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师专分析化学教材讨论了各种简单体系氢离子浓度的计算。实际中，有时会遇到求算复杂酸碱体系的氢离子浓度。本文从复杂酸碱体系的质子等衡式出发，导出计算[H^ ]的精确式，然后对精确式进行近似处理，从而得出求算[H^ ]的公式。 相似文献
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李墨琴 《唐山师范学院学报》1994,(6)
以质子等衡式为基础,通过层层处理,导出酸碱溶液[H~+]间的计算公式是常用方法,称为系列导出法。系列导出法基本上是一种溶液一套计算公式,公式多,不易记忆。下面介绍另一种复杂体系氢离子浓度的计算方法。此法是以质子等衡式为基础,把复杂溶液体系分解成几个简单体系来考虑,分别计算出单个体系的酸碱度,然后按一定的加合公式进行计 相似文献
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以质子等衡式为基础，通过层层处理，导出酸碱溶液[H^ ]的计算公式是常用方法，称为系列导出法。系列导出法基本上是一种溶液一套计算公式，公式多，不易记忆。下面介绍另一种复杂体系氢离子浓度的计算方法。此法是以质子等衡式为基础，把复杂溶液体系分解成几个简单体系来考虑， 相似文献
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<正> 各种酸碱体系的氢离子平衡浓度的近似计算判别式是分析工作感兴趣的一个问题。最近,范瑞溪同志根据误差原理,用数学方法处理各种氢离子平衡浓度的精确表达式,得出了几种酸碱体系与允许误差有关的氢离子平衡浓度近似计算的判别式。本文避开复杂的数学处理,从估计各种情况下进行近似所产生的误差大小着手,推出使近似计算的误差不大于规定位应满足的条伯,进而导出几种酸碱体系与允许误差有关的氢离子平衡浓度近似计算的判 相似文献
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酸碱平衡体系中氢离子浓度的计算是酸碱滴定法的重点教学内容之一,同时也是学生学习的难点.计算溶液PH值时,比较好的方法是根据有关酸碱平衡,列出质子条件式.质子条件式反映酸碱平衡体系中质子转移的数量关系,由此可求得溶液中氢离子浓度与有关酸碱组分浓度的关系式,即氢离子浓度的精确计算式.通常,这种精确计算式为高次方程,难以求解,而水和各种酸碱的离解常数,无论采用什么方法测定,都有百分之几的误差,因此,计算酸度时,准确度要求太高是没有实际意义的.近几年出版的分析化学教材,在酸度计算中都分别有精确式、近似式、最简式,但使用这些公式的条件都不甚明确和统一.例如在计算中若分别使用近似式和最简式计算,所得结果有时差别很大,有时基本一致,这给教学和学生自学带来一定困难. 相似文献
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一、氢离子浓度的计算 氢离子浓度的计算,教材分散地进行过介绍,对这方面的问题,虽然要求不高,只涉及一些简单的计算,但学生对许多问题仍然混淆不清。例如把0.1M的HAc溶液与0.1M的盐酸溶液的〔H~ 〕的求算混为一谈;求算一元强酸与一元弱酸溶液稀释后的〔H~ 〕,都用原来酸的浓度除以稀释倍数求解。究其原因,是对有关基本概念没有很好的掌握,同时缺乏系统的计算方法。因此,在复习时可侧重于集零为整,理清知识系统,归纳计算类型,使学生在遇到问题时,知识上条理清楚,计算方法上有章可循,避免张冠李戴等错误。 相似文献
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周永良 《湘潭师范学院学报(社会科学版)》1990,(6)
酸碱滴定曲线,可以用[H_-~+]浓度和滴定剂加入量v之间的关系[H~+]=f(v)表示.对滴定法作深入的讨论研究时,滴定曲线具有重要的理论和实用价值.理论滴定曲线的计算,是根据该质子传递体系的平衡常数、被测组分和滴定剂的质量等恒以及电中性条件,进行必要的数学处理.本文以一元弱酸碱为例讨论用数学方法描述滴定曲线以及由滴定曲线方程讨论敏锐指数、缓冲容量、滴定可行性等相关概念,克服在普通分析化学教学中由于较孤立地讨论酸碱滴定行为和简单地运用近似公式计算而带来的问题,从而深化酸碱滴定的理论. 相似文献
