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1.
一、准备阶段
1．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂．
指示剂一般为甲基橙和酚酞．强酸和强碱中和滴定时,可选用酚酞或甲基橙;强酸和弱碱中和滴定时,可选朋甲基橙;弱酸和强碱中和滴定时,可选用酚酞．在滴定终点时浅色变成深色更便于观察．闪此,诚滴定酸更适宜用酚酞,酸滴定碱更适宜用甲基橙． 相似文献
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学生在学习《酸碱中和滴定》一节时,常提出以下几个问题: 1.强酸强碱完全中和时,溶液的pH值=7,甲基橙,酚酞的变色范围均不在pH=7时,为何能用来判断滴定终点? 2.甲基橙、酚酞是否适用在任何浓度的强酸强碱的中和滴定中作指示剂? 3.石蕊的变色范围pH值是5.0—8.0,为什么在进行中和滴定时,一般不选它作指示剂?这些问题,我是采用如下办法解决的。 相似文献
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酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱(共轭酸碱),或者在水溶液中转化为有机弱酸或弱碱,它们在中和滴定中参与质子转移反应,同时还发生电离,引起分子结构发生变化,从而呈现不同的颜色。适量偏多的酚酞会使其变色范围变化(pH小于8.0变红)结果偏小,甲基橙一般多几滴不会对结果造成影响;如果酚酞或甲基橙的用量相当大,可能会使滴定结果偏大。 相似文献
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酸碱中和滴定实验是中学化学乃至高校化学专业必修的一个定量分析实验,选择合适的酸碱指示剂是减小实验误差的因素之一。酚酞、甲基橙、石蕊三种指示剂的变色范围是大家所熟悉的,但许多学生在学习的过程中经常会问同一个问题:“为什么选择某一种合适的指示剂可用来判断酸碱是否完全中和?” 从辩证的角度来看,任何实验都应有一定的误差,我们只有认识到这种误差的客观存在,并在实验中力争减少误差才合情合理。因此一个定量化学实 相似文献
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吴新华 《苏州教育学院学报》1994,(1)
在酸碱滴定实验中,用草酸标定氢氧化钠溶液浓度时,是选择酚酞作指示剂来指示滴定终点,还是按北师大编的《无机实验》第一版教材第50页所说,采用甲基橙作指示剂呢?对这一问题我的看法是: 酸碱指示剂尽管结构比较复杂,但一般都是弱的有机酸或有机碱,或既呈弱酸式又呈弱碱性的两性有机物,其中酸式(HIn)及其共轭碱式(In~-)具有不同的颜色。当溶液pH值改变时,指示剂失去或得到H~ ,使结构发生变化,因而引起颜色的变化。例如酚酞当溶液pH值小于8时呈无色,当溶液的pH值小于10时呈红色,但浓度过大酚酞又变为无色。因此pH值从8到10为酚酞逐渐由无色变为红色的过程,称为酚酞的变色范围。不同的酸碱指示剂具有不同的变色范围。若指示剂其酸式和碱式分别以HIn和In~-表示,它们在溶液中处于下列平衡: 相似文献
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酚酞和淀粉是无机实验中滴定反应经常用到的指示剂,通过实验探讨淀粉指示剂和酚酞指示剂的用量对无机化学滴定实验结果的影响.在酸碱滴定和碘三负离子平衡常数的测定实验中,使用标准溶液滴定待测溶液时,根据酚酞指示剂和淀粉指示剂的不同用量来测定对实验结果的影响.结果表明:在不影响滴定准确度的情况下,酚酞指示剂的合理灵敏度使用范围为0.04-0.08m L,0.2%的淀粉指示剂的合理灵敏度使用范围为3-5m L. 相似文献
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茶汁代替酸碱指示剂的研究 总被引：4，自引：0，他引：4
本文主要是通过测定绿茶、苦丁茶茶汁在酸碱溶液中变色时的 pH值 ,以及利用它们在酸碱滴定中作为酸碱指示剂的测定结果与酚酞、甲基橙作为指示剂时的结果对比 ,从而得出茶汁可以作为酸碱指示剂的代用品。 相似文献
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一、中和滴定的操作(以标准盐酸滴定N aO H溶液)(一)准备:1.滴定管:①检验酸式滴定管是否漏水;②洗涤滴定管后要用标准盐酸洗涤3—5次并排除管尖气泡;③用小漏斗注入标准液至“0”刻度上方2—3厘米处;④将液面调节于“0”刻度(或“0”刻度以下某一刻度),记下刻度。2.锥形瓶:只用蒸馏水洗涤,不必用待测润洗。3.移液管:转移多少量溶液用。其洗涤方法与滴定管要相同。(二)滴定:①用移液管(或碱式滴定管)取一定体积待测碱于锥形瓶中,滴入2—3滴指示剂;②用左手握活塞旋转开关,右手不断旋转振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色(粉红色)出现,且半分钟内不褪色,记下刻度。