水含盐10％，问要加水多少千克？分析本题的溶液是盐水，港质是盐，溶剂是水，这里是在溶质（盐）不变的情况下，增加溶剂（水），把盐水的浓度“变小”，这是稀释问题．… 相似文献
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王保芳 《少年天地(小学)》2002,(5)
浓度应用题常见的有三种类型:稀释、加浓、溶液混合.解这类应用题,首先必须弄清溶质、溶剂、溶液、浓度的概念及它们间的关系:溶液=溶质+溶剂;浓度=溶质/溶液×100％;溶质=溶液×浓度,其次要抓住“溶质的相等关系”. 一、稀释问题 相似文献
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在一定温度下,任何定量的饱和溶液,其百分比浓度,可用定义式及溶解度来表示:饱和溶液的百分比浓度=饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液的质量×100％ =溶解度/100+溶解度×100％(Ⅰ) 由(Ⅰ)可得: 饱和溶液中溶质的质量/ 饱和溶液的质量 =溶解度/100+溶解度(Ⅱ) 笔者把Ⅱ式,称作饱和溶液的“恒等式”。有关溶解度的计算,对于一般的题目,只要掌握溶解度的概念,运用饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量关系,是不难解决的,对于比较复杂的一些计算 相似文献
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解决有关溶液的稀释、浓缩、混合的计算的关键是抓住在稀释、浓缩、混合前后溶质的质量不变。1．溶液稀释设有某溶液A克，百分比浓度为a％，稀释成浓度为b％的溶液B克。因稀释前溶液里的溶质质量=稀释后溶液里的溶质质量，则有A×a％=B×b％。例1配制200毫升浓度为60％（密度为1．5克／厘米3）的硫酸溶液。需要用98％（密度为1．84克／厘米3）的浓硫酸和水各多少毫升？解设需用98％的浓硫酸为V毫升，根据稀释前后溶质的质量不变可得：V=99．82（毫升）需要水的体积为：2．溶液浓缩加热蒸发掉溶液中一部分水，使溶液的浓度增大，即为溶液… 相似文献
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夏德威!河北秦皇岛市 《中学生理科月刊》1999,(30)
“十字交叉法”又名“交叉法”、“混合规则法”、“杠杆原理法”。它在一些化学计算中能简化计算过程,提高解题速度,因而被广泛应用。一、方法推导“十字交叉法”的计算式可用不同质量分数的同种溶质的两种溶液的混合为例加以推导。设浓溶液的质量为wA,溶质的质量分数为。叽;稀溶液的质量为叽,溶质的质量分数为b％;两溶液混合后溶质的质量分数为Cng。根据混合前后溶质的总质量不变可得：叭X。％＋WBXb％＝（叭十叽）XCffe把溶液混合公式移项整理得：叭X（。呢一X％）一叽X（Cde一bio）。,l叭c防一b％。。叽c－b则H＝Y斗J去即… 相似文献
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例 1将溶质质量分数为 3p％的某溶液与 p％的该溶液等体积混和后,其溶质质量分数小于 2p％,则这种物质可能是 A H2SO4 B氨水 C NaOH D C2H5OH 解析： 设 3p％的密度为ρ 1, p％的密度为ρ 2,体积均为 V,混和溶液的密度为ρ,则混和溶液溶质质量分数： =× 100％ =％ =％ =2p％＋ p％ 由上式可知,当浓度与溶液的密度成正变关系时,ρ 1－ρ 2>0,则混合后溶质质量分数大于其算术平均值;若浓度与溶液的密度正反变关系时,ρ 1－ρ 2 大家知道,已知溶液的溶质质量分数为 a％,密度为ρ g/cm3,则其物质的量浓度为： … 相似文献
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张玉宝 《中学化学教学参考》2002,(6):20-20
一、讲清概念的本质特征溶质的质量分数是什么 ?它的组成包括那几部分 ,这务必使学生十分明确。课本中的定义是 :溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比。溶液质量是溶质质量与溶剂质量的总和。其计算公式是 :溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量①溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量 × 1 0 0 %②由②得 :溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数以上公式的变形学生都容易掌握 ,出错在溶质的质量确定上 ,所以应讲清以下几点 :(1 )溶质必须全部溶于水 ,且不与水发生反应 ,才能直接用公式计算。(2 )若溶质虽不与水反应 ,但没有全部溶解 ,则溶质质量… 相似文献
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一、线段图示法的含义溶液由溶质与溶剂组成，三者之间的关系为：溶液质量一溶质质量十溶剂质量。可见，溶液质量（w）与溶质质量（a）、溶剂质量（b）间的关系可（w线段形象表示如图1。bol一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的浓度。当溶液浓度用溶质质量占全部溶液质量的百分比来表示的，叫做质量百分比浓度。因此，可得到如下关系：百分比浓度（p）一三XIO0％一InX10o％—””——”“”—”“～ZU—一’”a＋b””—一’”当a或b变化时，。。变化，户也随之变化，因此，通过线段图示可以形象地反映a或b变化与W及户变化情况，提高解… 相似文献