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已知溶液的pH值求算酸或碱的摩尔浓度,可根据公式:pH=-lg[H~ ]对于一元强酸和强碱溶液象盐酸、氢氧化钠等这种计算是极其简便的。例如求算pH等于1.00的盐酸溶液的摩尔浓度只需 相似文献
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本文根据酸碱缓冲溶液(HA-A~-)中的HA的电离及A~-水解的特点,提出一种新的缓冲溶液[H~ ]的计算方法,该方法只需解低次方程就能得到精确的缓冲溶液[H~ ]。计算结果表明,在缓冲溶液的缓冲范围内,计算结果的最大误差仅0.002％。 相似文献
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通常,在计算弱酸溶液中 H~ 浓度时,是忽略了水本身离解的影响。对于弱酸的分析浓度和离解常数都不是太小时,此时不考虑水离解出 H~ 是合理的,可是在处理弱酸浓度很稀或强度很弱的体系时,水本身离解的影响是不能忽略的。本文对弱酸和水离解都作考虑时平衡体系如何处理的问题进行了讨论,推导出计算弱酸溶液中[H~ ]的精确公式。并且,在某些特定条件下,对精确公式也作了近似处理,得出了近似公式和最简公式。其次文中也较详细的讨论了最简公式的正确性。导出了两个关系式。即 相似文献
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<正> 利用质子条件精确处理多元酸碱体系时,最后必须解四次以上的方程。以求二元酸H_2A溶液中H~+平衡浓度〔H~+〕为例: 相似文献
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本文应用质子等衡式（PBE）导出多元弱酸铵盐[(NH4)nHiA]溶液中有关氢离子浓度函数的精确式。 相似文献
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林木森 《涪陵师范学院学报》1997,(3)
本文根据误差传递的基本原理,得出当[H~+]是由两项相加再开平方时,根号内大的一项大于或等于小的一项的10倍,忽略小的一项,则[H~+]计算结果的相对误差不大干5％。 相似文献
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匡增兰 《苏州教育学院学报》1988,(1)
人们都知道,中性、酸性或碱性液浓中都同时含有H~+离子和OH~-离子,这些离子的浓度存在:[H~+][OH~-]=kw的关系式。应该注意的是当强碱溶液稀释时,是OH~-离子浓度的减小,而H~+离子浓度却增大。因此当强碱溶液稀释时,应用OH~-离子浓度稀释来计算;不能用稀释前的H~+离子浓度稀释来计算。同理,当强酸溶液稀释时,应用H~+离子浓度稀释来计算,不能用稀释前的OH~-离子浓度稀释来计算。 例1、将pH=10的强碱溶液等体积稀释,求稀释后碱液的pH值为多少? 相似文献
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一般计算缓冲溶液PH值,是用比较简单的方法。即:[H~ ]=Ka·C_(HA)/CA~-,不过,有时候需要比较严格的计算,但是,严格计算目前也还有一些问题没有解决。比如,关于缓冲溶液中氢离子浓度严格计算的普遍公式是: 相似文献
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李墨琴 《唐山师范学院学报》1996,(Z1)
在学完各种类型的酸碱溶液[H~ ]的计算以后,每届学生都提出这样的问题:H_2SO_4溶液[H~ ]怎么计算?H_2SO_4为二元强酸,1mol·L~(-1)H_2SO_4溶液中,[H~ ]是2mol·L~(-1)吗? 师专所用《分析化学》教材不涉及H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题,而H_2SO_4是中学化学中常用的强酸,学生自然很想了解H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题。为满足学生的学习兴趣,对H_2SO_4溶液[H~ ]的计算作如下推导 设H_2SO_4的浓度为Cmol·L~(-1),H_2SO_4的K_a_1≈10~3,K_a_2=1.2×10~(-2)。在H_2SO_4溶液中,存在如下电离式 相似文献