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一、化学平衡状态的判断例1(广东化学卷-17)对可逆反应4NH3(g) 5O2(g)(?)4NO(g) 6H2O(g),下列叙述正确的是()(A)达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)(B)若单位时间内生成xmoolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态(C)达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 相似文献
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一、标志之一:反应速率正、逆反应速率相等,是化学平衡状态的本质特征,是针对反应体系中同一反应物或同一生成物而言,由于该物质的生成速率与消耗速率相等,才能使这种物质的浓度或质量分数保持不变,才能达到化学平衡状态。若同一反应中某物质的正反应速率与另一物质的逆反应速率之比等于方程式中系数比,也可说明该反应中某一物质的正、逆反应相等,达到平衡状态。例:在一定条件下4NH_3(气)+5O_2(气)(?)2NO(气)+6H_2O(气)达到平衡时,当正反应氨气的消耗速率 V_(NH_3)与逆反应氨气的生成速率 V_(NH_3)相等时或正反应氧气的消耗速率 V_(O_2)与逆反应水的消耗速率 V_(H_2O) 相似文献
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田久武 《数理天地(高中版)》2002,(7)
一些参考资料上常常把物体处于平衡状态归纳为三种情形:(1)保持静止;(2)作匀速直线运动;(3)作匀速转动.笔者以为把匀速转动作为甲衡状态的一种情形欠妥.因为一个物体乎衡的条件是:同时满足F合=0和M合=0.(1)、(2)两种情形能够同时满足两个平衡条件.因此物体处于平衡状态.但第三种情形一般不能满足F合=0这一条件.因此通常并不处于平衡状态.下面通过一个实例加以说明. 相似文献
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对于理想气体N_2+3H_2(?)2NH_3的反应在恒温(T)和恒压(P)条件下达到平衡状态时,给平衡的物系中加入少量的N_2,平衡将移向反应的哪一方呢?定会有人用勒沙特列(Le Chateler)原理做出判断,同时得出平衡会向正反应方向移动,反应物的量会相应减少的结论。因为勒沙特列原理是指浓度、压强和温度对化学平衡状态影响的概括和总结。在教科书中或是有关的著作中表述如下表: 相似文献
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正化学反应是否到达平衡状态的判断是高考常考的知识点,考查的难度不是很大,但往往有不少学生因为对这部分内容的理解不够透彻,各种条件分析不清,所以判断不准导致失分.笔者根据近年来的教学,对恒容条件下化学平衡状态的判断做了如下梳理,与大家共享.一、化学平衡状态的含义在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即"化学平衡状态".二、恒温恒容条件下几种常见化学平衡状态的判断1.不等分子反应【案例】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)幑幐2NH3(g),下列信息能否说明该反应达到平衡 相似文献
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充分利用题目中的数值变化可有效进行化学平衡判断题的解答,一般分为以下几种情况:1利用数值判断可逆反应是否达到化学平衡状态例1一定条件下可逆反应:2X(g)Y(g) 3Z(g)在下列4种状态时属于平衡状态的是().正反应速率逆反应速率A v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Z)=2mol.L-1.s-1;B v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Y)=1.5mol.L-1.s-1;C v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Y)=2mol.L-1.s-1;D v(X)=60mol.L-1.min-1,v(Z)=1.5mol.L-1.s-1根据同一化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数之比,所以可以先将各选项中正、逆反应速率转化为用同一种物质来表示,… 相似文献
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《中国远程教育(综合版)》1983,(3)
气体分子运动论一.理想气体状态方程1.明确什么叫平衡状态,什么叫状态参量。2.掌握理想气体状态方程及应用。(1)明确状态方程.pV=vRT中p、V、T、v各状态参量的含义。(2)掌握体积V和压强p常用的单位以及它们之间的换算关系。(3)运用状态方程分析和解决一些不太复杂的具体问题。3.明确理想气体的宏观定义。二.分子运动论的基本概念1.明确分子运动论的三个基本假设。2.掌握理想气体微观模型的特点。三.理想气体的压强公式 相似文献
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秦树艺 《中国远程教育(综合版)》1985,(3)
导体的静电平衡条件是“静电场中的导体与电介质”一章中的重要内容之一。在学习时应深刻理解和掌握下列概念:(1)何谓导体处于静电平衡状态?(2)导体处于静电平衡状态时的条件是什么?为什么会有这些条件?(3)导体处于静电平衡状态时,电荷(导体原来带电或原来不带电)是如何分布的?为什么会有电荷的重新分布?(4)怎样运用导体的静电平衡条件及场强迭加原理求解简单问题中导体的电荷分布,以及场中有导体存在时的场强和电势的分布。 相似文献
