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试题:在玻璃管中放入16克氧化铜,通入一氧化碳并加热,反应一段时间后,停止加热,有9.6克铜生成,冷却后,使固体剩余物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,过滤,所得溶液中溶质的质量分数为16％.计算所加稀硫酸中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1％) 下面是命题组提供的参考答案. 解:设被还原的氧化钢的质量为x,由 相似文献
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质量守恒是指反应前所有物质的质量总和等于反应后所有物质的质量总和.利用该思想可以快速求出有关物质的质量,进而快速解题.现将质量守恒法在中考计算题中的普遍应用举例如下:一、不生成气体、沉淀的反应类型例1(襄樊)将硫酸钠和氢氧化钠固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 相似文献
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规律 1 在饱和溶液中 ,溶解度的数值大于溶质质量分数的数值 .例 1 2 0℃时 ,氯化钠的溶解度为 36ｇ ,则该温度下 ,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为( ) .(Ａ)大于 36 % (Ｂ)等于 36 %(Ｃ)小于 36 % (Ｄ)无法判断 解析 根据溶质质量分数的概念可得 :2 0℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为 :36ｇ10 0ｇ + 36ｇ× 10 0 % =2 6 .5 % .应选 (Ｃ) .由计算可知 ,某温度时饱和溶液中溶质质量分数值小于溶解度值 .规律 2 溶质质量分数不同而溶液质量相同的两种同溶质的溶液混合 ,所得溶液的溶质质量分数等于原两溶液溶质质量分数… 相似文献
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题目 托盘天平的两个托盘上各放一质量相等的烧杯 ,分别加入质量相等、质量分数相同的稀硫酸 ,使天平平衡 .若左盘加入一定质量的镁 ,右盘加入相同质量的铁 ,反应完毕后 ,天平是否平衡 ?解析 :因为题中的硫酸质量及镁、铁质量均未给出 ,故解题时需进行讨论(1 )若加入镁、铁均过量 ,则反应完毕后 ,两烧杯中的硫酸均耗尽 ,此时应以硫酸的质量计算生成H2 的质量 .由于两烧杯中溶质硫酸的质量相等 ,所以两烧杯中生成的H2 的质量相等 ,即反应完毕后 ,烧杯的净增质量相等 ,天平仍平衡 .( 2 )若酸均过量 ,则反应完毕后 ,两烧杯中金属均耗尽 ,此时… 相似文献
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“数据处理”型计算题在近几年中考、竞赛试题中成为压轴题的热点题型,主要考查学生运用所学知识分析问题、解决问题、剖析数据的能力。这类试题具有设计面广、综合性强、解法灵活等特点。解答此类题的关键在于找到解题的突破口(即根据哪一次或哪一个同学的数据进行计算)。现就此类题的解法举例分析。例1 为了测定某铜锌合金的质量分数．某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行为三次实验,所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计): 相似文献
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溶液中溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数(字母表示为w),求算公式为:w(某)=溶质质量/溶液质量×100%.它作为化学计算中的第三类形式,常在各地中考试题中出现,而且占有一定的分值.本文就这类计算的形式及解题方法进行归类,希望对同学们的学习有所帮助.一、直代公式型例1往ag水中加入bg NaCl晶体,经搅拌后发现有cg NaCl未溶解,则所得溶液中溶质质量分数是()解析:考虑到加NaCl晶体后有cg未溶解,则实际溶解NaCl的质量=(b-c)g,所得溶液质量=[a+(b-c)]g,故可用溶质质量分数求算公式直接进行解答·正确的选项为(D)·二、运用关系式求… 相似文献
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一、物质与水反应型例 1 将 8克ＳＯ3 完全溶于 92ｇ水中 ,所得溶液中溶质的质量分数为 .解析 ＳＯ3 溶于水生成硫酸 ,所得溶液中的溶质是Ｈ2 ＳＯ4 而不是ＳＯ3.设 8ｇＳＯ3与水反应 ,生成Ｈ2 ＳＯ4 的质量为ｘ.ＳＯ3+Ｈ2 Ｏ =Ｈ2 ＳＯ480 988ｇｘｘ=98× 8ｇ80 =9 8ｇ所得硫酸溶液中溶质的质量分数为 :9 88+ 92 × 1 0 0 % =9 8%二、结晶水合物溶于水型例 2 将 2 5ｇ胆矾 (ＣｕＳＯ4 ·5Ｈ2 Ｏ)晶体完全溶于 75ｇ水中 ,所得溶液中溶质的质量分数为 .解析 结晶水合物溶于水后 ,结晶水变成溶剂 .溶质是不含结晶水的化合物 .2 5ｇ胆矾中… 相似文献
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在化学课日常教学和复习中,研究一题多解,可以从中找出最佳解题方法,从而提高解题速度和解题能力。 例 有34克含杂质的锌,跟200克质量分数为24.5%的硫酸溶液恰好完全反应(杂质不溶于水也不与硫酸反应).计算: (1)反应中生成氢气的质量; (2)反应中生成的硫酸锌的质量; (3)硫酸锌溶液中溶质的质量分数. 分析:本题属于化学方程式和溶液的综合计算,解本题的关键是搞清以下几个问题:①化 相似文献
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误区之一 :酸性氧化物和某些碱性氧化物溶于水形成溶液时 ,误将原氧化物质量当作溶质质量 .例 1 将 8ｇＳＯ3 溶于 92ｇ水中 ,配成的溶液的溶质质量分数是 ( ) .(Ａ)大于 8% (Ｂ)小于 8%(Ｃ)等于 8% (Ｄ)无法判断(1 999年上海市初赛题 ) 错解 所得溶液的溶质质量分数为 :8ｇ8ｇ+92ｇ×1 0 0 % =8% .选 (Ｃ) . 纠错 求物质加入水中所得溶液的溶质质量分数时 ,除了要注意溶质是否全部溶解 (利用溶解度计算 ,初中不作要求 )外 ,还要注意物质是否会与水发生反应 .若反应 ,则需通过化学方程式计算出生成物的质量 (即溶质质量 ) .Ｓ… 相似文献
