共查询到20条相似文献，搜索用时 15 毫秒
1.
1精讲知识点 1)钝化反应 强氧化性是硝酸最重要的性质,常温下,浓硝酸将铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜而将硝酸和金属隔开,阻止反应的继续进行,此现象称钝化,故可用铝或铁制的容器盛装、运输浓硝酸. 相似文献
2.
一、二氧化氮在硝酸中见光日久的浓硝酸和工业盐酸都呈黄色,后者是由于含有少量 FeCl_3引起的,而前者是由于硝酸见光分解产生的 NO_2以分子状态溶于其中引起的,而稀硝酸见光日久没有这种现象。为帮助学生理解见光日久浓硝酸黄色产生的原因,笔者设计了“NO_2在硝酸中”的实验,有关实验操作和现象如下表。 相似文献
3.
尹春辉 《辽宁教育行政学院学报》2007,24(2):172-173
如果在室温时试验铁片在硝酸中的反应速率以及和硝酸浓度的关系,我们将会发现铁的反应速率,最初是随硝酸浓度增大而增大的。当硝酸浓度增加到30%～40%时,溶解度达到最大值,若继续增大硝酸的浓度(>40%),铁的溶解度却突然成万倍下降,并使表面处于一种特殊的状态。 相似文献
4.
汪晓红 《中小学实验与装备》1997,(2)
铜和浓硝酸反应实验的演示湖北省团风中学（４３６１００）汪晓红一、改进目的中学教材以铜与浓硝酸反应来验证浓硝酸的氧化性。其方法是：将铜放入试管中，然后向试管里加入浓硝酸，观察现象。教材演示方法有３点不足：１．铜与浓硝酸反应在敞口容器里进行，放出的ＮＯ２... 相似文献
5.
1问题的提出在高中化学第二册§4-2中我们已经学过: “在常温下,铁遇到浓硫酸、浓硝酸时,则发生钝化, 生成致密的氧化物薄膜,这层薄膜可阻止内部金属进一步被氧化”。 相似文献
6.
邹金 《中学生数理化(高中版)》2010,(7):32-32
一、关注实验中出现的异常现象有谁见过铜与浓硝酸在室温下难以发生反应的现象吗?估计见过此现象的教师不多.笔者在冬天做此实验时见到过此现象.笔者初见铜与浓硝酸在室温下难以发生反应的现象时,感到非常意外,以为是浓硝酸有问题,就连续用两瓶未启封的浓硝酸重做此实验,连续两次的实验结果均是铜与新启封的浓硝酸在室温下难以发生反应.于是对此异常现象进行了专门研究,发现铜与浓硝酸在室温下难以发生反应的原因是当时的室温太低(低于9℃),并通过研究提出了低温时铜与浓硝酸反应的实验的改进意见. 相似文献
7.
在全国统编教材高级中学课本化学 (必修 )第一册 (Ｐ .180 )和全日制普通高级中学教科书 (试验本 )第二册 (Ｐ .2 6 )中均提到碳与浓硝酸能反应 ,以说明浓硝酸具有强氧化性。由于该实验课本对此实验没作要求也很难做成功 ,所以教师只能运用推理方法讲解浓硝酸的这一特性。我们认为碳与浓硝酸的反应实验很难做成功的原因主要有三点 :一是反应温度达不到要求。由于浓硝酸中含有一定量的水 ,当红热的炭块投入到浓硝酸中时只能发生局部的短暂的反应 ,反应放出的热量不足以维持反应继续进行 ,故炭块不能保持红热 ,反应很快停止 ;二是浓硝酸受热易… 相似文献
8.
1问题的提出
普通高中课程标准实验教科书化学人教版必修1（2006年版）第96页讲述浓硝酸和稀硝酸的性质时．只是简单地写出铜和浓硝酸、稀硝酸反应的两个化学方程式,没有给出课堂演示实验,而铜与硝酸反应在中学化学的学习中又非常重要,我们认为很有必要在课堂上演示铜与浓、稀硝酸的反应这个实验：这样既可以对比浓、稀硝酸与铜的反应不同现象,又可以增强学生的感性认识和学习兴趣。 相似文献
9.
利用输液软管先制作盐桥,对中学化学中浓硝酸能钝化铁的底限浓度、铝与同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应的难易程度等模糊问题进行了电化学实验的设计与研究. 相似文献
10.
1教材分析
现行的人教版教材对硝酸的不稳定性没有相应的实验,只有文字的描述：“硝酸不稳定,很容易分解。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解。硝酸越浓就越容易分解”。 相似文献
11.
