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1.
硫元素的单质及其化合物的主要化合价为-2、0、 4、 6,同学们通过运用氧化还原反应的相关规律去分析硫元素的化合价及其变化趋势,不仅能很好地体现氧化还原反应规律的运用,还能充分掌握硫元素的单质及其化合物的重要性质. 相似文献
2.
《中学生数理化(高中版)》2016,(1)
<正>一、常规的性质实验按如图1所示装置进行实验探究SO_2的性质。SO_2具有还原性,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。SO_2又具有氧化性,当SO_2气体通入Na_2S溶液中时,SO_2与S(2-)发生氧化还原反应生成了单质硫,所以会产生黄色浑浊。SO_2与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物,当受热后发生分解,溶液又会变为红色。因此,当溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色,证明了 相似文献
3.
杨明生 《中学生数理化(高中版)》2008,(10):60-63
以氯、硫、氮三种元素为代表的非金属元素相关知识,几乎涵盖了中学化学全部的非金属元素及其化合物知识．有关氯、硫、氮元素的知识内容虽然比较复杂,但它们的单质及化合物之间都存在一条共同的主线,那就是氧化还原反应,只要抓住了单质和化合物之间存在的氧化还原反应关系,建立各物质之间广泛存在的彼此联系,掌握氧化还原反应规律,理解氧化还原反应的概念,就能抓住有关问题的要害,再复杂的问题都会迎刃而解． 相似文献
4.
《化学教学》1988,(3)
本刊1986年第四期刊载《硫代硫酸钠银盐酸作用是歧化反应吗?》一文后,收到许多读者来信。现归纳如下安徽巢湖市青山中学魏华同志来信说: Na_2S_2O_3+2HCl=2NaCl+SO_2↑+S↓+H_2O。 对此反应是否是歧化反应,还是氧化还原反应,首先要明确反应物Na_2S_2O_3中S的化合价,和生成物中SO_2、S的硫的化合价,后者很清楚,S0_2中的S显+4价,单质S是0价,关键是Na_2S_20_3中S的化合价。 S_2O_3~(2-)与SO_4~(2-)的结构相似,但性质不同,SO_4~(2-)中的中心硫原子与4个氧原子共价键结合,由于O的电负性大于S的电负性,所以共用 相似文献
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问题1.浓H_2SO_4与SO_2能否发生氧化-还原反应。 如果能,则S0_2中+4价的S将升价至+6价,而H_2SO_4中+6价的S将降价成+4价。显然,这种你变成我,我变成你的交换是毫无实际意义的。 问题2.将KMnO_4+H_2S+H_2SO_4—→K_2SO_4+MnSO_4+S+H_2O配平成8KMnO_4+11H_2S+9H_2SO_4=4K_2SO_4+8MnSO_4+8S+20H_2O对不对。 这个方程的配平,是基于这样的假设:KMnO_4中+7价Mn被还原至+2价,H_2S中-2价S被氧化至+6价,H_2SO_4中+6价S被还原至0价。撇开Mn的变价不论,就看H_2S与H_2SO_4之间的氧化-还原关系。这就形成了低价S变成+6价,而+6价S本身又变成 相似文献
7.
学生在书写硫及其化合物的氧化——还原反应方程式时,往往对硫的化合价如何变,反应物如何确定,把握不住。为了帮助学生克服这个难点,我们通过分析大量的实例(见附表),总结了一个书写法则,介绍如下,就教于同行。教学时,首先引导学生回忆硫元素的价态。硫在化学反应中,通常存在-2、0、+4、+6四种价态。可用一个“化合价阶梯”表示之(如右图)。然后分析下列两组反应,研究在有硫元素参加的氧化——还原反应中,硫元素的化合价如何变化?反应产物如何确定? 相似文献
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一、重要核心规律规律之一:性质规律1.某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。2.某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。3.某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。4.金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。规律之二:强弱规律在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物规律之三:价态变化规律1.中间变两头——歧化反应。例如,3Cl02+6KOH5KC-l1+KC+l5O3+3H2O。2.两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如,H2S+6O4(浓)+H2S-2S+4O2↑+S0↓+2H2O、6HCl-1+KCl+5O3KCl+3Cl02↑+3H2O。说明当氧化剂为强氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。规律之四:次序规律在氧化还原反应中,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,还原剂(或氧化剂)总是依据还原性(或氧化性)强弱顺序先后被氧化... 相似文献
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笔者现介绍的题是一道典型的以实验为背景,考查常见的元素单质及其化合物性质的题目,通过氧化还原反应的原理来比较常见物质的氧化性的强弱。笔者在高三复习阶段设计了如下题目,并对该题进行了合理的延伸与拓展,用以指导学生巩固与提高非金属元素单质及其化合物性质的复习,很受学生欢迎。 相似文献
10.
