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于向东 《数理化学习(高中版)》2006,(4)
阿伏加德罗常数是高考的热点之一,主要考查学生对阿伏加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念与原理的理解辨析是否准确,对各种守恒关系、平衡的有关原理及与其有关的基础知识掌握得是否牢固．在这些考查中,常从以下角度命题,本文浅析如下．一、考查气体摩尔体积的适用条件标准状况下(O°C、101．325 kPa)是气体摩尔体积的适用条件．在标准状况下的气体,其 相似文献
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气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，与温度和压强有关．22．4L·mol^-1为特定条件下的气体摩尔体积，它适用的前提条件是在标准条件下（0℃、101．325kPa），而不是常温、常压下，即V L任何气体（无论是纯净物还是混合物）在标准状况下所含的分予数是NAV／22．4，[第一段] 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2008,(2)
阿伏加德罗常数(常用NA表示)是将物质的量与其他物理量联系起来的桥梁.对以阿伏加德罗常数为中心的概念和计算的考查,是高考命题的热点,其主要题型是正误判断.现将有关考点归纳如下.一、看气体是否处于标准状况下只有当气体处于标准状况下,才可将气体体积除以气体摩尔体积 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2017,(3)
<正>一、考试要点(1)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。(2)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。二、知识点解析(一)物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积1.物质的量、摩尔:物质的量是国际单位 相似文献
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阿伏加德罗常数是高考的热点之一 .该类试题的命题的特点是 :试题以中学所学过的一些重要物质为平台 ,考查考生对阿伏加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念与原理的理解辨析是否准确、深刻 ,对各种守恒关系、平衡的有关原理及其它与其相关的基础知识掌握得是否牢固 .下面就解该类试题应注意的几个问题作一简介 ,供同学们复习时参考 .一、要注意气体摩尔体积的适用条件由气体摩尔体积的概念可知它适用的前提条件是 :标准状况下 ( 0℃、1 0 1 .3 2 5kPa) ,而不是常温常压下 ,即VL… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(7)
<正>一、与气体摩尔体积的关系例如:(1)常温常压下,22.4LCO_2中含N_A个CO_2分子。(2)22.4LCl_2中含有N_A个Cl_2分子。(3)常温常压下,22.4LSO_2中含有的分子数小于N_A。分析:根据气体摩尔体积概念可知,只有在标准状况下,1mol任何气体(无论是纯净物还是混合物)的体积是22.4L,即V_m=22.4L。而在常温常压下V_m>22.4L。这类 相似文献
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题目 （2008年浙江省高中化学竞赛试题）：某中学化学实验室要求学生在实验室条件下,用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器,再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（假设该镁带每米质量为2．5g）测定气体摩尔体积．假如实验是在标准状况下进行,试回答下列问题： 相似文献
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气体摩尔体积与温度、压强、物质的量和物质状态密切相关,气体体积可以通过温度、压强、物质的量、质量、气体摩尔体积、密度、物质的量浓度、微粒数等计算或确定,因此气体摩尔体积和气体体积的影响因素多,计算途径复杂,实际应用时往往令初学者感到"变化多、掌握难",本文试对相关内容做一简要的变式归纳,以帮助同学们理清问题,夯实基础. 相似文献
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在中学化学计算中,常遇到气态物质的平均分子量的求法,为此,对中学化学计算题一些常见的平均分子量计算作如下介绍:一、已知混和气体在标准状况下的密度,求平均分子量。1摩尔的任何气体在标准状况下的体积都是22.4升,混合气体在标准状况下,22.4升的质量在数值上就等于混合气体的平均分子量。 相似文献
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一、教材特点
1．教材的地位和作用
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中,《气体摩尔体积》占有相当重要地位,对学好化学计算、掌握气体性质起着十分重要的作用,是中学化学教学的重点和难点之一。中学化学许多反应涉及气体,若要进行定量分析,运用气体摩尔体积能简化计算,给化学研究带来方便。通过对气体摩尔体积的学习,能加深对气态物质性质的理解。 相似文献
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(二)气体克分子体积前面我们已经知道,1克分子的任何物质,它们所含的分子个数都相等,但它们的重量是不相等的,对于固体或者液体来说,它们的体积也是不相等的,对于气体来说,体积大小与温度、压力有关.一定量的气体,温度越高,体积越大;压力越大,体积越小,温度、压力相同,体积相同 所以要比较一定重量的气体体积时,就必须在同一温度、同一压力下进行.通常采用所谓标准状况,即0℃的温度和1个大气压(或760毫米汞柱)的状况.经过许多的实验,得到一个结论:一克分子的任何气体,在标准状况下所占的体积都是22.4升.这个结论也可通过气体在标准状况下的密度计算出来.如,在标准状况下,1 相似文献
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(三)求气态物质的分子量1.根据气体的密度求分子量气体的密度就是指在单位体积内气体的质量数,通常用克/毫升或克/升来表示.气体的密度是随温度和压强的变化而变化的.例如,1升空气在标准状况下重1.293克,它的密度就是1.293克/升;1升氧气在标准状况下重1.429克,它的密度就是1.429克/升.气体的密度可用下式表示: 相似文献
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气体的状态是由它的温度、压力和体积决定的.若气体的温度为0℃(T=273K),压力为760mmHg,则气体所处的状态称为标准状况.通常用V_0表示气体在标准状况时所占的体积,用P_0表示气体在标准状况的压力.气体以及气化后的物质的状态,通常用压力(P)、体积(V)、温度(T)来描述.压强、温度、体积之间的关系可以用 相似文献
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一、应用气态方程,从理论上解释说明气体摩尔体积,证明阿佛加德罗定律的正确性,并统一二者。 1.对气体摩尔体积的说明: ∵ρV=nRT 规定ρ=1atm T=273.15(t=0℃)——标准状况 当 n=1mol时 ∴V=nRT/ρ 相似文献
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一、正确理解阿伏加德罗常数(N_A)的概念1.气体摩尔体积气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,说到气体的体积时,必须指明外界条件。当温度和压强一定时,1 mol任何气体的体积都约为一个定值,气体摩尔体积同样也适用于混合气体。 相似文献
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丁跃林 《中学化学教学参考》2002,(4):25-25
气体在水中的溶解是气体的一个重要性质 ,其溶解过程体现着各种各样的情况。如ＨＣｌ,ＨＢｒ,ＨＩ,ＮＨ3这一些气体易溶于水 ,标准状况下ＮＨ3在水中的溶解 ,按照体积比是 1∶70 0 ;有的易溶的 ,如标准状况下ＳＯ2 在水中的溶解 ,按照体积比是 1∶40 ;Ｃｌ2 是 1∶2 ,ＣＯ2 是 1∶1 ;有些气体则是不易溶于水的 ,如Ｏ2 ,在标准状况下是 1∶0 0 3 ;Ｈ2 ,Ｎ2 ,ＣＨ4,ＣＯ等气体却很难溶于水。为什么会有如此大的差别呢 ?这主要和气体的分子结构 ,即该气体分子极性大小 ,该气体是否能与水反应 ,与水反应产物的性质等因素有关。由于本身是极性分… 相似文献