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人教社、课改教材高二化学 (Ⅱ )、2 0 0 0年印刷本 (97年 12月第一版 )Ｐ .2 80第四题内容如下 :在 10 0ｍＬ 1.0 0ｍｏｌ/Ｌ盐酸中加入 10 .0ｍＬ 2 .0 0ｍｏｌ/ＬＡｇＮＯ3 溶液 ,充分反应后洗涤 ,滤液跟足量Ｍｇ反应。理论上计算 :(1)得到的ＡｇＣｌ质量是多少 ?(2 )放出的Ｈ2 的体积是多少 ?(在标准状况下 )(原答案 :2 .87ｇ ,0 .896Ｌ)笔者认为 ,本题第 2问的答案欠妥。具体分析如下 :解析 :据题给条件 ,ｎ(ＨＣｌ) =0 .10 0ｍｏｌ,ｎ(ＡｇＮＯ3) =0 .0 2 0 0ｍｏｌＡｇＮＯ3 +ＨＣｌ =ＡｇＣｌ↓ + ＨＮＯ31ｍｏｌ 1ｍｏｌ 1ｍｏｌ 1… 相似文献
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1 有固体无溶液参加的化学反应固体的颜色变化常见的有以下几种 .1.1 反应物为固体、生成物中也有固体的反应(1)绿变黑Ｃｕ2 (ＯＨ) 2 ＣＯ3△ 2ＣｕＯ +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 ↑(2 )紫黑变黑2ＫＭｎＯ4△ Ｋ2 ＭｎＯ4 +ＭｎＯ2 +Ｏ2 ↑(3)黑变红2ＣｕＯ +Ｃ 高温Ｃｕ +ＣＯ2 ↑(4 )蓝变白ＣｕＳＯ4 ·5Ｈ2 Ｏ △ ＣｕＳＯ4 +5Ｈ2 Ｏ1.2 反应物为固体和气体、生成物中有固体的反应(1)红变黑 2Ｃｕ +Ｏ2△ 2ＣｕＯ(2 )红变白 4Ｐ +5Ｏ2点燃2Ｐ2 Ｏ5(3)银白变黑 3Ｆｅ +2Ｏ2点燃Ｆｅ3Ｏ42 固体完全与溶液间的反应2 .1 固体完全溶解于溶液… 相似文献
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1 回收原理ＫＭｎＯ4分解制氧的副产物中 ,主要有ＭｎＯ2 、Ｋ2 ＭｎＯ4和未分解完全的ＫＭｎＯ4。ＭｎＯ2不溶于水 ,Ｋ2 ＭｎＯ4则是一种不稳定物质 ,在水溶液中能全部转化为ＫＭｎＯ4和ＭｎＯ2 。3Ｋ2 ＭｎＯ4 2Ｈ2 Ｏ 2ＫＭｎＯ4 ＭｎＯ2 ↓ 4ＫＯＨ (1 )由于ＫＭｎＯ4溶液在日光中也不十分稳定 ,放置后 ,有相当部分的ＫＭｎＯ4能自发与Ｈ2 Ｏ发生氧化还原反应 ,生成ＭｎＯ2 。4ＫＭｎＯ4 2Ｈ2 Ｏ 4ＭｎＯ2 ↓ 4ＫＯＨ 3Ｏ2 ↑(2 )将溶液与沉淀分离 ,回收得到ＭｎＯ2 ,经洗涤 ,烘去水份可得较为纯净的ＭｎＯ2 。滤液中仍有一定量… 相似文献
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氯气是新教材中唯一要制备的一种有毒气体 ,氯气的性质较多 ,为了系统理解氯气的性质 ,我们活动小组在老师的指导下 ,利用微型仪器六孔井穴板设计了一套制备和性质实验。在实验操作过程中 ,现象十分明显 ,时间较短 ,而且效果很好。现介绍如下 :1 仪器微型六孔井穴板 (带盖 ) ;3ｍＬ注射器 ;橡皮管2 药品1 2ｍｏｌ/Ｌ盐酸 ;固体ＫＭｎＯ4;6ｍｏｌ/ＬＮａＯＨ溶液 ;ＡｇＮＯ3溶液 ;ＫＩ溶液 ;蕃茄汁3 实验装置 4 实验步骤(1 )分别在 1、3、6、5、4井穴中分别加入ＫＭｎＯ4固体 (约 2ｇ)、蕃茄汁、ＫＩ溶液、ＡｇＮＯ3溶液、ＮａＯＨ溶… 相似文献
