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一、题给的质量守恒的分类与应用 1.物质总质量守恒例1.某固体A在一定条件下分解为B、C、D三种气体:2A=B+2C+3D,测得生成的气体的密度是相同状况下氢气密度的15倍,则固体A的摩尔质量为() A.90g/mol B.120g/mol C.30g/mol D.60g/mol 解析:因为生成的气体的密度是相同状况下氢气密度的15倍,所以混合气体的平均式量为15×2=30;又因为化学反应遵循质量守恒定律,所以2molA的质量为:30×6=180g,A的摩尔质量为:180÷2=90g/mol。选A。 2.元素质量守恒例2.将m摩C_2H_2与n摩H_2置于密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡后生成p摩C_2H_4,将平衡后 相似文献
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守恒法是中学化学中的一种典型的解题方法,它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,使解题过程简单化.下面介绍几种常见的守恒法.
一、质量守恒
质量守恒是指化学反应前后各物质的质量总和不变.
[例1]已知8克A能与32克B恰好完全反应,生成22克C和一定量的D,现将16克A与70克B的混合物充分反应后,生成2mol D和一定量的C,则D的摩尔质量是多少? 相似文献
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一、明确适用范围。质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,即它的适用范围是化学反应,不包括物理变化。如5g冰熔化后得到5g水,这一变化前后质量虽相等,但不能把这种变化说成符合质量守恒定律,因为它是物理变化。二、强调“质量守恒”,掌握守恒的原因与推论。定义中的“质量守恒”,并不包括其他方面的守恒,如反应前后分子个数不一定守恒;(有的守恒:H2+Cl2==2HCl,有的不守恒:2CO+O2==2CO2)有气体参加的反应中,反应前后气体的体积不一定守恒。(有的守恒:H2+Cl2==2HCl,有的不守恒:2CO+O2==2C… 相似文献
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蔡中华 《中学生数理化(高中版)》2005,(16)
一、质量守恒法例1准确称取某种铁的氧化物2.88 g,用足量的CO进行还原,将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4 g,则这种铁的氧化物为( ). A.Fe2O4 B.Fe2O3 C.FeO D.以上都不是解析:据元素守恒原理可得以下关系式: CO-CO2-CaCO3 1 mol 1 mol 100 g 0.04 mol 0.04 mol 4 g 此时,气体增加的质量为0.04×(44-28)=0.64 g(即0.04 mol氧 相似文献
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一、质量守恒法质量守恒即化学反应前后物质的质量之和不变。例1某物质在一定条件下按下式进行分解:2A!B↑ 2C↑ D↑。测得生成的混合气体质量是相同条件下同体积H2的质量的15倍,则A的摩尔质量为A.15g/mol B.30g/mol C.60g/mol D.120g/mol解析根据质量守恒定律,2mol化合物A分解 相似文献
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1.离子结构
例1 (2014年邵阳市中考题)下列结构示意图表示阴离子的是().
A.(+826) B.(+1028)C.(+1228)D.(+17288)
解析:A.核内质子数是8,核外电子数是8,属于原子,故A错;
B.核内质子数是10,核外电子数:2+8=10,属于原子,故B错;
C.核内质子数是12,核外电子数:2+8=10,属于阳离子,故C错;
D.核内质子数是17,核外电子数:2+8+8=18,属于阴离子,故D正确.
答案:D
点拨:掌握原子与阴离子在核电核数与核外电子数上的区别,才能正确解答.
