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有这样一类反应，某一反应物如果部分过量，过量的反应物又与部分．的产物继续反应，转化为另一种生成物．例如H2S和O2反应生成S和H2O，如果O2过量，可使部分S转化为SO2，即产物有S，又有SO2，针对这类反应情况，有些化学题便从中设问，让其推理计算。 相似文献
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王福祺 《数理化学习(高中版)》2004,(Z1)
化学反应中的有关极值问题,难度较高,但是近几年高考频频出现.现归类如下: 第一类:第一个反应中的某一反应物又能和某一生成物反应,即反应物的用量比不同,生成物不同.如:H2S在氧气中的燃烧,这类问题最常见. 相似文献
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如果练习讲评仅停留在对答案、重点题目重新演习一遍，那么，有些学生只是一知半解，不能采用多种方法解决问题。他们日后碰到类似问题，按照某种固定模式解答受阻后，就会一筹莫展，无法完成。因此，练习讲评时要突出重点，详细讲解。 如复习硫及硫的化合物： 2Na2S＋ Na2SO3＋ H2SO4— Na2SO4＋ 3S＋ H2O 由于各反应物之间的量不同，生成物可能出现几种情况 (稀 H2SO4足量 )：当 Na2S与 Na2SO3的物质量是 2∶ 1时，生成了 S；当 Na2S与 Na2SO3的质量比大于 2时，生成 S的同时，还有 H2S生成； < 2时，除生成了 S，还… 相似文献
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某些化学反应,由于过量的反应物与生成物继续反应,引起产物不止一种,可能是两种物质的混合物。例如,H2S与O2反应生成S和SO2,铝盐与强碱溶液反应生成Al（OH）3和AlO2^-,等等,都是这种类型的反应。学生解有关这种反应类型的计算题时,往往步骤繁琐。下面介绍这类题的快速解法,供大家一试。 相似文献
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所谓部分过量反应，是指当某种反应物部分过量时．过量的反应物又与部分生成物继续反应生成新的生成物的反应（如H2S与部分过量O2的反应，NaOH溶液与部分过量C02的反应，AlCl3溶液与部分过量NaOH溶液的反应，多元弱酸与部分过量碱的反应等）．对于部分发过量反应的计算，往往可用多种方法求解．现举例说明部分过量反应计算题的多种解法．希望对同学们有所启发． 相似文献
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聂德洪 《数理化学习(高中版)》2003,(4)
过量计算是两种反应物的量均已知时,经过初步计算判断,用不过量的反应物为准计算生成物.实际上由于具体情况不同,还应注意以下方面. 1.过量物与生成物能继续反应要防漏算如6.6 g CO2与含Ca(OH)2 7.4 g的溶液充分反应,可生成g沉淀. 相似文献
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1细胞有氧呼吸图解商榷之处人民教育出版社2006年11月第二版,全日制普通高级中学教科书《生物》(必修)第一册第70页,关于有氧呼吸过程的图解(如下左图)此图总结了有氧呼吸过程的三个阶段,反映了每一个阶段的反应物和生成物,以及各阶段产生的能量多少。在第一阶段中反应物是葡萄糖,生成物是丙酮酸和[H];第二阶段的反应物是丙酮酸、H2O,生成物是CO2和[H];第三阶段的反应物是[H]、O2,而生成物是H2O。从图解来看,箭尾连的是反应物,箭头指向的是生成物。但是O2本是有氧呼吸的反应物,而图中却把它表示在箭头指向的方向,表示成了O2为[H]反应… 相似文献
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一、复习要求(1 )掌握有关反应物、生成物质量的计算 .(2 )掌握含有一定量杂质的反应物或生成物的计算 (杂质不参加反应) .二、知识结构有关化学方程式的计算有关质量守恒定律的计算纯物质间的质量比的计算反应物与生成物的质量的计算涉及气体体积的计算涉及化学实验数据的计算综合计算三、主要内容提示1 根据化学方程式的计算是从量的方面来研究物质变化的一种方法 .计算的依据是反应物和生成物间有一定的质量比 .理解化学方程式的涵义 ,正确书写化学式和化学方程式 (包括配平系数 )是进行计算的基础 .2 根据化学方程式计算的思路和步骤 … 相似文献
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化学方程式是一种非常常见的化学用语，学习化学方程式最基本的要求必须会写、会读、会配平，并通过规范化学方程式的书写增强对错误化学方程式的识别与纠正能力。一、义化学方程式的意义可概括为“一物二比”。一物：表示参加反应和反应后生成的物质。二比；①表示反应物和生成物各物质间的分子个数比；②表示反应物和生成物各物质间的质量比。二、写书写规则：应以客观事实为依据，并遵循质量守恒定律。符号含义：“＋”表示“和”的意思；“一”表示“反应”；“凸”表示“加热”；“＋”表示生成物是气体”；“＋”表示生成物为难溶于水… 相似文献