硫与硝酸的反应比较复杂,许多教材与手册都将主要氧化产物写成H_2SO_4,其反应的方程式为:S 6HNO_3(浓)(?)H_2SO_4 NO_2↑ 2H_2OS 2HNO_3(稀)(?)H_2SO_4 2NO↑ 相似文献
11.
王志荣 《中学生数理化(高中版)》2006,(3)
氧族典型的元素是硫,硫元素有多种化合物,并且硫元素的化合价又多变,运用氧化还原反应的原理来认识和分析不同价态硫之间的相互转化,是学好这一知识点的关键． 相似文献
12.
利用关系式解题,是化学计算的常用方法,其关键是确立关系式中有关化学式的系数(即有关物质的物质的量之比)。为便于快速解客观性计算题,可采用下列不经书写化学方程式的关系式快速确立法。通常可分三种类型: 一、同种元素在不同价态物质中量的变化 如工业上接触法制硫酸,氨氧化法制硝酸,只须根据反应前后同种元素物质的量不变的原则,确定关系式为:FeS—2H_2SO_4或S—H_2SO_4,NH_3—HNO_3。 相似文献
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一、抓结构,弄懂结构与性质间的关系 糖类、蛋白质均是含有多个官能团的烃的衍生物,复习时必须依据结构决定性质这一原则。例如:葡萄糖(C_6H_(12)O_6)其结构简式为CH_2OH—(CHOH)_4—CHO,因有醛基(—CHO)葡萄糖可被还原、被氧化,有羟基(—OH)葡萄糖能发生酯化反应,葡萄糖整体表现的性质有:在浓H_2SO_4 相似文献
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硫元素有多种化合价:-2 S——0 S—— 4 S—— 6 S,我们在解题过程中经常用到硫元素参与的归中反应和歧化反应,现归纳如下: 一、归中反应同种元素由不同价态(高价态和低价态) 相似文献
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一、转换法在某些由多种元素组成的化合物中,当某种元素的表观化合价(氧化数)为分数时,仍按常规方法配平难度很大,此时可将化合物的分子式进行变形转换,使之成为熟悉的形式,再进行配平。[例1]配平 Na_2S_x+NaClO+NaOH—Na_2SO_4+NaCl+H_2O。分析:Na_2S_x中 S 的表观化合价为-2/x 价,这种价态学生不能接受,也不便于配平。根据上述物质组成的特点,可将 Na_2S_x 变形为 Na_2S·S_(x-1),在 Na_2S 和 S_(x-1)中 S 的化合价分别为-2价和0价,电子转移分别是: 相似文献
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廖清泉 《中学生数理化(高中版)》2006,(9)
氧化还原反应是历年来高考的重点内容,本文就氧化还原反应在高考中的主要考查形式归纳如下．一、基本概念及电子转移关系例1从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO_4+5FeS_2+12H_2O=7Cu_2S+ 5FeSO_4+12H_2SO_4,下列说法正确的是( )． 相似文献
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徐友辉 《川北教育学院学报》2008,(2):112-114
无机化学中元素及其化合物的氧化还原性在不同介质中、不同氧化态时表现出较大差异,其变化规律不易把握。可应用元素及其化合物的自由焓-氧化态图对其相对稳定性、歧化反应发生的可能性、氧化还原反应进行的趋向性以及氧化还原能力大小等性质进行判断。 相似文献