2.原子与离子的转化
例2 (2014年雅安市中考题)粒子M通过一定方式转化为N,如图所示:变化前后保持不变的是(). 相似文献
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TNW 一、选择题(每小题2分,共30分,每小题只有1个选项符合题意)1.物质发生化学变化的本质特性是()A.状态和颜色发生了改变B.有放热和发光的现象产生C.有其他物质生成D.有气体逸出2.将燃着的木条插入一瓶无色气体中,木条熄灭,该气体是下列气体中的()A.O2B.H2C.空气D.CO23.下列物质中,属于纯净物的是()A.煤B.冰水混合物C.石油D.天然气4.在原子中,质子数等于()A.中子数B.核电荷数与电子数之和C.核外电子数D.电子层数5.下列仪器中,不能用来加热的是()A.量筒B.试管C.烧杯D.坩埚6.下列物质中,含有+7价元素的是()A.KMnO4B.K2MnO4… 相似文献
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一、离子的本质性质引起的不能大量共存 1.在溶液中由于离子之间的相互反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存。如形成BaSO_4、BaCO_3、CaCO_3、AgCl等沉淀;CO_2、NH_3、H_2S等气体;以及CH_3COOH、H_2O、NH_3·H_2O等弱电解质。例1 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(A) A.Ag~+、H~+、NO_3~-、K~+ B.HS~-、Cu~(2+)、NO_3~-、Na~+ C.CH_3COO~-、SO_4~(2-)、H~+、NH_4~+ D.HCO_3~-、Cl~+、H~+、Mg~(2+) 解析:B项HS~-+Cu~(2+)=CuS↓+H~+ C项CH_3COO~-+H~+=CH_3COOH D项HCO_3~-+H~+=CO_2↑+H_2O,故应选A。 2.因离子间发生氧化—还原反应而不能大量共 相似文献
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《中学数学教学参考》试题研究组 《中学数学教学参考》2005,(3)
I.数与式一、选择题1.-1/3的倒数是( )A. 3 B. - 3 C. 3 D. - 3 2.下列四个数中,在一2到0之间的数是( )A. -1 B.1 C. - 3 D. 3 3.(-2)~3与一2~3( ).A.相等B.互为相反数 C.互为倒数D.它们的和为16 4.算式2z+22+矛十护可化为( ).A. 20 B. 8~Z C.2~8. D.2~16 5如图1,若数轴上的两点■A,B表示的数分别为a,b,则下列结论正确的是( ),A. 1/2b-a>0 B.a-b>0 C.2a+b>0 D.a+b>0 6.从“第二届互联网大会”上获悉,中国的互联网上网用户数已超过7800万,居世界第二位。7800万用科学记数法表示为( )。 相似文献
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于向东 《数理化学习(高中版)》2006,(19)
一、选择题1.(上海卷)关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:①质量相等;②密度相等;③所含分子个数相等;④所含碳原子个数相等.其中正确的是()(A)①②③④(B)②③④(C)③④(D)③2.(全国卷)如果ag某气体中含有分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数 相似文献
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刘素梅 《中学生数理化(高中版)》2005,(19)
一、选择题 1.下列液体pH>7的是(). A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液 2.在一定条件下.可逆反应A(g)一卡B(g)一ZC(g)达到平衡的标 志是(). ①A、B、C的分子数之比为l:1,2 ②A、B、C的浓度不再产生变化 ③单位时间生成,,moIA,同时增加2,王molC ④平衡体系中的压强不再发生变化 A.①②B.①④C.②③D.②④ 3.一定条件下硝酸钱受热分解的未配平化学方程式为NH;NO。一 HN(讯+N,个+H:0,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(). A .5:3 B.5:zL C.l:1 D.3:5 4.90℃时水的离子积Kw一3.8火10一‘3,该温度纯水的pH(). A.等于7 B.介… 相似文献