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乙炔(Ｃ2Ｈ2)的实验室制法是运用电石(碳化钙)与水反应制得的。该反应的反应速度很快,难以控制。我们经过数次的实验,发现用蔗糖的水溶液代替食盐水制取乙炔,并依次完成乙炔与酸性ＫＭｎＯ4溶液和溴水的作用及乙炔的燃烧实验,获得了较为满意的效果。1 实验用品①6ｍＬＫＭｎＯ4溶液,0.1‰,ｐＨ=2。②水和多种不同浓度的蔗糖溶液各10ｍＬ ③秒表、直尺、托盘天平、镊子、温度计④简易火苗高度测量装置(由直尺和一个可以感知高温的电路组成),如右图所示: 2 所测数据表1 蔗糖溶液与电石反应(取平均值,电石质量为2克,溶液为10ｍＬ,测定… 相似文献
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关于乙炔性质的演示实验 ,其反应剧烈产气速度快。即使用饱和食盐水代替水与ＣａＣ2 反应 ,其效果仍不理想。查手册得知 :常见药品中溶解度既大、且等质量药品电离的离子数目又多又不与ＣａＣ2 反应的只有ＮａＯＨ ,能更大程度分散溶液中的Ｈ2 Ｏ分子。2 0℃时 ,ＮａＣｌ的溶解度为 3 6.0ｇ,即 1 0 0ｍＬ水配成的饱和溶液分散的Ｎａ+ 、Ｃｌ-不足 2ｍｏｌ,此时ＮａＯＨ的溶解度为 1 0 9克 ,1 0 0ｍＬ配成的饱和溶液中Ｎａ+ 、ＯＨ-共 1 0 9/ 40× 2ｍｏｌ=5 .45ｍｏｌ,据此可知其饱和溶液与ＣａＣ2 反应的效果远较饱和食盐水好 ,为此我们用… 相似文献
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一、复习要求1 掌握实验室制取Ｏ2 、Ｈ2 、ＣＯ2 的反应原理、实验装置、收集方法和实验步骤。2 明确实验室制取Ｈ2 、ＣＯ2 时常含杂质及除去方法。二、主要内容提示1 氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取的比较氧气氢气二氧化碳药品 ①氯酸钾和二氧化锰的混合物②高锰酸钾 锌粒和稀硫酸 (或稀盐酸 )稀盐酸和大理石 (或石灰石 )反应原理2ＫＣｌＯ3ＭｎＯ2△ 2ＫＣｌ 3Ｏ2 ↑2ＫＭｎＯ4△ Ｋ2 ＭｎＯ4 ＭｎＯ2 Ｏ2↑Ｚｎ Ｈ2 ＳＯ4=ＺｎＳＯ4 Ｈ2 ↑Ｚｎ 2ＨＣｌ =ＺｎＣｌ2 Ｈ2 ↑ＣａＣＯ3 2ＨＣｌ =ＣａＣｌ2 Ｈ2 Ｏ ＣＯ2↑… 相似文献
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在高中化学教学中 ,当讲到氨气的还原性时 ,教师会通过下列反应 :4ＮＨ3 +5Ｏ2Ｐｔ△ 4ＮＯ +6Ｈ2 Ｏ4ＮＨ3 +3Ｏ2点燃2Ｎ2 +6Ｈ2 Ｏ进行对比 ,帮助学生理解记忆氨气的还原性 ,同时巩固复习前面刚学过的氧化还原反应的知识。如增加一个演示实验 ,则无疑能提高教学效果。实验内容1 原理(1 )固体氢氧化钠 浓氨水 氨气(2 ) 2Ｈ2 Ｏ2ＭｎＯ2 2Ｈ2 Ｏ +Ｏ2 ↑(3 ) 4ＮＨ3 +3Ｏ2 2Ｎ2 +6Ｈ2 Ｏ2 仪器、药品铁架台一个 ,2 5 0ｍＬ吸滤瓶 2个 ,1 0 0ｍＬ球形分液漏斗 2个 ,Ｕ形管 2个 ,报废的 1 0 0ｍＬ球形分液漏斗一个 ,双孔活塞 ,单孔活塞 ,胶… 相似文献
