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1.
化学反应的本质只不过是原子间的化舍与分解，即原子种类和数目不变，因而反应前后物质的总质量不变。从反应中发生的电荷改变情况研究可见，既然反应前后物质均呈中性，所以非氧化还原反应前后呈中性，非氧化还原反应中阴、阳离子电荷总数应相等，而在氧化还原反应得失电子的总数应相等。 相似文献
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董全华 《中国教育科研与探索》2006,(4):75-76
所谓“守恒”就足以化学反应过程中存在的某些守恒关系，如：质量守恒、元素守恒、电子守恒、电荷守恒等为依据；寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等，复分解反应中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，离子化合物及电解质溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等，几个连续或平衡反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。 相似文献
3.
运用实恒法解题，实际上是利用物质在化学变化过程中，某些特定的量保持不变（如：化学反应前后遵循质量守恒、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等、离子反应中反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数必然相等、氧化还原反应中氧化剂得到电子总数一定等于还原剂失去的电子总数等）进行化学计算的方法。 相似文献
4.
祁春贵 《数理化学习(高中版)》2013,(8):43-45
因新教材没有编写氧化还原反应方程式配平内容,学生在运用化合价升降法配平氧化还原反应方程时,常因变价元素的原子来源或去向不止一种,选不准配平的起点物质.现介绍一种快速配平法——起点物双箭头法并归类点拨,以帮助学生掌握相关技巧,加快配平进程.一、方法导学1.配平原则、依据(1)电子守恒:电子转移数目相等或化合价升降总数相等.(2)质量守恒:反应前后各元素原子的种类和个数不变.(3)电荷守恒:氧化还原和离子二合一反应,反应前后离子所带的电荷总数相等.2.配平要领(1)选准配平的起点基准物质,确定氧化还原反应配平的方向.原则:①所选物质(反应物或生成物)在用来计算化合价升降总 相似文献
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在氧化还原反应中氧化剂所得电子总数等于还原剂失去的电子总数(下称电子守恒);反应前后原子的种类和数量不变(下称质量守恒);反应前后离子所带电荷的代数和相等(下称电荷守恒);质子总数不变(下称质子守恒).利用这些规律建立线性方程,解这线性方程可确定氧化剂和还原剂(或氧化产物与还原产物)的系数比,而后整理系数比并配平其它原子.利用该法不但可配平较简单的氧化还原反应方程式,而且对复杂的氧化还原反应方程式的配平也适用,并能确定有多组合适系数的反应方程式的系数的数值关系式.下面结合实例说明. 相似文献
6.
谭方明 《中学生数理化(高中版)》2011,(5):11-11
化学是研究物质的组成、结构、性质变化的一门科学，离不开化学反应，而化学反应的实质是原子间的重新组合，所以一切的化学反应过程均存在物料守恒（即质量守恒、粒子个数守恒、元素守恒）；化合物及电解质溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等（即电荷守恒）；氧化还原反应中得失电子的总数相等（即电子守恒）． 相似文献
7.
《中学生数理化(高中版)》2016,(7)
<正>化学计算往往逃不过"三大守恒"定律,既原子守恒(质量守恒)、电子得失总数守恒、电荷守恒。原子守恒指的是在化学反应前后,原子的种类和数目是不变的,具体应用时,这里的原子还可以延伸为原子团和离子。电子得失总数守恒简称电子守恒,是指氧化还原反应中氧化剂所得的电子总数等于还原剂所失的电子总数。电荷守恒指的是由于溶 相似文献
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氧化还原反应方程式配平的原则:①电荷守恒,即得失电子总数相等;②质量守恒,即反应前后各元素的原子个数相等.现对氧化还原反应方程式的配平总结出常用的9种方法.1 顺配法先从氧化剂或还原剂开始入手配平.该配平法适用于分子间的氧化还原反应、所有 相似文献
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张素芳 《中学生数理化(高中版)》2004,(6):45-47
一、质量守恒。化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等．主要有反应物的总质量与生成物的总质量守恒，反应中某元素的质量守恒，可逆反应中反应混合物总质量守恒等． 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(1)
<正>一、质量守恒:质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理,进行计算或推断。主要包括:反应物总质量与生成物总质量守恒;反应中某元素的质量守恒;结晶过程中溶质总质量守恒;可逆反应中反应过程总质量守恒。 相似文献
12.
