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1.
沈双宏 《数理化学习(高中版)》2012,(9):27-29
在历年的高考化学试卷中,总会涉及到晶体结构的相关题目,题型一般为选择题或填空题.由于晶体的结构比较抽象,现结合晶体结构示意图,对常见晶体结构考点进行解析.考点一氯化钠、氯化铯晶体——离子晶体由于离子键无饱和性与方向性,所以离子晶体中无单个分子存在.阴阳离子在晶体中按一定的规则排列.均摊法是确定晶体的化学式的常见方法, 相似文献
2.
柴勇 《数理化学习(高中版)》2015,(3):40-42
晶体结构与性质是中学化学中物质结构中的重要部分,也是近几年高考命题的常考内容,为了更好的学习这一部分内容,下面将其常见考点总结如下.一、晶体常识1.晶胞(1)概念:描述晶体结构的基本单元.(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置.a.无隙:相邻晶胞之间没有任何间隙.b.并置:所有晶胞平行排列、取向相同.2.晶格能(1)定义:气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量,通常取正值,单位:k J·mol-1.(2)影响因素:a.离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,晶格能越大.b.离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大. 相似文献
3.
惠艳强 《中学生数理化(高中版)》2009,(7)
晶体分离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体.离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体,如NaCl;分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体,如CO2;相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体叫做原子晶体,如SiO2;通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体叫做金属晶体,如Fe. 相似文献
4.
董平生 《数理化学习(初中版)》2004,(3)
1.氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗? 不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子(Na+)和氯离子(Cl-),但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子.所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒(即阴、阳离子)不能自由移动. 2.氯化氢溶于水可电离产生H+和Cl-, 相似文献
5.
6.
王和爱 《中学生数理化(高中版)》2004,(7):95-97
一、晶体类型的判断 (1)离子晶体 判断方法:晶格上质点是阳离子和阴离子;晶格上质点间作用力是离子键,它比较牢固;晶体里只有阴离子和阳离子,没有分子;有较高的熔点和沸点,因为要使晶体熔化就要破坏离子键,离子键作用力较强,所以要加热到较高温度;硬而脆;多数离子晶体易溶于水;离子晶体在固态时有离子,但不能自由移动,不能导电,溶于水或熔化时离子能自由移动,能导电. 相似文献
7.
离子晶体在水中溶解度的规律是无机化合物的一个重要性质,本文从离子晶体的离子极化作用、并以离子晶体在水中溶解过程分析以上规律,以及离子晶体溶解度判据0.75规则对离子晶体溶解度相对大小进行判断。 相似文献
8.
离子晶体中阴、阳离子之间因诱导偶极而产生离子极化.一些18电子或18+2电子构型的阳离子与阴离子之间存在附加极化作用,与无机含氧酸根离子结合的H+对中心成酸原子还存在反极化作用.离子极化作用、附加极化作用和反极化作用与化合物的结构、性质有密切的联系,尤其对P区非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性和氧化还原性质等产生了显著的影响. 相似文献
9.
高中化学对典型晶体的晶胞、金属晶体的原子堆积模型、离子晶体中离子的配位数及决定因素进行了介绍,这些内容是化学竞赛选手深入理解晶体堆积方式的重要铺垫.以字母表示晶体堆积方式是竞赛培训的难点之一,其涉及阴阳离子堆积、空隙、空隙占有率、空层等诸多知识,要求竞赛选手对晶胞有深入的认识.我们在竞赛教学中发现,国内常见的无机化学、... 相似文献
10.
题型一、分析晶体的类型【例 1】 分析下列物质的物理性质 ,判断其晶体类型 :①碳化铝 ,黄色晶体 ,熔点2 2 0 0℃ ,熔融态不导电 .②溴化铝 ,无色晶体 ,熔点98℃ ,熔融态不导电 .③五氟化钒 ,无色晶体 ,熔点 1 9.5℃ ,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 .④溴化钾 ,无色晶体 ,熔融时或溶于水中都能导电 .思路分析 :晶体的熔点高低 ,熔融态能否导电及溶解性 ,是判断晶体类型的重要依据 .原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高 ,两者最大的差异是熔融态的导电性不同 ,原子晶体熔融时不导电 ,离子晶体熔融时或其水溶液都… 相似文献
11.
吕清文 《数理化学习(高中版)》2004,(20)
一、电解质一定能导电吗? 答:不一定.属于离子化合物的电解质固体不导电,因在固体中虽然存在阴阳离子,但无自由移动的离子,故其不导电,只有在溶解于水或在熔融状态下电离出自由移动的离子才能导电,如NaCl晶体不导电,而其水溶液或在熔融 相似文献
12.
