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电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的＂热点＂之一.这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,能有效地考查考生对强弱电解质、电离度、水的电离、pH、离子反应等基本概念的掌握程度.解决离子浓度大小比较这类问题的基本策略是：用三大＂守恒＂思想（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）引领,以两大理论（电离理论和水解理论）为支撑,理清思路,分清类别,找准切口,规范答题.解题中不断引导学生建立微粒观,提升学生的化学素养. 相似文献
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正水溶液中的离子平衡与化学平衡知识密切相关,是化学平衡原理的具体化,因此,本章又是化学平衡学习的继续与拓展.尤其溶液中三个守恒关系的应用更是难点和重点,也是学生易错的地方.我将对此作出分析,浅谈一下自己的看法,以便让学生建构完整的平衡知识体系和更灵活的应用.一、基础的守恒关系1.电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性,即电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数,而与溶液的 相似文献
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正电解质溶液中三种守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识.从近几年高考命题不难看出,这是每年必考的内容.从高考题难度分析,历年高考题以中档题、较难题为主,重点考查学生的分析能力,题型主要为选择题.学生在复习时,如何把握好溶液中的三大守恒关系,尤其是有等量关系的微粒浓度问题,常常感到无从下手或者混淆这些问题,导致做题时常常出错,若能掌握好这三种守恒关系,这类问题便迎刃而解. 相似文献
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<正>我们来看一个例题:将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()。A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的p H增大这里的答案明显选D。学生问:将0.1 mol·L-1换成2 mol·L-1或0.8 mol·L-1,加水稀释后的浓度也不 相似文献
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郑慧雯 《中学生数理化(高中版)》2012,(8)
在高三复习物质的量这一章时,考生会碰到一类有关溶液混合的问题,往往很难下手.
题目 若以w1和王分别表示溶液为amol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数,且知2a =b,则下列推断正确的是().
A.2w1=w2 B.2w2=w1
C.2w1＜w2 D.无法判断
下面笔者用四种不同方法解答这类题型.
解法一:(公式法)
我们知道物质的量浓度c和溶质的质量分数w之间的关系是c=1 000ρw/M,其中ρ为溶液的密度,M为溶质的摩尔质量.同时溶液的浓度与密度的关系是:若溶液密度大于水的密度,则溶液越浓,密度越大;反之,若溶液密度小于水的密度,在溶液越浓,密度越小. 相似文献
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董宝平 《中学生数理化(高中版)》2005,(17)
一、例题评析例1若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1的氨水的质量分数,且已知2a=b,则下列推断正确的是().(氨水的密度比纯水的小)A.2ω1=ω2B.2ω2<ω1C.ω2>ω1D.ω1<ω2<2ω1解析:设溶液的体积为VL,密度为ρg·cm-3,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1.从不同的角度表示溶液的浓度,其表达式不同,但溶质守恒(包括溶质质量守恒、溶质物质的量守恒).有n=Vc=V×103ρω/M,即c=1000ρω/M.依题意有a= 相似文献
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离子浓度大小比较一直是高考的热点之一,纵观全国和江苏高考试题出现率几乎100%,由于影响离子浓度大小的因素很多(诸如电离程度、水解程度、化学反应等)再加上解题时需正确快速理清溶液中的平衡关系(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡),分清主次,灵活运用三大守恒(即电荷守恒、物料守恒、质子守恒)等基础知识.因此,离子浓离大小比较的试题就成为一类难度大、综合性强的题型,有必要对其解题策略进行深入研究. 相似文献
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计算能力是中学化学要求学生具备的能力之一,高考计算题可以很好的考查这一能力,与金属相关的计算题是这一类题型当中的重点,下面将其解法总结如下.一、守恒法1.电荷守恒法 相似文献
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在化学计算题中,能运用守恒关系解答的题型特别多,在解题时,巧用守恒关系,可取得事半功倍的效果.现将其常见题型及守恒关系归纳如下.一、质量守恒质量守恒指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和.例1将NO2、NH3、O2的混合气体26.88 相似文献
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巧用中和滴定曲线将混合溶液中离子浓度守恒及大小问题加以归类,并重点突破几个关键点,使学生清晰、轻松的应对此类问题.溶液中分子、离子浓度大小比较及守恒问题是高考化学的热点与难点之一,常见的题型可分为单一溶液型与混合溶液型,其中学生最难掌握的是混合溶液型,其原因是此类题型考无定法,变化无常. 相似文献
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一、电子得失守恒例1.取0.04mol的高锰酸钾固体,加热一段时间后,收集到amol气体,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmol气体,设此时锰元素全部以Mn~(2+)存在于溶液中,则(a+b)的最小值为。 相似文献
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胡晓涵 《中学生数理化(高中版)》2006,(1):86-87
问题 3．设某pH的硫酸溶液中水电离出的c(H )=1× 10-a mol·L-1,设相同pH的 Al2(SO4)3溶液中水电离出的c(H )=1× 10-b mol·L-1(a、b都是小于14的正数), 那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示):______、_____． (wangly@163．com) 相似文献
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化学教学中,守恒思想是一种普遍适用于各种题型的常用典型的思想方法.本文从质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子守恒、化合价守恒等角度分析化学中常用的解题思想和解题方法,通过典型例题分析,讲解如何利用守恒思想快速解答化学试题,提高解题速度,达到高效复习的目的. 相似文献
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守恒是皮亚杰儿童认知发展阶段论中的核心概念之一,是获得数和量概念的重要条件.发展和培养学生守恒观念,强化学生对数学知识本质的理解,达成知识的融会贯通,在现阶段教师应重视提高学生的数学素养.教师可从培养学生的数量守恒、长度守恒、面积守恒、体积守恒观念四个方面开展教学实践,培养数学守恒观念. 相似文献
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文章从“三大守恒”、“水的电离平衡”和“得失质子守恒”三个角度出发,对盐溶液中“质子守恒式”进行了分析、书写和对比,加深了学生对“质子守恒”原理的认识,培养了学生敢于尝试的精神。 相似文献
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孙麟 《吕梁高等专科学校学报》2007,23(1):66-67
掌握守恒法可以简化解题过程,提高解题速度和准确率.通过分类举例,讲解中学阶段常见守恒法的适用范围和解题思路,让学生能顺利掌握守恒法. 相似文献
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在金属及其化合物的学习中,有关计算是非常重要的组成部分.解决这类问题时,如果采取合适的方法,可以将复杂的问题简单化,使题目难度大大降低.1守恒法1)电荷守恒法例1将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol.L-1的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度为().A1.5mol.L-1;B0.5mol.L-1C2mol.L-1;D1.2mol.L-1粗看该题是一利用关系式进行多步计算的题目,操作起来相当繁琐,但如能仔细阅读题目,挖掘出隐蔽条件,不难发… 相似文献