共查询到20条相似文献，搜索用时 15 毫秒
1.
2.
利用N2物理吸附、XRD和空气热重对Cu-ZnO/Al2O3甘油加氢催化剂在制备过程中物相结构的变化进行了系统的研究.研究结果表明,干燥后催化剂主要由Cu2Zn4Al2（OH）16CO3 4H2O和Cu2（OH）2CO3物相组成,经过600℃焙烧4 h后,催化剂在沉淀过程中生成的Cu2Zn4Al2（OH）16CO3 4H2O和Cu2（OH）2CO3全部分解为CuO.在500℃催化剂具有最大的比表面积（79 m^2/g）和孔容（0.36 cm^3/g）. 相似文献
3.
一、固体物质的反应1、绿色变黑色:Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑2、紫色变黑色:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3、黑色变红色:2CuO+C高温2Cu+CO2↑4、蓝色变白色:CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O5、红色变白色:2HgO高温2Hg+O2↑6、红色与黑色变白色:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑二、固体与气体的反应1、黑色变红色:CuO+H2△Cu+H2CuO+CO△Cu+CO22、红色变白色:Fe2O3+3H2△2Fe+3H2OFe2O3+3CO△2Fe+3CO24P+5O2点燃2P2O53、红色变黑色:2Cu+O2点燃2CuO4、白色变黑色:3Fe+2O2点燃Fe3O45、白色变红色:2Hg+O2△2HgO6、黑色变白色… 相似文献
4.
有些化学计算题看上去简单且平淡无奇 ,但变换思维、深入挖掘 ,便也妙趣横生 .例题 将一定质量的Cu(OH) 2 和Cu粉的混合物在空气中充分灼烧后 ,发现固体质量在灼烧前后保持不变 .求灼烧前混合物中Cu与Cu(OH) 2 的质量比 .分析 :混合物在空气中充分灼烧 ,Cu氧化成CuO ,Cu(OH)2 分解成CuO、H2 O ,最后剩余固体为CuO .解法一 :常规法 .根据本题涉及的化学反应可知 ,要使反应前后固体质量不变 ,以下两个反应生成CuO质量之和必等于原混合物的质量 .设原混合物中Cu的质量为x,Cu(OH) 2的质量为y .有2Cu +O2△ 2CuO1 2 81 6 0x 1 6 0x1… 相似文献
5.
连泽仁 《数理化学习(初中版)》2006,(10)
初三学生在化学方程式的书写方面往往存在着种种问题,现将同学们平时存在的错误,归类分析如下,请同学们注意.一、错写或漏写反应条件错例:(1)S+O2ΔSO2(2)CuO+CO点燃Cu+CO2(3)CaCO3ΔCaO+CO2↑(4)C+O2燃烧CO2(5)2H2O电解2H2↑+O2↑(6)CO2+C=2CO(7)Cu2(OH)2CO3高温2CuO+CO2↑+H2O错因分析:(1)加热不一定燃烧,反应条件应改为“点燃”;(2)“点燃”的结果是发生燃烧,而该反应并无燃烧现象发生,反应条件应改为“Δ”;(3)CaCO3分解需高温煅烧,故反应条件应改为“高温”;(4)“燃烧”是指发热发光剧烈的化学反应现象,不是反应的外… 相似文献
6.
《中学生数理化(高中版)》2008,(9)
一、有关氧化还原反应类型判断的考查例1下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是().A.2Na 2H2O2NaOH H2↑B.Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2C.Cu 2AgNO3Cu(NO3)2 2AgD.2Cu(NO3)2△2CuO 4NO2↑ O2↑解析:四个反应均有元素的化合价变化,所以均为氧化还原反应,但A、C为置换 相似文献
7.
刘晓龙 《渭南师范学院学报》2013,28(6):123-126
以CuCl2.2H2O、FeCl3.6H2O和Na2C2O4为反应物,利用水热法合成CuO/Fe2O3复合材料纳米颗粒.采用X射线衍射仪(XRD)、扫描电镜(SEM)对产物进行了表征,并且对产物进行了红外光谱仪(IR)分析.结果表明:所得CuO/Fe2O3复合材料形貌为立方体结构.研究了CuO/Fe2O3复合材料的红外特性,在670 cm-1到450 cm-1之间出现了Cu—O键伸缩振动特征峰. 相似文献
8.
一、碳酸盐大多数固态碳酸盐在高温下都不稳定。正盐与相应的酸式盐相比则具有较高的热稳定性。除碱金属和铵的碳酸盐外,其它碳酸盐受热分解时大都会生成金属氧化物和二氧化碳。而碱土金属的碳酸盐较稳定,在高温下才能分解。例如:CaCO3高温CaO+CO2邙M gCO3高温M gO+CO2邙其他活动性较弱的金属碳酸盐加热时就能分解,例如:ZnCO3△ZnO+CO2邙酸式碳酸盐则因含有H CO3-,所以很不稳定,稍热即分解。一般先分解为正盐,若正盐还能分解,则继续分解。例如:2N aH CO3稍热N a2CO3+H2O+CO2邙Ca(H CO3)2稍热CaCO3+H2O+CO2邙碱式碳酸盐也… 相似文献
9.
