共查询到20条相似文献，搜索用时 15 毫秒
1.
传统的原电池大多采用锌片、铜片作为电极,但铜片上产生气体的现象不明显;传统的原电池实验用电流计的偏转来检测电流并判断原电池的正、负极,电流计表面太小,指针太细,不便于学生观察;判断正、负极需要推理,不直观,而且电流计价格较高。为了增强原电池实验的直观... 相似文献
2.
张静 《中学化学教学参考》2023,(24):61-62
<正>一、问题的提出在新课标人教版高中化学必修2教材36页中安排了锌-铜-稀硫酸原电池的演示实验,以此来介绍原电池的工作原理。该实验操作简单,但在具体的实验中,会遇到如下问题：电流计指针偏移不便于学生观察;锌片上会产生大量气泡。针对第一个问题,电流计指针偏移不便于学生观察,原因是电流计较小,指针较细,座位靠前的学生能看到该现象,而后面以及两旁的学生几乎看不到。 相似文献
3.
马健雄 《数理化学习(高中版)》2002,(21)
一、原理判断型此类题解题的基本依据是原电池原理.因此必须明确电化腐蚀与化学腐蚀的区别和联系;熟悉原电池的形成条件,正、负极的判定、电极反应式的书写;特别要学会对未知原电池的分析方法:先判定负极(或负极反应式),后判定正极(或正极反应式). 相似文献
4.
5.
1 铜—锌原电池使电珠持续发光实验的改进 该原电池的实验,终于摆脱了传统式的携带演示灵敏电流计的麻烦,能满足学生求知的强烈欲望,且体积小,易携带,操作简单,很适合于一般学校及农村学校普及应用。 相似文献
6.
7.
杨永红 《新课程学习(社会综合)》2012,(2)
学习原电池知识后,学生对电化腐蚀中的析氧腐蚀原理容易理解。对日常生活中钢铁在潮湿空气中容易生锈虽有所了解,但对该现象吸氧腐蚀,发生了原电池反应却难以理解,若能做以下演示实验,对学生的认知过程会大有益处。 相似文献
8.
物理实验经常需要灯作为演示仪器,发光二极管相比传统的白炽灯、纳光灯等光源,具有体积小、寿命长、价格便宜、发光效率高等特点。在物理实验中灵活地应用LED,可以增强物理实验的演示效果。一、LED在电磁感应现象演示实验中的应用原电磁感应现象演示实验是使用电流计来测量电路中有无感应电流和感应电流的方向的。在观察电流计指针偏转时,在演示实验前,需要先验证电流方向与指针偏转方向的关系。而指针偏转现象由于 相似文献
9.
以浓硝酸为电解质溶液,以铜、铝为电极,通过导线连接灵敏电流计构成原电池.通过观察灵敏电流计指针偏转方向的变化即电流反转现象,来表征铝的钝化行为.利用该装置考察金属铝在不同浓度硝酸中的钝化情况,探寻引起金属铝发生钝化的硝酸浓度的临界值.此外,本实验装置采用塞有棉花的具支U形管作为原电池载体,能够有效处理实验产生的有害气体,具有绿色环保、操作简单等特点,可用于课堂演示. 相似文献
10.
一、改进之处: 高中化学教材中的铜锌原电池,由于极化作用,产生的电流十分微弱,往往只能使电流计的指针发生偏转,而点亮不了小电珠。若加以改进与补充,就能受到极好的效果。改进之处主要有三点: 1.按课本次序演示完铜锌原电池之后,将铜片改为碳片。这样能扩大知识面,使学生懂得不仅活动性不同的两种金属可以组成原电池,而且一种金属与非金属碳也能组成原电池。 相似文献
11.
所谓电化腐蚀,是指金属在电解质溶液中产生了电流现象的一种腐蚀.也是化学能变为电能的过程,它是氧化一还原反应.原电池是将化学能转变为电能的一种装置.即在电解质溶液中的二种不同金属(其中一种也可以是非金属例如碳),较活泼的金属作为负极,产生氧化反应,另一种金属(或非金属)作为正极,产生还原反应,电子从负极流向正极,这个过程称为原电池原理. 相似文献
12.
13.
田筱暇 《中学化学教学参考》1999,(12)
［教学目标］知识目标：明确原电池的化学原理，判断形成原电池的条件。德育目标：培养学生由实践到理论，再由理论指导实践的科学方法。［教学重点］原电池的形成条件。［教学方法］诱思探究。［教学用品］大烧杯、电流计、干电池、铜片、锌片、导线、稀盐酸。［教学过程］教学程序一：［实验设疑、激趣、造悬念］（引言）物质发生化学反应时，常伴随有发光、放热、生成气体、产生沉淀等现象。有时也伴随有能量之间的转化。今天，我们来讨论一下化学能能不能转化成电能。（板书） 第六节原电池 金属的腐蚀和防护将课本５５面演示实… 相似文献
14.
牟建军 《中国教育研究论丛》2006,(1)
电化学知识是以电解质溶液为载体,以氧化还原反应为核心,原电池的负极和电解池的阳极是氧化极,原电池的正极和电解池的阴极是还原极。因此,要从电子得失角度去分析有关的电极和电极反应方程式。例如,原电池的问题可从下列三类来分析。第一类原电池,如铜锌原电池,其组成条件有三条:①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物);②电解质溶液,至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应,一般是置换反应;③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。这种原电池中,较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,负极材… 相似文献
15.
原电池是将化学能转化为电能的装置．根据原电池两极的活泼性不同,将原电池两极分为负极和正极．活泼性较强的金属,失去电子被氧化,发生氧化反应,称为负极;活泼性较弱的金属或非金属导体,得到电子被还原,发生还原反应,称为正极．负极和正极是原电池中的顶梁柱．与原电池的2个电极有关的常见题型列举如下： 相似文献
16.
演示实验在物理教学中有着非常重要的意义。它可以激发学生学习物理乃至其他自然科学的热情,培养学生的观察能力,加深对所学知识的理解。在电磁学教学中,常常需要演示某一电路中有无电流,电流方向如何。通常的做法是：在电路中接一电流计或白炽灯泡,观察电流计的指针是否偏转,偏转方向如何,或观察白炽灯泡的亮度变化情况。采用电流计的优点是：它既能显示电路中有无电流,还能显示电流的方向及大小;缺点是：作为演示实验,许多同学都来观察一个电流计不方便。采用白炽灯泡,优点是用灯泡的亮与不亮来显示电路中有无电流,学生观察起… 相似文献
17.
1．在原电池中,活泼金属一定做负极。
辨析 错。在某些原电池中是不活泼金属做负极。例如,以Mg和Al做电极、NaOH溶液做电解质溶液构成的原电池中,Al做负极,Mg做正极。电极反应分别为： 相似文献
18.
原电池是一种把化学能转化为电能的装置．从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池．原电池一般由2个电极（正极和负极）、电解质溶液（熔融态的电解质）及形成的闭合回路构成．电极分为负极与正极,负极上发生氧化反应,失去电子,导致电子从负极通过外电路流向正极;正极上发生还原反应,得到电子,从而形成电流．负极材料一般是较活泼的金属材料（也可以是石墨、铂、金等导体）,正极材料只要是导体即可． 相似文献
19.
20.
金属片电极与浸渍相应金属盐溶液的滤纸可以组成原电池。如用铜片、锌片、铅片和锡片4种电极组成的两个原电池整合在一个装置内,便于对比分析各电极反应,同时又能节约实验药品。该原电池具有整合度高、装置简易等特点,既有利于教师进行课堂演示,又方便学生自主进行实验。 相似文献