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王振江 《课程教材教学研究(小教研究)》2010,(3)
判断达到化学平衡状态的标志,是很多同学犯难的问题.大多数教师都是从化学平衡状态的定义入手,得出化学平衡的标志:其一,V正=V逆;其二,各组分的物质的量、质量、含量保持不变.笔者认为不能作为化学平衡状态标志的量一种是不变量,另一种是变量不能确定变为不变量.例如,对于反应mA(g)+nB(g)~(≒)pC(g)+qD(g). 相似文献
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2019年鲁科版化学教材必修2中这样表述:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等,这种状态称为化学平衡状态,简称平衡状态。由定义延伸平衡状态的标志:(1)正逆相等;(2)变量不变。 相似文献
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1对"化学平衡状态"标志的理解与拓展 化学平衡状态的标志:(1)v正=v逆;(2)平衡混合物中各组成成分的质量分数不变. 理解v正、v逆是针对反应体系中同一物质而言的,v正即某物质在反应中的消耗速率,v逆则为该物质在反应中的生成速率,因此"v正=v逆"是指同一物质的消耗速率和生成速率相等的状况. 相似文献
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杨学切 《中学物理教学参考》2007,36(3):20-21
一、教学目标 (一)知识与技能 1.例析共点力作用下的平衡状态. 2.通过理论分析和实验探究掌握共点力的平衡条件. 3.会用共点力的平衡条件解决有关平衡问题. 4.了解平衡的种类以及稳度问题. (二)过程与方法 相似文献
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高中《物理》上册第15页,有这样一段叙述:“当绳子受力处于平衡状态,或者绳子的质量很小,可以略去不计时,绳子上各点的张力都相等……”。(人民教育出版社1979年12月第一版,着重点系笔者所加)复旦大学与上海师范大学合编的《物理学》(力学)第103页,对绳子张力问题的讨论,也有类似的结论。那末,“绳子受力处于平衡状态或日绳的加速度等于零”做为绳上各点的张力处处相等 相似文献
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一、要点分析1．化学平衡研究的对象是可逆反应。2．化学平衡状态的特点(1)“逆”:指反应可逆(化学平衡的前提);(2)“等”:指V_正=V_逆(化学平衡的本质);(3)“动”:指动态平衡(化学平衡的特点);(4)“定”:指百分含量一定(化学平衡的结果);(5)“变”:指反应条件改变,百分含量改变(化学平衡的发展)。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(2)
<正>在化学反应中如何判断化学平衡是一项必须要掌握的技能,本文就可逆反应达到平衡状态的"三标志"及其应用作一简要的阐述。所谓的"三标志"是指:1.本质标志同一物质的消耗速率与生成速率相等,即v(正)=v(逆)。2.等价标志(1)可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。(2)体系中各组成成分的含量,即物质的 相似文献
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邱钱英 《数理化学习(高中版)》2013,(2):51-52
平衡问题是中学化学教材中的重点和难点,同时也是近年高考命题的热点和难点.中学化学将平衡分为四大类进行分析,下面对这一焦点知识进行分类例析.一、化学平衡1.化学平衡状态的判断例1下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是.①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;②一个H-H键断裂的同时有两个H—I键断裂;③体积分数φ(HI)=φ(I2);④反应速率v(H2)=v(I2)=12v(HI);⑤c(HI)∶c(H2) 相似文献
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题目:如图1所示,杠杆处于平衡状态。若在两边的钩码下,各加一个同样的钩码,则()。 (A)杠杆仍保持 平衡 (B)杠杆A端下降 (C)杠杆B端下降 (D)无法判断 (1999,天津市中考题) 相似文献
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李福安 《数理化学习(高中版)》2002,(14)
一、正确理解物体的平衡状态例1 以下四种情况中,物体处于平衡状态的有( ) (A)竖直上抛物体达最高点时(B)做匀速圆周运动的物体(C)单摆摆球通过平衡位置时(D)弹簧振子通过平衡位置时解析:所谓平衡状态是指保持静止或匀速直线运动的状态,即加速度a=0的状态.选项(A)是错误地认为静止就是速度为0;选项(B) 相似文献
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高中教材《化学平衡》一节中有这样两段不一致的文字表述:“在500℃、压强为1.01×10~5帕斯卡时,如果把2体积的SO_2和1体积的O_2的混和物,通入一个装有催化剂的密闭容器里,结果能得到含91%(体积组成)SO_3的混和气体。这时候,容器里的反应物SO_2、O_2和生成的SO_3在混和物中的浓度就不再变化”。“如果不是从SO_2和O_2的混和物开始反应,而是使纯净的SO_3,在同样的温度(500℃)、压强(1.01×10~5帕斯卡)和催化剂存在的条件下起反应,SO_3分解为SO_2和O_2,当达到平衡状态时,混和气体仍然含有91%(体积)的SO_3。” 相似文献