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题目：在0℃,1．01×105Pa时进行下列实验,甲、乙、丙各取30．0毫升同浓度的盐酸,加入同一镁铝合金粉末产生气体,有关数据如下;（1）盐酸的物质的量浓度为．摩／升,在表中可作为计算依据的是．（填实验序号（2）据．（填实验序号）中的数据,可计算出0合金中镁与铝的物质的量之比为．．（3）在Z实验之后,向容器中加入一定量1．00摩／9的氢氧化钠溶液能使剩余合金中的铝粉恰9完全溶解,再过滤出不反应的固体,请填写一表（不一定填满）．懈析］对甲、乙、丙三个实验不妨这样去理解,乙实验是在甲实验的基础上再加入0．385－0．255＝0… 相似文献
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1 综合计算题例1 将一定量的CO2 气体通入5 0 0mL某NaOH溶液中,充分反应后,将溶液在低温下蒸发,得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与5 0mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下表所示:实验组别12 3盐酸的体积/mL 5 0 0 5 0 0 5 0 0A的质量/ g 3 80 6 2 0 7 2 0气体的体积/mL 896 1344 1344 (1)上表中第组数据表明,加入的5 0mL盐酸反应后有剩余,理由:。(2 )试通过计算确定A是什么物质,并求其成分的质量分数。(3)求NaOH溶液的物质的量浓度。解析:(1)分析三组数据可以看出,… 相似文献
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《化学教学》2 0 0 0年第 3期第 38页刊载了题目为“3 Ｘ”高考模式中“Ｘ”的复习方法的文章 ,其中内容的第三部分“通过能力和方法互相渗透有机组合” ,第 (2 )题的计算方法和结果我认为不妥 ,恳请与文章作者商榷。文章的原题是 :在做盐酸的喷泉实验时 ,假设实验所用烧瓶容积为 2 5 0ｍＬ ,玻璃管长为35ｃｍ ,胶头滴管内能挤出约 0 .5ｍＬ的水 ,则在0 .5ｍＬ水中溶解多少体积的气体 ,水才能从尖嘴导管中喷出 ?(假设大气压强为一个标准大气压 )原作者的解法为 :根据玻义耳定律可求出 ,压强为 0 .35米水柱高 ,体积为 2 5 0ｍＬ的气体 ,当压… 相似文献
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张新中 《数理化学习(高中版)》2014,(7):47-48
铝位于元素周期表中第三周期第ⅢA族,在地壳中的含量排在第三位,金属的第一位,化学性质比较活泼。铝及其化合物在高考中是考查的重点内容。一、铝的性质图1例1（2009年上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图1。反应中镁和铝的（）（A）物质的量之比为3∶2（B）质量之比为3∶2（C）摩尔质量之比为2∶3（D）反应速率之比为2∶3。 相似文献
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２７．测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、８００ｍＬ烧杯、１００ｍＬ量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度１．１９９·ｃｍ~(－３)）水·按图示装置进行实验,回答下列问题．（设合金样品全部反应,产生的气体不超过１００ｍＬ）（１）补充下列实验步骤,直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）①将称量后的合金样品用铜网小心包好,放在８００ｍＬ烧杯底部把短颈漏斗扣在样品上面．（２）合金样品用铜网包裹的… 相似文献
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考查准确度例 1 用最小刻度为 1ｍＬ的量筒量取一定量的水 ,得到下列数据 ,其中合理的是 ( ) .(Ａ) 5 2ｍＬ (Ｂ) 5 2 5ｍＬ (Ｃ) 5 2 52ｍＬ (Ｄ) 5 2 52 5ｍＬ解析 用最小刻度为 1ｍＬ的量筒 ,准确度只能达到 1ｍＬ ,后面读数为估计值 ,故 (Ａ)合理 .图 1考查量程的选择例 2 量取 80ｍＬ的水 ,应选用 (选填 :“1 0”、“50”或“1 0 0”)ｍＬ的量筒 .解析 为了尽量减少误差 ,量取 80ｍＬ的水应选用 1 0 0ｍＬ的量筒 .考查有无零刻度例 3 托盘天平、量筒、温度计中 ,无零刻度的是 .解析 托盘天平的刻度… 相似文献