刘长军 《数理化学习(高中版)》2008,(9):50-51
从前我们在学习硝酸的强氧化性时,只是关注三个反应,铜与浓、稀硝酸的反应,C与浓硝酸的反应,关注的是反应方程式的配平、对应的比例系数(即14122,38324,14142)和电子的转移数目,而忽略了硝酸本身在反应时的特殊性.不管是浓硝酸还是稀硝酸,在与单质反应时都有奇妙的规律可循. 相似文献
12.
高一教材中关于硝酸的不稳定性的叙述是:“纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光就会分解,受热时分解更快。”那末,在通常情况下一定浓度的浓硝酸或纯硝酸易分解的主要原因是温度还是光照?本文试分析如下: 相似文献
13.
一、问题的提出一般的化学教科书上对硝酸稳定性最常见的叙述是:“纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光就会分解,受热时分解得更快。”为什么呢?纯硝酸或浓硝酸在常温下避光也会分解吗?温度会怎样影响硝酸的分解呢? 相似文献
14.
硝酸的主要特性是具有强氧化性,能跟多种金属单质反应.常见的金属单质有钠、镁、铝、锌、铁、铜等,其中铜跟硝酸反应最具代表性,可最大限度地让学生了解硝酸跟变价金属铜反应情况,因此新、旧教材中都编有浓、稀硝酸跟铜反应的演示实验.硝酸跟铜反应的现象与硝酸的浓度有关,浓度不同,其反应速率、产生有毒气体的种类和颜色以及反应后所得溶液的颜色等均不相同.如何将硝酸跟铜反应的实验现象都能直观地呈现在学生面前,并能引起学生深刻地思考和自觉地探究实验现象与化学本质的因果关系,对学生学好这部分内容以及培养学生的能力将起到积极的作用.下面介绍一种从教学的角度,科学地设计出浓、稀硝酸跟铜反应比较实验方案. 相似文献
15.
硝酸的强氧化性是中学化学教学的重点内容。浓、稀硝酸和铜的反应也是重要的演示实验,教材中的实验过程是：在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量浓硝酸和稀硝酸,立即用带导管的胶塞塞住试管口,并将导管伸入盛有氢氧化钠溶液的试管中,观察现象。铜和稀硝酸反应,由于试管内存在空气,只能观察到红棕色气体,观察不到无色气体。另外,浓硝酸和铜的反应观察到现象后,反应不能及时停止,只能等到硝酸或者铜片反应完,以免造成对药品的浪费;浓硝酸和铜的反应过快,产生的NO2可能外逸污染空气。 相似文献
16.
高中化学第一册(必修)学生实验八,为了试验硝酸的不稳定性,采用的方法是:取两支试管,分别注入浓、稀硝酸各1～2ml,再分别滴入几滴石蕊试液,微热,观察石蕊试液在稀硝酸中和在浓硝酸中的颜色是不是相同?此方法的缺陷是在酒精灯火焰上微热溶液时,很难做到受热时间和温度相同,因此,得出的结论不能令人信服。学生在实验时还常出现以下情况。①加热温度高,时间长,浓硝酸和稀 相似文献
17.
一、【问题由来】学生在学习金属与硝酸反应时,认为硝酸越浓,硝酸中氮元素被还原的程度越大,还原产物中氮元素的价态越低;当清洗容器内壁的金属时,认为用浓硝酸节约试剂。为此,我设计了如下探究。 相似文献
18.
浓硝酸和铜反应被还原为二氧化氮,稀硝酸和铜反应被还原为NO,即稀硝酸中氮被还原为较低的价态,是否可以说稀HNO_3比浓HNO_3氧化能力强?为了回答这个问题,我们作了实验,选用分析纯的浓硝酸,用BaCl_2溶液检验是否有SO~((2-)_4)存在。经过检验,无S~((2-)_4)离子存在,然后取约50毫升的浓硝酸和50毫升1:2的稀硝酸分别放入装有导气管的广口瓶中。 用1:1的盐酸和硫化亚铁反应来制取H_2S气体。把H_2S气体同时通入盛有稀、浓硝酸的 相似文献
19.
20.
二、实验操作:1.铜与浓硝酸反应。先按上图装置好,右侧支管注入的是浓硝酸。然后关闭弹簧夹,将二支管向左倾斜,使铜片与浓硝酸接触,反应立刻进行,当见到红棕色气体布满管内空间时,即可将二支管向右倾斜,使铜片与浓硝酸脱离接触,反应随即停止。2.铜与稀硝酸反应。 相似文献