王娅丽 《小溪流(作文画刊)》2006,(9)
反应一:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O我认为师生之间就应像这个化学方程式一般,不需要反应条件,不需要配平,它就会生成蓝色的CuSO4,温馨的CuSO4。在这个反应中,假如CuO是老师,H2SO4是学生,把它们放在一起,是融洽。想得到这种融洽,需要老师对学生的关爱,也需要学生跟老师的配合,原来,师生之间是有相互作用力的。反应二:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O在这个反应中,假如CO2是学生,Ca(OH)2是老师,它们之间虽然反应,但生成了沉淀物CaCO3,这种沉淀就是师生之间的矛盾。反应三:CaCO3高温CaO+CO2只有在高温下,CaCO3才能生成CaO和CO2,这时矛… 相似文献
10.
一、要明原理知现象 氢气还原氧化铜的实验证明氢气其有还原性.反应的化学方程式为H2 CuO△H2O Cu. 相似文献
11.
本文从学生提出的问题:"根据洪特规则,可以得出Cu (3s23p63d10)比Cu2 (3s23p63d9)更加稳定的结论,但事实上Cu 在水溶液中尤其是在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2 和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,这是什么原因?"入手,引导学生分别从结构、热力学、电化学的角度进行了探析,并对问题进行适当延伸。 相似文献
12.
在使用铜件除去其表面氧化铜膜时,一般以砂纸打磨或酸腐蚀,这样会对原件造成些损伤,尤其为娇小铜件所不允许．现介绍两种利用化学原理除去氧化铜膜又不会损伤原件的方法：一、氨还原法原理：3CuO＋2NH3＝3Cu＋3H2O＋N2s↑利用此原理除去CuO时,一般在铜件上涂上NH4CI晶体,受热时,NH4CI分解产生的NH。将CuO还原为Cu．如焊接铜件时,用NH4CI晶体做焊药即此道理．二、乙醇还原法原理：CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O将铜件加热,然后浸于酒精中,一会儿即将CllO还原为Cll．如电工操作中,用火法去导线胶皮后;趁热将… 相似文献
13.
14.
本文以Cu(NO3)2.3H2O为铜源,浓氨水为络合剂和NaOH调节溶液的pH,采用化学浴法(CBD)制备了CuO薄膜。通过X-射线衍射(XRD)和扫描电子显微镜(SEM)对其光催化前后的结构和形貌进行了表征。将CuO薄膜放在含有H2O2的甲基橙溶液中,经不同光源照射一定时间后,取其溶液进行可见分光光度分析来研究CuO薄膜的光催化性能。试验结果表明:紫外灯光源下,当催化剂CuO薄膜的表面积为12.50cm2、3.0%H2O2用量为40.0ml、pH=7时,降解甲基橙溶液的效果较好,光照10min后降解率就达到100.0%;不加H2O2时,需光照40min降解率才能达到100.0%,说明H2O2对CuO膜光催化降解甲基橙起到协同促进作用。 相似文献
15.
2006年全国初中化学竞赛复赛的第27题：
已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）。现有CuO和木炭粉组成的混合物4．24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2．00g。试计算所得红色固体产物质量。 相似文献
16.
题目已知CuO被C还原的产物中可能有Cu2O（色）。现有4．24g由CuO和木炭粉组成的混合物，使其在高温下充分反应后得到了红色的固体产物．反应后产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得到2．00g积淀．试计算所得红色固体产物的质量．[第一段] 相似文献
17.
一、氢气还原氧化铜1、化学反应原理是 :H2 +CuO △ Cu +H2 O氢气夺取氧化铜中的氧 ,氢气是还原剂 ,具有还原性。2、做氢气还原氧化铜的实验时 ,注意以下几点 :(1 )盛氧化铜的试管口应向下倾斜 ,以防止生成的水倒流 ,使试管炸裂 相似文献
18.
一、反应体系中多种粒子均过量时的计算例1在200ml某溶液中,含0.01molKNO3,0.5molH2SO4,往其中加入1.92gCu(反应后溶液体积不变)。计算在标准状况下生成多少升气体?分析:生成的Cu(NO3)2以Cu2+和NO3-存在于溶液中,当溶液中有H+离子时,Cu与HNO3反应生成NO气体。3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,只能根据离子反应方程式进行计算。解:设在标准状况下生成xL气体。n(Cu)=641.g9/2mgol=0.03mol(H+)=0.5mol×2=1mol(NO3-)=0.01mol0.01molNO3-和1molH+、0.03molCu反应,H+离子和Cu均过量。NO3-～NO1mol1mol0.01mol xx=0.01mol v(NO… 相似文献
19.
刘鸿 《数理化学习(初中版)》2005,(5):62-64
物质推断题是中考必考题型之一.解题的关键在于寻找突破口,然后顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断. 一、推断题常用的突破口1.以物质特征颜色为突破口(1)固体颜色:Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);Cu、Fe2O3(红色);Cu2(OH)2CO3(绿色); CuSO4·5H2O(蓝色). 相似文献
20.
《安徽教育学院学报》2012,(3)
本文以Cu（NO3）2·3H2O为铜源,浓氨水为络合剂和NaOH调节溶液的pH,采用化学浴法（CBD）制备了CuO薄膜。通过X-射线衍射（XRD）和扫描电子显微镜（SEM）对其光催化前后的结构和形貌进行了表征。将CuO薄膜放在含有H2O2的甲基橙溶液中,经不同光源照射一定时间后,取其溶液进行可见分光光度分析来研究CuO薄膜的光催化性能。试验结果表明：紫外灯光源下,当催化剂CuO薄膜的表面积为12．50cm2、3．0％H2O2用量为40．0ml、pH=7时,降解甲基橙溶液的效果较好,光照10min后降解率就达到100．0％;不加H2O2时,需光照40min降解率才能达到100．0％,说明H2O2对CuO膜光催化降解甲基橙起到协同促进作用。 相似文献