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1 实验用品 医用 1 0 0ｍｌ葡萄糖瓶 (带橡皮盖 )、1 0ｍｌ一次性注射器、废输液管、青霉素瓶(带橡皮盖 )、粗玻璃管、直角玻璃管、橡皮管、铁架台、洗耳球 ;6ｍｏｌ/Ｌ盐酸、浓硫酸、固体高锰酸钾、 30 %氢氧化钠溶液。2 实验装置如下图① 0 6 ｇ (药 1/ 3药匙 )ＫＭｎＯ4 ②输液管③浓Ｈ2 ＳＯ4 ④干棉花 ⑤干燥红纸片⑥湿润红纸片 ⑦湿润蓝色石蕊试纸⑧湿润ＫＩ淀粉试纸 ⑨ 30 %ＮａＯＨ溶液3 实验步骤及现象3 1 如上图装好实验药品 ,连接好实验装置。3 2 将 1 0ｍｌ注射器的针头拔下 ,吸取 6ｍｌ6ｍｏｌ/Ｌ盐酸溶液 ,插… 相似文献
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实验室制氧的常用方法是用高锰酸钾加热分解。在实验教学过程中 ,我们要求学生用定量的高锰酸钾制取定量的氧气 ,结果发现 ,几乎所有的实验结果大于理论值 ,即产率大于 1 0 0 %。针对这一问题 ,我们从理论上进行分析 ,探讨产生这一反常现象的原因。1 实验方法及实验结果称取一定量的分析纯ＫＭｎＯ4放入大试管中 ,采用电热源砂浴加热 ,温度用热电偶控制 ,温度精度为± 5℃ ,氧气用排水法收集 ,氧气的体积用带有刻度的容器测定 ,体积测定准确度为± 3ｍＬ。由于容器体积所限 ,最大测定体积为 60 0ｍＬ ,据此确定ＫＭｎＯ4的用量不能超过 6ｇ… 相似文献
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一、电子守恒原理 :在氧化还原反应中 ,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等 .例 1 (2 0 0 2年全国高考大综合江苏卷第2 5题 )在 1 0 0ｍＬ含等物质的量的ＨＢｒ和Ｈ2 ＳＯ3 的溶液里通入 0 .0 1ｍｏｌＣｌ2 ,有一半Ｂｒ-变为Ｂｒ2 (已知Ｂｒ2 能氧化Ｈ2 ＳＯ3 ) .原溶液中ＨＢｒ和Ｈ2 ＳＯ3 的浓度都等于 ( ) .Ａ .0 .0 0 75ｍｏｌ·Ｌ-1 Ｂ .0 .0 0 8ｍｏｌ·Ｌ-1Ｃ .0 .0 75ｍｏｌ·Ｌ-1Ｄ .0 .0 8ｍｏｌ·Ｌ-1解析 :设原溶液中ＨＢｒ和Ｈ2 ＳＯ3 的物质的量均为ｘｍｏｌ,依题意Ｃｌ2 得电子总数为 0 .0 1 ×2 =0 .0 2ｍｏｌ.… 相似文献
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中学化学常用盐酸与二氧化锰反应制备氯气 :ＭｎＯ2 +4ＨＣｌ(浓 )△ ＭｎＣｌ2 +2Ｈ2 Ｏ +Ｃｌ2对于这个实验 ,教材对各反应物用量没有说明 ,也很少有人从定量的角度加以探讨。从标准电极电势Ｅ0ＭｎＯ2 /Ｍｎ2 +=1 .2 3伏、Ｅ0Ｃｌ2 /Ｃｌ-=1 .3 6伏 ,标准电动势ε=Ｅ0( + ) -Ｅ0( -) =1 .2 3 -1 .3 6=-0 .1 3 <0来分析 ,反应似乎不能进行 ,为了使反应能够进行 ,需要增大盐酸的浓度。关于该盐酸的最小浓度 ,众说纷纭 ,本文就ＭｎＯ2 与盐酸反应所需盐酸的最小浓度进行了实验。同时用正交试验法对实验制备氯气的最佳条件进行了探讨。1 Ｍ… 相似文献
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田宗学 《中小学实验与装备》1997,(2)