在化学计算中,学生如能巧妙运用守恒的思想,往往能够避繁就简,取得事半功倍的效果。化学反应的实质是原子间的重新组合,所以一切化学反应都存在着物料守恒（质量守恒,粒子个数守恒）,氧化-还原反应中得失电子数目相等（电子得失守恒,电量守恒）,化合物及电解质溶液中阴阳离子电荷数相等（电荷数）守恒,因此它们呈电中性。以上三点就是守恒解题的依据和基本题型。 相似文献
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在化学反应中存在许多守恒关系，如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、原子个数守恒、氧化还原中的电子得失守恒、化学式中正负化合价总数绝对值相等，等等，灵活运用这些守恒关系建立数学方程式，定会收到化繁为简、化难为易之效，从而提高解题的速度和准确度。 相似文献
14.
霍福亮 《中学生数理化(高中版)》2013,(1)
当物质之间发生化学反应时,其实质就是原子之间的化分和化合,即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中,反应前后其质量及物质的量都不会改变.在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等,即得失电子守恒;氧化还原反应的特征是化合价升降相等. 相似文献
15.
谭广军 《中学生数理化(高中版)》2011,(8):61-61
[解题原理]运用守恒法解题就是利用物质变化过程中，某一特定的量固定不变，它包括质量守恒、某原子或原子团的物质的量守恒、氧化还原反应中电子得失守恒、电解质溶液中电荷守恒等． 相似文献
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守恒法是中学化学中的一种典型的解题方法,它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,使解题过程简单化.下面介绍几种常见的守恒法.
一、质量守恒
质量守恒是指化学反应前后各物质的质量总和不变.
[例1]已知8克A能与32克B恰好完全反应,生成22克C和一定量的D,现将16克A与70克B的混合物充分反应后,生成2mol D和一定量的C,则D的摩尔质量是多少? 相似文献
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化学计算是从定量角度理解物质的性质和变化规律,帮助学生加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解,这也是九年级化学教学的重点.质量守恒定律是计算的基础和依据,其核心是反应物的质量总和等于生成物的质量总和,即化学反应前后物质的总质量保持不变.其微观实质是化学反应前后,原子的种类、质量和个数保持不变.质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒关系,如:质量守恒、元素守恒、电荷守恒等.…… 相似文献
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一配平原理：化合价升高的总数等于化合价下降的总数,即得失电子守恒。反应式等号两边阴阳离子所带电荷总数相等,即电荷守恒。反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒。 相似文献
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申凤莲 《数理化学习(高中版)》2013,(2):62
任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系,如质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等,所谓"守恒法"解题就是以某种守恒作为依据,寻找某种恒等关系解题的基本思路.其特点是可以避开某些繁琐的中间过程,避免书写复杂的化学反应方程式,提高解题速度和准确度.守恒法解题的关键是寻找守恒关系,列代数方程式求未知数.在氧化还原反应中,一种物质获得(或吸引)的电子数等于另一种物质失去(或偏离)的电子数,即在氧化还原反应中,得失电子数守恒.利用得失电子守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法.下面通过 相似文献
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一、明确适用范围。质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,即它的适用范围是化学反应,不包括物理变化。如5g冰熔化后得到5g水,这一变化前后质量虽相等,但不能把这种变化说成符合质量守恒定律,因为它是物理变化。二、强调“质量守恒”,掌握守恒的原因与推论。定义中的“质量守恒”,并不包括其他方面的守恒,如反应前后分子个数不一定守恒;(有的守恒:H2+Cl2==2HCl,有的不守恒:2CO+O2==2CO2)有气体参加的反应中,反应前后气体的体积不一定守恒。(有的守恒:H2+Cl2==2HCl,有的不守恒:2CO+O2==2C… 相似文献