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一、定义型依据溶液中溶质质量分数定义进行计算 ,是所有溶质质量分数计算的基础 .基本计算公式为 :溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量 × 10 0 %=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %例 1 把 10ｇ氯化钠放入 40ｇ水中 ,完全溶解后溶质的质量分数是多少 ? 解析 溶质质量分数=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %=10ｇ10ｇ +4 0ｇ× 10 0 % =2 0 %二、体积密度型当涉及到体积、密度时 ,溶质质量分数计算公式为 :溶质质量 =Ｖ(体积 )×ρ(密度 )×溶质质量分数依据稀释前后溶质的质量不变 ,可得溶液稀释的计算公式 :Ｖ浓 ρ浓 Ｐ浓 % =… 相似文献
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溶质质量分数的计算作为初中化学计算的重点和难点 ,是各省市中考重点考查之内容 .解题关键是 ,找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量 .现将中考题中溶质质量分数计算的基本题型和解法总结如下 :一、定义型基本公式 :溶质的质量分数 =溶质的质量溶液的质量 × 1 0 0 %=溶质的质量溶质的质量 溶剂的质量 × 1 0 0 %例 1 把 1 0克氯化钠放入 4 0克水中 ,完全溶解后 ,溶液中氯化钠的质量分数为 ( ) .(Ａ) 1 0 % (Ｂ) 2 0 % (Ｃ) 2 5% (Ｄ) 33 3%( 1 999年北京市中考题 )解 氯化钠的质量分数 =1 0克1 0克 40克 × 1 0 0 % =2 0 … 相似文献
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吴华荣 《初中生学习(中考新概念)》2003,(11)
题目:向盛有32.4g稀硫酸的烧杯中,投入一塑料块。塑料块有1/6体积浸没在酸中(酸与塑料块不反应)。向烧杯中加入一定量的铁粉恰好与酸完全反应。塑料块有1/7体积浸在溶液中,求(1)加入铁粉的质量?(2)反应后溶液中溶质的质量分数?(反应前后液体的体积不变) 相似文献
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例题:某同学在课外活动时用一定质量的镁样品与稀硫酸制取氢气,所做六次实验结果记录如下表:试回答以下问题:(1)金属镁一定过量的是第次,稀硫酸一定过量的是第__次,第__次中的反应物恰好完全反应;(2)该镁样品中镁的质量分数是多少?(3)反应所用的稀硫酸的质量分数是多少?解析:这是一道已知一组特定的反应物,在测得其相互多次反应的实验数据后,进行相关计算的试题。此类试题近几年在中考和初中化学竞赛中经常出现。它以数据为载体,设置诸多迷惑因素,借以考查同学们分析、处理、评价、应用信息的能力。短暂的一生中与有缘人结下永久的友谊。高… 相似文献
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孙田修 《华夏少年(简快作文 )》2006,(1)
例1:有锌、镁、铝、铁的混合物,共10g,与100g稀硫酸可恰好完全反应,蒸干水后可得29.2g固体(已换算成无水硫酸盐).求稀硫酸中溶质的质量分数. 相似文献
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题目 稀硫酸中溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，10％稀硫酸的pH___（选填“大于”或“小于”或“等于”）2％稀硫酸的pH，要使稀硫酸的pH值升高，（1）不发生化学反应的方法有___；（2）发生化学反应的方法有___、___、___（要求各种方法中所选物质的类别不同）. 相似文献
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溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容,计算式是:溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%.解题关键:找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量.因此,计算溶质质量分数常常结合公式的灵活运用、溶液的稀释或配制、化学方程式综合应用等方面考查同学们对溶液的理解.现就有关计算溶质质量分数常见类型题目的解法选例分析如下. 相似文献
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赵建议 《中学化学教学参考》1998,(6)
利用不变量的计算户县苍游中学赵建议在初中化学计算中,如果能找出题中的不变量,利用不变量进行计算,就会使解题步骤简化,提高解题效率。一、溶剂视为不变量例１．将一小块纯锌投入４７ｇ稀硫酸中,锌块完全反应后,称得溶液的质量为５３ｇ,求原稀硫酸溶液中含有多少... 相似文献
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用“规律法”解答化学问题,可大大简化计算过程,是一种行之有效的好方法.本文就运用规律进行解题的方法与技巧列举几例,供大家参考.一、等质量的不同金属(价态相同),与足量某稀酸(稀盐酸或稀硫酸)反应,生成H2质量(m)的大小,取决于金属相对原子质量的大小 相似文献
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试题:取一定量含有杂质的某金属R的样品,投入到73克质量分数为20％的盐酸中,金属与盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应),测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数为74.7％。计算: (1)样品中含金属R的质量(精确到0.1); (2)所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1)。 这是一道旨在考查学生灵活运用所学知识解决实际问题能力的计算题。试题的立意新颖、准确。笔者参加了本题的阅卷工作,考生答题情况基本上反映了学生思维能力上的差距。 试题的情境未超出考生理解的范围。试题 相似文献
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孙兴全 《学生之友(初中版)》2012,(9X):21-22
<正>有关溶液的计算是初中化学计算中的重点和难点,熟练掌握与之相关的计算公式,可加快解题速度,提高解题质量。下面将一些重要的、常见的公式作一小结,希望对同学们的学习有所帮助。一、溶质质量分数的计算公式1.基本公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%(适用于任何溶液)(1)变形公式:①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数②溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 相似文献