王维德 《数理化学习(高中版)》2013,(6):39
根据晶胞内部微粒的种类和微粒间的作用力性质的不同,晶体又可分为四个基本类型:离子晶体、原子晶体、金属晶体和分子晶体.怎样更好的有效复习四种晶体呢?1.分清类型,掌握四种基本晶体类型(见表1) 相似文献
13.
乙二醇双(2-氨乙基醚)四乙酸(ethylene glycol bis(2-amino ethy)tetraacetate:EGTA)和氯化铜采用溶液蒸发方法在甲醇和水的混合溶液中成功合成双核铜配合物Cu2[EGTA·2H2O]·2H2O.该晶体的结构数据是在单晶衍射仪进行收集的.通过晶体结构分析,该晶体属单斜晶系,空间群为C2/c,晶胞参数如下:a=21.013(4)A,b=7.5503(1)A,c=13.577(2)A,β=90.877(2)°,V=2153.8(6)A3.在化合物中,铜离子分别与配体的三个氧原子和一个氮原子以及一个水分子成键,采取五配位四面体构型,铜离子空间构型是畸变的四方锥.另外,游离的水分子与配体的氧原子形成氢键而构筑成超分子. 相似文献
14.
《中学生数理化(高中版)》2006,(4)
1．晶体中不一定存在化学键,如稀有气体． 2．晶体熔化时不一定破坏化学键,如分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力． 3．溶于水能导电的晶体不一定是离子晶体,如氯化氢(HCl)是分子晶体． 4．由金属与非金属元素组成的晶 相似文献
15.
一概述晶体"熔沸点"一直是高考中的常考知识点,现对它进行分析,以提高同学应对此类题目的能力。1.晶体的类型:(1)离子晶体:离子间通过离子键结合而成的晶体。例如:NH_4NO_3、Na_2S0_4、KOH、Na_2O等。(2)原子晶体:相邻的原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。例如:SiO_2、SiC、金刚石、晶体硅 相似文献
16.
王和爱 《中学生数理化(高中版)》2004,(8):95-97
一、晶体类型的判断 (1)离子晶体判断方法：晶格上质点是阳离子和阴离子；晶格上质点间作用力是离子键，它比较牢固；晶体里只有阴离子和阳离子，没有分子；有较高的熔点和沸点，因为要使晶体熔化就要破坏离子键，离子键作用力较强，所以要加热到较高温度；硬而脆；多数离子晶体易溶于水；离子晶体在固态时有离子，但不能自由移动，不能导电，溶于水或熔化时离子能自由移动，能导电．代表物：主要是强碱和多数盐类． 相似文献
17.
胡冰 《山西教育(综合版)》2007,(11)
离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体,在离子晶体中,阴、阳离子可以看作是带电的质点,具有接近球形对称的电子云分布。为了使晶体体系能量降 相似文献
18.
刘子丽 《延边教育学院学报》2014,(5):125-127
晶体具有规则的几何外形,源于组成晶体的微粒是按一定规律周期性重复排列的.通过对晶体结构的分析和学习,学生能够比较全面地认积物质的结构及结构对物质性质的影响,提高分析问题和解决问题的能力.本文分别以典型代表物为例分析归纳了分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四大晶体的结构特征. 相似文献
19.
陆建源 《数理化学习(高中版)》2005,(18)
晶体知识是高考的热点和难点,现行高考已从简单推断晶体的性质发展到了推断性质和计算离子数目、晶体密度等相结合的较高层次的考核.在复习中应强化结构、性质、计算方面的思考与练习. 相似文献
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1 教学目标1.1 知识目标ａ .晶体的概念、离子晶体、分子晶体ｂ .离子键与晶体、分子间的作用力与分子晶体ｃ .氯化钠和氯化铯的结构、干冰的结构ｄ .分子晶体与原子晶体的联系与区别1.2 能力目标ａ .空间想象能力 ｂ .逻辑思维能力ｃ .抽象能力 ｄ .对称思维能力1.3 素质目标 (略 )2 教学重点( 1)知识重点 离子晶体的结构及特性( 2 )能力重点 对称思维能力( 3)素质重点 整体性素质的培养3 教学难点( 1)知识难点 :干冰的分子结构( 2 )能力难点 :空间想象能力4 教学关键用多媒体配合动画进行教学5 学法指导让学生学会从一维… 相似文献