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一、守恒法的理论依据化学反应的本质只不过是原子间的化合与分解,即原子种类和数目不变,因而反应前后物质的总质量不变。从反应中发生的电荷改变情况研究可见,既然反应前后物质均呈中性,所以非氧化还原反应前后呈中性,非氧化还原反应中阴、阳离子电荷总数应相等,而在氧化还原反应得失电子的总数应相等。二、守恒法的具体应用1.质量守恒法质量守恒法是依据反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理,进行计算或推断的一种方法。【例1】在化学反应A+B=C+D+E中,已知15gA与10.5g B恰好完全反应,生成7.2gC,1.8g D和0.3mol E时,则E… 相似文献
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一、质量守恒规律在化学反应前后,参加反应的物质质量总和等于反应后生成的物质质量总和。例1在反应X+2Y R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6gX与Y完全反应后,生成了4.4gR,则在此反应中Y和M的质量之比为A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶9解析题给的反应物X与生成物R的质量之比为1.6g∶4.4g=4∶11,其整数质量差为7。根据化学反应中的质量守恒规律,另一反应物Y与另一生成物M的整数质量差也必为7,在四个选项中16∶9符合题意。故选A。二、原子守恒规律在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目也没有增减。化学反应… 相似文献
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例1根据图1中前面两个圆里四个数的关系,填出后面两个圆里的三个数.解析:先观察前面两个圆里四个数字的关系.如图2,若从左下角起,顺时针方向数下去的四个数,分别叫做数A、数B、数C、数D的话,则它们的关系通过观察容易发现A+2=B,B-3=C,C×4=D.例如,第一个圆里四个数的关系为:5+2=7,7-3=4,4×4=16依据这一规律,可知第三个圆里的三个空白处应该填的数分别为:8+2=10,10-3=7,7×4=28第四个圆里三个空白处应该填的数分别为:12-2=10,12-3=9,9×4=36填出的结果如图3所示.图6图4图5例2把10、20、30、40、50、60、70七个数填在图4的小圈里,使得每… 相似文献
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一、选择题(每小题5分,共30分)1.条件p:|x+1|>2,条件q:3-1x>1.则p是q的().(A)充分而不必要条件(B)必要而不充分条件(C)充要条件(D)既不充分也不必要条件2.一个正整数数表如表1(表1中下一行中数的个数是上一行中数的个数的2倍).则第八行中的第5个数是().(A)68(B)132(C)133(D)260表1第一行1第二行23第三行4567第四行……3.若不等式ax2+bx+4>0的解集为{x|-2相似文献
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《数理化学习(高中版)》2002,(1)
第一招“恒” 任何一个化学反应它都必须遵循:元素守恒、质量守恒、能量过恒、电子守恒等原则.解题中如能合理的运用这些守恒规律,解题将显得方便、快捷. 例1 在一定条件下,甲醇与等物质的量的氧气恰好完全反应,则产物可以是( ). (A)甲醛和水 (B)甲酸和水 (C)二氧化碳和水 (D)一氧化碳和水 解析:从题给选项看,生成的含碳化合物中 相似文献
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化学反应的实质是化学键的断裂和形成,表现为反应物原子之间的重新组合(生成新物质),而原子的种类和数目均不发生变化,这就是用守恒法解题的理论依据。一、得失电子守恒例1等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则生成物中C元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+4解析因为金属失电子数与氢得电子数相等,所以有ne-(A金属失)∶ne-(B金属失)∶ne-(C金属失)=VA∶VB∶VC。设金属A、B、C的物质的量均为m,与稀盐酸反应后所显示的化合价分别为+a、+b、+c,则m×(+a)∶m… 相似文献
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1.明察秋毫,道破命题“秘岌” 例1下列化合物中铁元素质量分数最大的是(). A .FeZO:B.Fe3O4 C.FeO D.FeS 解析:如果按照定义来求化学式中各元素的质量分数,既麻烦又费时.我们观察到A、B、C三项均为铁的氧化物,D项中硫的相对原子质量是氧的2倍,通过铁、氧、硫原子个数比,即可得出答案是C. 2.顺藤摸瓜,直奔命题目标例2按下列转化:CaCO3一CO卫一卜CO一CO厂斗CaC01.若反应前CaCO3的质量为mg,则反应后生成的cac03的质量为多少克?解析:①eaeo3鲤Cao+eoZt②eoZ+C鲤:eo军廖矛畜才洋_点燃_③ZCO+O:=ZCOZ渔)COZ+Ca(OH)2=CaCO3丰… 相似文献