高锰酸钾氧化性与颜色的变化巴东县第二高级中学（４４４３２４）田宗学ＫＭｎＯ４是一种深紫红色的晶体，其水溶液为紫红色，在酸性、碱性、中性介质中都有强氧化性，遇还原剂被还原成Ｍｎ２＋、Ｍｎ４＋、Ｍｎ６＋而褪色。现将能使ＫＭｎＯ４溶液褪色的试剂列举一些，供... 相似文献
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常温下 ,镁条不仅能在酸性盐溶液 (ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3)里反应 ,而且能在中性盐溶液 (ＮＨ4ＡＣ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3) ,甚至在碱性盐溶液 (ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3)里发生氧化还原反应。笔者曾做过如下实验 :1 .在室温下 (2 0℃ ) ,将ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3、ＮＨ4Ａｃ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3、ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3配制成 1ｍｏｌ/Ｌ的水溶液。2 .取 1 0支试管 ,分别盛放 4ｍＬ上述 1 0种溶液 ,再取一支试管盛 4ｍＬ蒸馏水做参比 ,然… 相似文献
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(时间 12 0分钟 满分 10 0分 )可能用到的原子量 :Ｓ -32 Ｏ -16 Ｎａ -2 3 Ｃｌ-35 5 Ｃ -12 Ｃｕ -6 4 Ｈ -1 Ｚｎ -6 5一、单项选择题 (每小题 2分 ,共 40分 )1 下列变化中 ,有一种变化与其他三种变化有本质区别的是 ( ) .(Ａ)晾晒海水制食盐 (Ｂ)用自来水制蒸馏水(Ｃ)液化空气制氧气 (Ｄ)用石灰石制水泥2 下列物质中 ,与ＮａＨＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3 可归为同一类化合物的是 ( ) .(Ａ)硝酸钾溶液 (Ｂ)纯碱(Ｃ)烧碱 (Ｄ)石灰石3 对于ＫＭｎＯ4与Ｋ2 ＭｎＯ4两种物质组成的说法 ,正确的是 ( ) .(Ａ)… 相似文献
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中学化学教材中关于乙酸与乙醇在浓硫酸催化及加热条件下进行酯化反应的演示实验存在以下弊端 :1 .反应需加热。2 .反应过程中 ,整个反应体系都无色 ,对反应进程难以及时作出判断。3.乙酸乙酯与饱和食盐水 (或饱和碳酸钠溶液 )的界面不清晰。在大量实验的基础上 ,笔者利用无水硫酸铜对酯化反应进行了改进 ,收到较好的效果。1 实验原理ＣＣＨ3ＯＯＨ+ ＨＯＣＨ2 ＣＨ3浓硫酸ＣＣＨ3ＯＯＣＨ2 ＣＨ3 + Ｈ2 ＯＣｕＳＯ4 + 5Ｈ2 ＯＣｕＳＯ4 ·5Ｈ2 Ｏ(蓝色 )2 实验过程在大试管内加入无水硫酸铜约 1ｇ,无水乙醇4ｍＬ,冰醋酸 4ｍＬ ,振荡试管 … 相似文献
