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(二)气体克分子体积前面我们已经知道,1克分子的任何物质,它们所含的分子个数都相等,但它们的重量是不相等的,对于固体或者液体来说,它们的体积也是不相等的,对于气体来说,体积大小与温度、压力有关.一定量的气体,温度越高,体积越大;压力越大,体积越小,温度、压力相同,体积相同 所以要比较一定重量的气体体积时,就必须在同一温度、同一压力下进行.通常采用所谓标准状况,即0℃的温度和1个大气压(或760毫米汞柱)的状况.经过许多的实验,得到一个结论:一克分子的任何气体,在标准状况下所占的体积都是22.4升.这个结论也可通过气体在标准状况下的密度计算出来.如,在标准状况下,1 相似文献
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(三)求气态物质的分子量1.根据气体的密度求分子量气体的密度就是指在单位体积内气体的质量数,通常用克/毫升或克/升来表示.气体的密度是随温度和压强的变化而变化的.例如,1升空气在标准状况下重1.293克,它的密度就是1.293克/升;1升氧气在标准状况下重1.429克,它的密度就是1.429克/升.气体的密度可用下式表示: 相似文献
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一定质量m的理想气体的状态,可由压强P、体积V和温度T三个参量来描述,而且这三个参量遵循理想气体状态方程:PV/T=恒量在压强、体积、温度三个量中,知道其中任意两个,就可以确定第三个.因此用两个量就能确定其状态,所以我们可以用P-V图象中的一点(P,V)或P-T图象中的一点(P,T)、或V-T图象中的一点(V,T)来表示理想气体的状态,用其中一条曲线表示理想气体状态变化过程,从而分析和解决气体性质的问题. 相似文献
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毛树清 《中学物理教学参考》2002,31(11):16-16
查理定律是描述一定质量的气体在体积不变情况下 ,压强随温度变化的规律 ,表述为 :一定质量的某种气体 ,在体积不变的情况下 ,温度每升高 (或降低 ) 1℃ ,增加 (或减小 )的压强等于它在 0℃时压强的 1 / 2 73.其物理意义非常清楚 ,但要使学生真正领会和掌握却是在剖析和讨论中完成的 .一、公式的原型用 p0 表示 0℃时一定质量的气体的压强 ,当温度变化 Δt(℃ )时 ,气体 (体积不变 )的压强的变化量为Δp,查理定律的表达式为Δp=Δt2 73p0 . 1从上式中不能直接知道某状态的压强 ,只能直接知道从一个状态变化到另一个状态时压强的变化随温度的… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2008,(2)
阿伏加德罗常数(常用NA表示)是将物质的量与其他物理量联系起来的桥梁.对以阿伏加德罗常数为中心的概念和计算的考查,是高考命题的热点,其主要题型是正误判断.现将有关考点归纳如下.一、看气体是否处于标准状况下只有当气体处于标准状况下,才可将气体体积除以气体摩尔体积 相似文献
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20 0 2年上海高考化学试题的最后一题 ,是一道数学与化学相结合的综合计算题 ,在命题构思、设问及考查思维力度上都有不凡之处 ,很好地考查了考生的逻辑推理能力和数学、化学计算能力 .题目 :在高温下 ,硫铁矿被空气氧化产生二氧化硫 :4ＦｅＳ2 1 1Ｏ2 8ＳＯ2 2Ｆｅ2 Ｏ3 .设空气中Ｎ2 、Ｏ2 的含量分别为 0 .80 0和 0 .2 0 0 (体积分数 ,以下气体含量均用体积分数表示 ) ,试完成下列各题 :(1 ) 1 .0 0ｍｏｌＦｅＳ2 完全氧化 ,需要空气的体积 (标准状况 )为Ｌ .(2 ) 5 5Ｌ空气和足量ＦｅＳ2 完全反应 ,气体体积 (同温同压 )变为Ｌ .(3 )… 相似文献
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题目取840mL标准状况下CH4和过量O2的混合气体，点燃，用过量的碱石灰吸收燃烧后的气体，碱石灰增重0．600g．试计算：(1)被碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)；(2)原混合气体中CH4与O2的体积比． 相似文献
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傅贵荣 《中学化学教学参考》2000,(4):51-51
一、试题及解析1.( 1999年试测题 )计算以下两小题时 ,除必须应用所有给出的数据外 ,还各缺少一个数据 ,指出该数据的名称 (分别以 a和 b表示 ) ,并列出计算式。( 1)在温度为 t℃和压力为 p Pa的情况下 ,19.5gA与 11.0 g B恰好完全反应 ,生成固体 C和 3.0 0 L的 D气体 ,计算生成 C的质量 m。缺少的数据是 计算式为 m = ( 2 ) 0 .4 8g金属镁与 10 m L 盐酸反应 ,计算生成的 H2 在标准状况下的体积 V ( H2 )。缺少的数据是 计算式为 解析 :( 1)题述已知反应物 A和 B的质量及生成物 D的体积 ,当不知道具体的反应物和生成物时… 相似文献