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电离平衡理论是化学平衡理论的深化和提高,通过实验探究的形式来学习相关知识,能更深入理解其本质,是极为必要的.1弱电解质的电离平衡例1为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积(同温、同压)相同,但两者的反应速率不同,某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验,实验装置如图1所示.图1请回答下列问题:(1)该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有.(2)该化学学习小组操作正确得到如下实验数据:A烧瓶B烧瓶常态下量筒(50mL)内气体读数反应时间0.1mol.L-1CH3COOH溶液40mL0.1mol.L-1… 相似文献
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查中国 《中学化学教学参考》2022,(20):84-85
<正>化学平衡常数K的计算是化学反应原理试题中常考的一个知识点。而化学平衡常数计算又常以Kp的形式考查,Kp即以平衡混合物中各气体的分压代替各组分的浓度进行化学平衡常数计算。该计算的依据是利用阿伏加德罗定律的推论[1]：在等温等容下,各气态物质的压强之比等于其物质的量之比,则p分压=p总压×该气态物质的物质的量分数。而此时容器的体积是恒定的,因此平衡体系中各气态物质的分压之比也等于它们物质的量浓度之比,便可以用平衡体系中各气态物质分压代替其物质的量浓度来计算化学平衡常数。 相似文献
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这是一道测固体密度的实验题 ,题目如下 :小明要在家中测量细长圆柱白蜡烛的密度 ,家中现只有表 1中所列材料和工具 .请根据表 1中给出的材料设计出一个使用材料品种少 ,最经济且简便的实验方法来进行粗略测量 .(白蜡烛的密度约 0 .9×1 0 3ｋｇ/ｍ3)要求 :(1 )写出所选择的材料名称 .(2 )写出实验主要步骤 .(3 )写出实验结果表达式 .表 1 材料和工具材料规格最小刻度数量价格 (元 )家用购物弹簧秤 2ｋｇ 2 0ｇ 1个 12 .0 0木尺 3 3 .3ｃｍ 1ｃｍ 1把 5 .0 0玻璃啤酒瓶 6 4 0ｍＬ 1个 0 .30带刻度止咳糖浆瓶 10 0ｍＬ 5ｍＬ 1个 0 .0 5小棉… 相似文献
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赵根厚 《中学化学教学参考》2001,(12):53-54
例1标况下，CO与CO2组成的混合气体13．44L，质量20g，则混合气体中C与O两原子的物质的量之比为( )。分析：欲求两原子的物质的量之比，只需求出两气体的物质的量之比，因此只要求出两气体各自的质量或物质的量或标况下的体积就行了。方法1：设标况下CO气体的体积为x，则c02的体积为13．44L-x。根据气体质量可列方程： 相似文献
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现在的高考由知识立意转向能力立意,考题新颖,题设巧妙、灵活,强调学以致用,理论联系实际,越来越重视考查学生的创新能力。因此,我们可以在习题课的教学中,充分发挥试题的教育功能,启发学生以基本题为基础,每解完一道题后,再审视题目的特征,抓住本质的东西,进而通过“一题多变”或“一题多问”的训练,加以锤炼、巩固、发散,从而达到举一反三、触类旁通之效。例1:等物质的量的钠、镁、铝,分别跟足量的盐酸反应,产生同温同压下的气体的体积比是()A、1:2:3B、6:3:2C、1/23:1/12:1/9D、1:1:1E、4:1:1解析:钠、镁、铝的物质的量相等,盐酸是足量… 相似文献
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喷泉实验是高中化学的一类重要实验 ,也是高考中的热点问题之一。喷泉实验所得溶液物质的量浓度的计算是近年高考中出现的一种小类型题 ,很有特点。本文把这种计算的类型和解法总结如下。一、类型1 气体是溶质 :如用HCl、HBr、HI、NH3等和水进行的喷泉实验。2 气体不是溶质 :如用NO2 和水、NO2 和O2 的混合气体和水进行的喷泉实验。二、解题思路解决这类问题可从物质的量浓度的计算公式出发 ,根据题意先确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积 ,再计算出物质的量浓度。但题中一般没有具体的数值 ,而且关系比较复杂 ,所以把握好其… 相似文献
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在化学反应中，反应物之间是按化学方程式所确定的质量之比、物质的量之比或气体在相同条件下体积之比进行反应的．如果某反应中两种反应物的量都已给出，则应先进行过量判断，然后根据没有过剩的(即完全消耗的)那种反应物的量来进行计算．下面就“比较法”在过量计算中的应用举例说明。 相似文献