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列方程解浓度配比问题，是《一元一次方程》一章的一个难点，不少同学对这类应用题望而生畏，见到题目就感到束手无策，不知从何着手．本文介绍突破这一难点的一种行之有效的方法──列表分析法，供同学们学习时参考．有关浓度配比问题，一般来说涉及到溶液的浓度、港质的质量、溶液的质量、溶剂的质量等几个数量．它们之间的基本关系是洛质的质量溶液的浓度溶液的质量（溶质＋溶剂）×100％．常见的浓度配比应用题一般有以下几种类型：一、溶液一出浓变稀”问题这类题目的特点是：增加溶剂，使溶液“由浓变稀”．思考方法根据增加溶剂前后… 相似文献
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一、定义型依据溶液中溶质质量分数定义进行计算 ,是所有溶质质量分数计算的基础 .基本计算公式为 :溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量 × 10 0 %=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %例 1 把 10ｇ氯化钠放入 40ｇ水中 ,完全溶解后溶质的质量分数是多少 ? 解析 溶质质量分数=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %=10ｇ10ｇ +4 0ｇ× 10 0 % =2 0 %二、体积密度型当涉及到体积、密度时 ,溶质质量分数计算公式为 :溶质质量 =Ｖ(体积 )×ρ(密度 )×溶质质量分数依据稀释前后溶质的质量不变 ,可得溶液稀释的计算公式 :Ｖ浓 ρ浓 Ｐ浓 % =… 相似文献
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一、复习要求有关溶质质量分数的计算 ,应该在掌握溶液、溶质、溶剂和溶质质量分数等概念的区别与联系的基础上 ,熟练掌握 :(1 )应用溶质质量分数概念进行计算 .(2 )有关溶质质量分数的综合计算 .二、知识结构溶质质量分数的计算1 基本计算 :溶质质量分数 (p) =溶质质量溶液质量× 10 0 % =溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %2 溶液稀释的计算 : m浓 ×p浓 =(m浓 +m水)×p稀3 溶液浓缩的计算 : m稀 ×p稀 =(m稀 -m水)×p浓4 溶液混合的计算 : m浓 ×p浓 +m稀 ×p稀 =(m浓 +m稀)×p混5 溶质质量分数与化学方程式的综合… 相似文献
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化学计算是“双基”的重要的组成部分，它从量的方面来描述物质组成及化学变化的规律，所以化学概念、元素与化合物的性质是化学计算的基础，熟练正确地应用化学用语，是顺利进行和完成化学计算的前题条件。（一）有关溶解度的计算1．计算公式由固体溶解度的概念可知，若已知t℃时，100克溶剂最多能溶解S克溶质，得（100＋S）克炮和溶液。设b克溶剂最多能溶解a克溶质得到（b＋α＝W）克溶液。则可得到下列三个关系式：③互00：（100＋S）一b：W2．计算类型（豆）已知t℃时溶液中的溶质质量a与溶剂质量b，求溶解度S。t例1】20C时，24克A… 相似文献
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进行有理数运算时，如能根据运算法则和定律，灵活地采用归、凑、拆、合、转、变、消、略等八法．则可使运算简捷、准确．一、归将同类数（如正数或负数）归类计算．例1计算：（－13）＋（＋28）＋（－47）＋（＋50）．解原式＝（28＋50）＋（－13－47）＝78－60＝18．二、凑将相加后可得整数的数凑整．三、拆将一个数拆成几个数进行运算．例3计算：125×（－32）×（－25）．解原式＝（125×8）×（－4）×（－25）解原式四、合根据“凑整”的特点，把两个或两个以上的数合并起来．例5计算：3．875×26．32－17．865×3．875－3．875×（－… 相似文献
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“Ａ·ａ％＋Ｂ·ｂ％＝（Ａ＋Ｂ）·ｃ％”巧解化学题镇原县临泾中学成荣昌在初中化学溶液计算题中有一类用两种不同浓度的同种溶液配制溶液的问题。问题的本质是两种溶液混和前后溶质的质量保持不变，特点是混和后得到的溶液浓度介于浓、稀溶液之间。计算的公式是“Ａ·... 相似文献
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夏德威!河北秦皇岛市 《中学生理科月刊》1997,(12)
一、掌握要求溶质的质量分数的计算是初中化学计算的重点、难点之一，也是中考重点考查内容。对其的要求是：1）应用清质质量分数的概念进行有关的简单计算；2）综合应用化学方程式与清质质量分数的知识进行有关的综合计算。二、有关的基本知识1．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。据此可得到下列基本计算公式：溶质的质量分数清质质量一ighiifjtB－uAi－－－－－－－－－－－“‘’‘％溶质质量＼，、，、，、。。一一。IOO？6因此，计算溶质的质量分数，先导条件是务必求出溶质与溶液或清质与溶剂的质量。2．溶液稀释的计算。根… 相似文献