(三)计算:将每次的数据记录,每个样品做三次,取平均值求出结果。二、中和滴定误差分析A组:用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂),下列操作对滴定结果的影响分别为:(1)酸式滴定管用水洗后便装入标准酸进行滴定偏高;(2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水无影响;(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后又用待测液润洗偏高;(4)锥形瓶用蒸馏水洗涤后误用盐酸润洗偏低;(5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外偏高;(6)待测液... 相似文献
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赵文甫 《南阳师范学院学报》2003,2(12):44-47
在CO2共存的情况下，不同浓度的HCl-NaOH滴定体系的实验数据进行了分析评价。结果表明：当采用适中浓度的HCl-NaOH滴定体系，且HCl、NaOH浓度相同或相近时，在选用甲基橙作指示剂的条件下，实验结果准确度较高。 相似文献
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滴定水样总碱度中终点确定和指示剂的选择 总被引：1，自引：0，他引：1
本文讨论了水样中总碱度含量与滴定等当点的变化关系和甲基橙在不同PH值时的颜色变化情况。试验了可用于滴定水样总碱度的常见10种酸碱指示剂。结果表明，用溴甲酚绿指示剂终点优越，颜色突跃清楚。 相似文献
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庄孙枬 《韩山师范学院学报》1991,(3)
本文讨论NaOH滴定H_2C_2O_4有关问题.通过分别计算P~H=9.0和4.0时的终点误差,说明应采用酚酞作指示剂为宜,从而澄清关于指示剂的选择问题. 相似文献
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崔英姿 《洛阳师范学院学报》2003,22(2):101-103
酸碱滴定误差公式的推导是分析化学教学的一个难点 ,也是一个重点 .本文提出了酸碱滴定法误差公式推导的一般方法 ,既便于教师教 ,也便于学生理解和掌握 相似文献
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酸碱滴定是中等学校化学实验教学中的重要基本操作之一．在酸碱滴定中最重要的是估计被测定物质能否准确地被滴定．滴定误差的大小主要来源于以下两方面：①指示剂的选择,②操作错误．本文着重阐述这两个问题．以供实验教学参考．1酸碱滴定时适宜的指示剂之选择在滴定过程中怎样根据PH值的变化情况选择最适宜的指示剂来确定滴定终点,直接影响着满定的准确度．酸碱滴定中选择指示剂的重要原则是：①指示剂的变色点（PH值）落在滴定曲线的突跃部分,②指示剂的变色易被操作者观察．表1列举了酸碱滴定时常用指示剂的变色点．表1常用指示剂… 相似文献
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甲基橙做指示剂的酸碱滴定实验操作的几点改进 总被引：1，自引：0，他引：1
蔡卫权 《郧阳师范高等专科学校学报》2001,21(3):65-67
传统采用甲基橙做指示剂的酸碱滴定实验中,滴定终点难以准确判断,对初学者更是如此.采用指示剂的液泡加入法,合理估计滴定终点,正确选择观察点和观察角度等经验方法均可以减少实验误差,较准确地判断滴定终点. 相似文献
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混合碱的测定是分析化学定量实验中最基本的实验之一,是用HCI标准溶液滴定NaOH与Na_2CO_a或NaHCO_3与Na_2CO_3的混合物,实验教材中大都采用双指示剂法(酚酞、甲基橙)来测定混合碱的含量.这种方法简便、快速、实用,但存在着较大的偏差.从整个实验过程进行分析,产生偏差的主要原因有: 相似文献
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通过运用手持技术对酸碱滴定过程中酚酞变色点pH的测定来分析指示剂变色范围的影响因素,同时运用Spss数理统计学软件对相关数据进行分析,从而能够有效理解指示剂的变色原理以及不同用量、温度对其颜色变化的影响. 相似文献
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本文根据酸碱指示剂变色的原理,通过对变色范围相近的指示剂按一定比例混配和与指示剂颜色互补的惰性染料作为指示剂变色的背衬两方面着手,对甲基橙指示剂进行改进。结果使变色范围更窄,变色点更加鲜明.减小了观测误差,大大提高了滴定的准确度。1 实验目的由于甲基橙指示剂在变色点附近其色调变化不够敏锐,终点不易判断且个性差异很大,导致终点 相似文献