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气体在体积不变的情况下所发生的状态变化叫做等容变化 .查理定律就是描述一定质量的气体在做等容变化时压强随温度变化的规律 .一、查理定律的两种表述形式关于查理定律 ,教材中有两种表述 .1 .查理定律的第一种表述形式及其物理意义一定质量的气体 ,在体积不变的情况下 ,温度每升高 (或降低 ) 1℃ ,增加 (或减少 )的压强等于它在 0℃时压强的 1 /2 73.这个表述其物理意义非常清楚 ,指明了做等容变化的气体的压强和温度之间的一种线性关系 ,由此可导出一定质量的气体 ,在任何温度 t时气体的压强的数学表达式 ,即pt=p0 ( 1 t2 73) .其中 p0 为 0℃时该气体的压强 .2 .查理定律的第二种表述形式及其意义引入热力学温标 T=t 2 73.1 5K后 ,查理定律的数学表达式为p1/T1=p2 /T2 .查理定律又可表述为 :一定质量的理想气体 ,在体积不变的情况下 ,它的压强跟热力学温度成正比 .查理定律的第二种表述 ,只是用数学语言描述了气体压强与绝对温度成正比这样一种关系 ,教材没有进一步揭示定律所蕴含的更普遍的物理内涵 .那么 ,它更普遍的物理内涵是什么呢 ?我们不妨作如下分析... 相似文献
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卢宗长 《中学物理教学参考》1994,(4)
一、概念规律 (一)三个状态参量 1、温度温度是表示物体冷热程度的物理量.是物体内分子热运动的平均动能的标志.温度数值的表示方法叫温标,常用的温标有摄氏温标和热力学温标两种. 2、体积气体的体积指气体占据的空间.由于气体容易扩散,能充满整个容器,其体积等于所在容器的容积.从微观讲,气体体积等于分子体积与分子间空隙之和.在国际单位制中,体积的单位是米~3、分米~3、厘米~3 相似文献
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谭华玲 《中学物理教学参考》2002,31(11):32-33
一、原理分析我们知道 ,封闭气体的压强是由大量气体分子频繁地碰撞器壁而产生的 ,并且决定于单位体积内的气体分子数和分子的平均速度 .单位体积内的气体分子数与气体密度有直接联系 ,分子的平均速率又与温度有关 (温度是分子平均动能的标志 ) .故封闭气体压强可认为决定于气体的密度和温度 .我们也可以从克拉珀龙方程 p V=mMRT,得到p=mVTRM=RMρT.式中 R为普适常量 ,M为摩尔质量 ,m为气体的质量 ,所以 RM为常量 .设 k=RM,则气体压强为 p=kρT.由此得到的结论是 :封闭气体的压强决定于气体的密度和温度 .用公式表示为p=kρT,或 p∝… 相似文献
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<正>热学中克拉伯龙方程表达式pV=nRT．即定量分析气体在摩尔数相同时气体体积(V)、温度(T)、压强(p)的关系．4个变量分别为:p是指理想气体的压强,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度;还有一个常量:R为理想气体常数．一、巧用克拉伯龙方程解决热学中图像问题1．巧用克拉伯龙方程解决热学中p-T图像问题 相似文献
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二、化学反应中的气体体积 1.气体体积减小的反应(即在反应前后气体的物质的量的反应) 例1.将25毫升氢气和氧气的混和气体点燃,充分反应后剩余4毫升气体。试求原混和气体中氢气和氧气的体积各是多少?(该反应是在标准状况下进行 相似文献
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例题常温下170克硫化氢气体,点燃时用去100.8升氧气(标准状况),燃烧后将产物冷却至原来状态,剩余气体体积为原混合气体21.05%,则完全燃烧的硫化氢占原硫化氢气体的百分比是多少? 相似文献
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薛文堂 《山西教育(综合版)》2005,(11)
一、选择题1.若以μ表示水的摩尔质量,V表示在标准状况下水蒸汽的摩尔体积,ρ表示在标准状况下水蒸气的密度,NA为阿伏伽德罗常数,m、△分别表示每个分子的质量和体积,下面四个关系式中正确的是() 相似文献
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题1在标准状况下用一只塑料袋做实验，所得数据为：塑料袋的质量为35．23g，充满气体的体积为0．45L；充满氧气后的质量为35．29g；充满某气体后的质量为35．53g．求该气体的相对分子质量。 相似文献
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张正太 《中学物理教学参考》1995,(11)
应用建立坐标系来处理实验数据、揭示气体状态变化的规律,这在气体的性质一章中占有重要的位置。本文就p—T图象中的等容线在解题中的应用举3例加以剖析。 例1 图1—α中,A、B点是表示两份同种气体在p—T坐标平面上所对应的气体状态。(1)若A、B的质量相等,则A、B的体积V_A __V_B;(2)若A、B的体积相等,则A、B的质量m_A___m_B(填“>、=或<”) 相似文献
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例1 在标准状况下，NO2、NH3、N2三种气体组成混合气体体积为10L，气体通过稀H2SO4后．溶液的质量增加12．5g，气体体积缩小为3．28L，混合气体各成分的体积依次是(单位：L) （ ） 相似文献