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人教社 2 0 0 0年版普通高中《化学》第二册 ,第一章第五节《有关化学方程式的计算》 ,介绍了有关多步反应的计算方法。我认为在实际教学中有关多步反应有多种类型。因此计算方法也应因题而异 ,本文拟对多步反应计算问题作一初探。一、由过量引发的多步反应及计算方法〔例〕往含 0 2ｍｏｌ的ＮａＯＨ溶液中通入0 15ｍｏｌＣＯ2 ,经低温蒸发后得到的固体物质是什么 ?质量分别为多少 ?(假定ＣＯ2 充分反应 )〔分析〕往ＮａＯＨ溶液中通入ＣＯ2 首先发生的反应为 :2ＮａＯＨ +ＣＯ2 =Ｎａ2 ＣＯ3 +Ｈ2 Ｏ (1)由于ｎ(ＣＯ2 ) ∶ｎ(ＣＯ2 ) =0 … 相似文献
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从一道高考题谈酸度AG概念 总被引：1，自引：0，他引：1
20 0 1年上海高考化学试卷有这样一道试题 :(ＭＣＥＳ2 0 0 1 -2 0 )为更好地表示溶液的酸碱性 ,科学家提出了酸度 (ＡＧ)的概念ＡＧ =ｌｇ ｃ(Ｈ+ )ｃ(ＯＨ-) ,则下列叙述正确的是(Ａ)中性溶液的ＡＧ =0(Ｂ)酸性溶液的ＡＧ <0(Ｃ)常温下 0 .1ｍｏｌ/Ｌ氢氧化钠溶液的ＡＧ =1 2(Ｄ)常温下 0 .1ｍｏｌ/Ｌ盐酸溶液的ＡＧ =1 2解析 中性溶液ｃ(Ｈ+ ) =ｃ(ＯＨ-) ,ｃ(Ｈ+ )ｃ(ＯＨ-) =1 ,则ＡＧ =ｌｇ1 =0 ;酸性溶液ｃ(Ｈ+ ) >ｃ(ＯＨ-) ,ｃ(Ｈ+ )ｃ(ＯＨ-) >1 ,则ＡＧ >0 ;常温下Ｋｗ=1 0 -14 ,ｃ(ＯＨ-)=0 .1ｍｏｌ/Ｌ ｃ(Ｈ+ ) =1 0 -13 ｍ… 相似文献
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Ｎｏｔａｔｉｏｎｓ Ｃｏ—ｉｎｉｔｉａｌｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｏｆＭｎＳＯ+4 ,ｍｏｌ/Ｌ Ｃｘ—ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｏｆＰｈＣＨＯａｔｔｉｍｅ ,ｍｏｌ/Ｌ Ｃｔ—ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｏｆＭｎＳＯ+4 ａｔｔｉｍｅ ,ｍｏｌ/Ｌ Ｃｙ—ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｏｆＭｎＯ2 ,ｍｏｌ/Ｌ ｋａ—ｒａｔｅｃｏｎｓｔａｎｔｏｆｏｘｉｄａｔｉｏｎ ,ｍｏｌ/(Ｌ·ｍｉｎ) ｋｂ—ｒａｔｅｃｏｎｓｔａｎｔｏｆｄｉｓｐｒｏｐｏｒｔｉｏｎａｔｉｏｎ ,ｍｏｌ/(Ｌ·ｍｉｎ) ηθ—ｒａｔｉｏｏｆｃｏｎｖｅｒｓｉｏ… 相似文献
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全日制普通高级中学教科书《生物》(试验修订本 )已经在全国使用。新教材中新增了 2 0多个实验和实习 (含选修本 ) ,这对于提高学生的生物学实验能力和科学素养有很重要的作用。本文试就增加的实验中的有关试剂的配制和原理作一简介。1 双缩脲试剂双缩脲试剂由试剂Ａ和试剂Ｂ组成 ,配制方法是取 10 ｇＮａＯＨ放入量筒中 ,加水至 10 0ｍＬ ,待充分溶解后倒入试剂瓶中 ,配成ＮａＯＨ的质量浓度为 0 .1ｇ/ｍＬ的溶液 ,塞上胶塞 ,贴上标签 ,写上试剂Ａ。取1ｇＣｕＳＯ4 放入量筒中 ,加水至 10 0ｍＬ ,待充分溶解后倒入试剂瓶中 ,配成ＣｕＳＯ4… 相似文献