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在近几年的江苏高考化学试卷中,物质结构的知识比较重要.一般会考查2个题目,1个选择题和1个填空题.本文讨论了物质结构知识的重要考点,希望起到抛砖引玉的作用.考点一原子的基本结构考点解读此考点主要考查原子中质子数、中子数、电子数以及三者的关系,同位素、核素、元素以及三者的关系等,经常用到两个基本等式:质子数=核电荷数=原子序数=原子核外电子数,质量数=质子数+中子数.而 相似文献
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正一、重点知识梳理1.原子结构(1)原子结构示意图:以钠原子结构示意图为例。(2)"三决定":质子数决定元素种类;最外层电子数决定元素化学性质;质子数加中子数决定原子的质量。(3)"一等于":核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。2.分子化学式及其相关计算(1)分子单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表 相似文献
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把握住：①核电荷数(质子数)相同；②同一类原子的总称。问题讨论：质子数都是6，而中子数分别为6与7的两个碳原子是否是同一类原子?质子数都是1，而中子数分别为1、2、3的三个氢原子是否属于同一类原子。 相似文献
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解析在原子中核外电子数=核电荷数（质子数）=12,X元素的最外层有2个电子,易失去带2个单位的正电荷,化合物为＋2,故X为金属元素,它的最外层未达8个电子（氮为2个）的稳定结构,它与氯元素形成的化合物为XCl2． 相似文献
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在不对称卤代烃、醇的消除反应中[注]以及不对称烯烃加成反应中,无论是α——消除还是β——消除,是亲电加成还是亲核加成,都可以用氧化数观点来加以认识和分析。根据氧化数概念确定化合物中原子的氧化数原则就有:(1)两个电负性不相同的原子相结合,化学键数决定氧化数的值,电负性的大小决定氧化数的正负。电负性较小的原子的氧化数为正,电负性较大的原子的氧化数为负。 相似文献
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一、基础知识思维思维导图分子、原子、离子都是构成物质的粒子,从粒子的角度分析化学变化的实质,用粒子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实,通过实验探究粒子的性质等知识是本章的重点;也是难点.通过分析粒子结构示意图的变化特征;寻求结构与性质之间的变化规律,其中原子结构中相对原子质量,质子数,电子数,中子数(核电荷数=核内质子数=核外电子数,相对原于质量=质于数+中子数)的关系是学生必须掌握的内容.中考中常以选择题、填空题的形式出现. 相似文献
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采用Microsoft Excel对原子电离能数据的处理，发现了一个非常重要的规律即等电子原子离子的电离能随原子序数（核电荷数）的增加而增加的这一变化规律很好地满足函数y=ax^2 bx c。 相似文献
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1元素、原子、单质到底是怎样的关系？＂元素＂是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子（严格说是＂一类原子核＂）的总称.这里边包含两层意思：一是指具有相同质子数和不同中子数的核素（具有相同质子数、相同中子数的一类原子,称为一种核素）属于同种元素,如3517Cl、3717Cl都属于氯元素,其化学性质完全相同,互相之间称为同位素.二是指独立存在的中性原子（如反应过程中以活性中间体形式出现的氯原子）、处于结合状态的原子（如Cl2、HCl中的氯原子）、带电荷的原子（即离子,如Cl-）都属于氯元素.生活中,我们常常用到一些关乎化学元素的术语,如＂补钙＂＂缺铁性贫血＂＂碘是智力元素＂等,里边所说的＂钙＂＂铁＂＂碘＂都是指元素,这些元素处于化合态;而＂吸氧＂＂大脑缺氧＂＂供氧不足＂所说的＂氧＂则是指O2单质. 相似文献
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例1 在由M、N两种元素形成的离子化合物中M离子和N离子的个数比为1：1，且它们的核外电子数彼此相等。M离子的核外电子数比M原子的核外电子数少。N离子的核外电子数比N原子的核外电子数多2。若N离子的核内质子数为口，则M离子的核内质子数为（ ） 相似文献
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陈曦 《数理化学习(高中版)》2005,(2)