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一、中和滴定的操作(以标准盐酸滴定N aO H溶液)(一)准备:1.滴定管:①检验酸式滴定管是否漏水;②洗涤滴定管后要用标准盐酸洗涤3—5次并排除管尖气泡;③用小漏斗注入标准液至“0”刻度上方2—3厘米处;④将液面调节于“0”刻度(或“0”刻度以下某一刻度),记下刻度。2.锥形瓶:只用蒸馏水洗涤,不必用待测润洗。3.移液管:转移多少量溶液用。其洗涤方法与滴定管要相同。(二)滴定:①用移液管(或碱式滴定管)取一定体积待测碱于锥形瓶中,滴入2—3滴指示剂;②用左手握活塞旋转开关,右手不断旋转振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色(粉红色)出现,且半分钟内不褪色,记下刻度。(三)计算:将每次的数据记录,每个样品做三次,取平均值求出结果。二、中和滴定误差分析A组:用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂),下列操作对滴定结果的影响分别为:(1)酸式滴定管用水洗后便装入标准酸进行滴定偏高;(2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水无影响;(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后又用待测液润洗偏高;(4)锥形瓶用蒸馏水洗涤后误用盐酸润洗偏低;(5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外偏高;(6)待测液... 相似文献
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2005年高考较为注重考查学生对图表信息的分析和处理能力,2006年高考将更为着重对此考查。【例题】在密闭容器中,由一定起始浓度的氙(X e)和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。(1)420K时,发生反应的化学方程式为_____;若反应中消耗1m olX e,则转移电子_____m ol。(2)600～800K时,会发生反应:X eF(6g)葑X eF(4g) F(2g),其反应热ΔH_____0(填“>”、=”或“<”)。理由是____________________。(3)900K时,容器中存在的组分有_____________。解析此题… 相似文献
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当量定律反映了物质在起化学反应时量的关系,在化学计算中有着重要应用。在解答某些选择(填空)题时,有它独到之处,不需写化学方程式,也不需复杂的推算,直接便可找出物质的量的关系,进而正确作答。现举几例分析说明如下: 例1:质量相同的钠、镁、铝,分别与足量盐酸反应,在相同条件下,产生氢气的体积比是( ) ①1:2:3 ②1/2:1:3/2 ③1/23:1/12:1/9 ④23:12:9 ⑤9:12:23 分析:由于盐酸足量,故产生氢气的量决定于三种金属的质量。根据阿佛加德罗定律,氢气的体积比,等于氢气的量之比,也等于氢气 相似文献
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为增强学生环保意识 ,拓展化学第二课堂空间 ,特设计下列简易检测实验 ,以便组织学生定期监测室内空气中甲醛浓度。1 原理ＫＭｎＯ4 为氧化剂 ,每升溶液中只要有 10 - 5ｍｏｌＫＭｎＯ4 即可显示出紫红色 ,与甲醛气体反应则溶液由紫红色变为无色。2ＭｎＯ4 -+5ＨＣＨＯ +6Ｈ+ → 2Ｍｎ2 + +8Ｈ2 Ｏ +5ＣＯ22 测定装置 (见图 ) 3 实验方法(1)ＫＭｎＯ4 标准液配制准确称取 1.5 80 0 ｇ高锰酸钾 ,用少量水溶解 ,转入 10 0 0ｍＬ容量瓶中 ,定容 10 0 0ｍＬ ,取此溶液1ｍＬ ,稀释 10 0倍 ,即得到 1× 10 - 4ｍｏｌ/Ｌ的高锰酸钾溶液 ,保… 相似文献
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实验室制备乙烯新方法 总被引：1，自引：0，他引：1
在高中教材用浓硫酸制备乙烯的反应中 ,产生的ＳＯ2 、ＣＯ2 等气体难免会对大气造成污染。我们将脱水剂改用焦磷酸 ,实验证明完全可行。1 实验操作过程(1 )焦磷酸的制备 (装置如图所示 ) 量取 3 0ｍＬ磷酸 (85 % ,化学纯 )放入 1 0 0ｍＬ圆底烧瓶内 ,加入沸石用强火加热至 2 5 5 -2 60℃ (注意必须严格控制反应温度 ,温度过低生成不了焦磷酸 ,温度过高生成偏磷酸 ) ,得到约 2 0ｍＬ粘稠状液体。焦磷酸的吸水性很强不宜久存 ,一般都是现制现用。(2 )乙烯制备实验的操作 在干净烧瓶内依次加入无水乙醇 1 0ｍＬ和现制焦磷酸 1 2ｍＬ,放入沸… 相似文献