一、对原子或离子结构中电子的考查原子或离子结构中核外电子与其它微粒间存在如下量的关系:(1)原子的核外电子数=质子数=质量数-中子数,(2)离子电荷=质子数-离子的核外电子数。 相似文献
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《中学课程辅导(初三版)》2006,(5):124-125
1．首先应弄清楚从微观构成上讲．物质是由分子、原子和离子构成的；从宏观组成上讲．物质是由元素组成的，元素起到联结宏观的物质世界与微观粒子（分子、原子、离子）世界的“纽带”作用。元零的种类是由其原子的核电荷数（即核内质子数）决定的。元素的性质主要取决于原子的最外层电子数。然后将物质、元素、分子、原子及离子之间的相互关系构成如下网络： 相似文献
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卤代苯酚和取代酚生物活性的分子拓扑研究 总被引：1，自引：0，他引：1
舒元梯 《乐山师范学院学报》2005,20(5):44-46
基于元素的Pauling电负性、原子成σ键的电子数，原子直接键连的氢原子数目和原子在形成离域π键时所提供的Pz电子数，定义了一种原子点价公式，构建了分子连接性指数。它们与14种取代酚对结核菌抑制活性PC的线性方程为：PC=0．1566^0X 0．3096^2X 0．2995^5xp-1．9569，R=0．9838；与11种取代酚对水生生物急性毒性(-lgLC50)的线性方程为：-lgLC50=0．6046^5Xp 2．6250，r=0．9727；与48种卤化苯酚抗菌活性对数logPC的线性方程为：logPC=0．8704^2X-4．4126，r=0．9875;与6种卤代苯酚对水生生物毒性(lg(1／LC50))的线性方程为：lg(1／LC50)=0．4604^2X 1．3175，r=0．9948。结果表明：分子连接性指数具有良好的结构选择性和性质相关性，可用于预测其它卤代苯酚和取代酚的生物活性。 相似文献
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柴勇 《数理化学习(高中版)》2013,(4):37
元素周期律和元素周期表是学习化学的一种重要工具,对整个中学化学的教学有着重大的指导作用,因此有关本部分的知识是高考必考的内容之一,现归纳如下.一、重视基础知识,形成知识规律1.原子结构与元素周期表关系的规律(1)电子层数=周期数(电子层数决定周期数).(2)最外层电子数=主族序数=最高正价数=价电子数.(3)核内质子数=核外电子数=原子序数.(4)最低负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA～ⅦA族).(5)原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性越强,其离子的氧化性越弱. 相似文献
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本文给出第2类Stirling数,Bernoulli数与Euler数的解析表示式: s_2(m+1,n)=(-1)~n/n1 sum form j=1 to n(-1)~j(?)_j~(-m+1) B_n=sum form k=1 to n 1/(k+1) sum form j=1 to k (-1)~j(?)_j~(-n) E_(2n) =1/(2n+1)[sum from p=0 to n-1 sum from k=1 to 2(n-p) sum from j=1 to k (-1)~(j-1)/(k+1)·(?)(?)(4j)~2(n-p)+4n+1]因此解决了它们的计算问题。 相似文献
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侯明珍 《佳木斯教育学院学报》2011,(3):294+302-294,302
国际上规定"相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比。"它与义务教育初中化学新教材"以一中碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。"是具有联系同时也是具有差异的。这样导致了教材和部分教师错误地认为相对原子质量等于或约等于质子数与中子数的和,它实际上是与质量数搞混淆了。 相似文献
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一、信息题 例1 2002年初,美国制成了第一台磁冰箱,其效率比普通冰箱效率高30％;以上生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd),钆元素的一种原子的相对原子质量为157,核电荷数为64,则其原子核外电子数为____,中子数为____。 (2002年广西壮族自治区桂林市中考题) 解析 在原子中,由“核电荷数=质子数=核外电子数”和“相对原子质量=质子数+中子 相似文献
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一、相对原子质量的求法
1．根据原子结构求相对原子质量
例 A原子的质子数为2．B原子比A原子少4个电子，其核内有N个中子，B元素的相对原子质量约为 相似文献