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有些化学反应的计算题,由于反应物用量的不同,会生成两种不同的产物的混合物,如何求混合物中两种产物的物质的量之比.例如,NaOH与CO2反应生成Na2CO3和NaHCO3,H2S与O2反应生成S和SO2等都是这类题.本人根据平时教学的体会,谈一下这类题的特殊解法. 相似文献
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一、复分解反应的特点复分解反应是两种化合物相互交换成分 ,生成另两种化合物的反应 .用表达式可表示为 :ＡＢ +ＣＤ =ＡＤ +ＣＢ .它的特点是 :①反应物和生成物都是两种不同的化合物 ;②生成物是由两种反应物互相交换成分 (即交换简单的离子和原子团 )而得到 ;③反应前后各元素的化合价不变 .只有同时具备上述特点的反应才是复分解反应 .如反应ＣＯ2 +Ｃａ(ＯＨ) 2 =ＣａＣＯ3 ↓ +Ｈ2 Ｏ ,虽然具备特点①和③ ,但不具备特点② ,故不属于复分解反应 .二、复分解反应发生的条件及其判断酸、碱、盐的溶液混合时 ,如果相互交换离子并生成沉… 相似文献
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化学方程式是初中化学最重要的化学用语，是化学入门的基础，必须熟练掌握.下面与同学们谈一谈化学方程式的读写方法.一、化学方程式的读法一般来说是按照化学方程式表示的意义来读.化学方程式表示什么物质参加反应，在什么条件下发生反应，生成了什么物质；表示反应前后各物质的原子或分子数目；表示反应物和生成物的质量比.从不同角度表述化学方程式就有不同的读法，如2H2+O2=2H2O可分别读作：1.氢气在点燃的条件下与氧气反应生成水；2.在点燃条件下，两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子；化学方程式中的“+”是“和”、“跟”、… 相似文献
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一、碳酸钠的化学性质
例1 Na2CO3俗称纯碱,是一种白色粉末,可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3,该反应的化学方程式为sub〉;可与盐酸反应放出CO2,但实验室却不用这个反应制备CO2,其主要原因可能是sub〉;已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2,可观察到的现象是sub〉。解析本题考查碳酸钠的性质.根据题中给出的反应物和生成物可写出有关反应方程式.实验室制取气体时,要求便于操作和收集,而Na2CO3与稀盐酸的反应过快,不利于气体的收集.由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,故在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2, 相似文献
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化学中有这样一类反应：改变反应物的用量，生成物的成分和产量会随之改变．如：C与O2、P与Cl2、CO2(SO2)与NaOH溶液、H2S与NaOH溶液反应…了解这类计算题的多种解法，有助于理解有关化学概念，锻炼学生思维，提高计算能力． 相似文献
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一、复习要求1 掌握由一种反应物 (或生成物 )的质量求生成物 (或反应物 )的质量的计算 .2 掌握含一定量杂质 (杂质不参加反应 )的反应物或生成物质量的计算 .3 掌握有关化学方程式与溶质的质量分数简单综合的计算 .二、主要内容提示1 化学方程式所表示量的意义是利用化学方程式进行计算的依据 .计算时 ,一定要深刻理解化学方程式所表示的意义 ,准确把握化学反应中反应物与生成物之间的质量关系 .2 根据化学方程式计算的一般解题步骤为 :①根据题意设未知数 ,通常用ｘ、ｙ表示 ;②正确写出有关的化学方程式 ;③按题意找出有关物质的关系量… 相似文献
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在化学计算题中有时会出现讨论型试题,即当两种反应物发生化学反应,由于参加反应的量不同而引起产物不同时,需要对反应物之间的量进行讨论.比如C在O2中燃烧,H2S在O2的燃烧,CO2气体通入NaOH溶液中等.在教学中引导学生用数轴法解此类习题,效果很好. 相似文献
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刘金诚 《中学课程辅导(初三版)》2003,(12):41-41
A.怎样正确理解复分解反应定义?酸性氧化物与碱反应属复分解反应吗?由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。定义告诉我们:(1)反应物、生成物都是两种化合物;(2)生成物是由两种反应物相互交换成分后生成的;(3)反应过程中元素原子团化合价都不发生变化。 相似文献
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硫代硫酸钠的重要性质是还原性和易形成配住化合物。在《无机化学》和《无机化学实验》中还未对于Na2S2O3与AgNO3的反应结果进行解释，使学生在学习过程中没有一个明确的答案，Na2S2O3与AgNO3反应结果到底是如何的，为什么生成物颜色会发生连续的变化？最后生成物是什么，下面根据实验来进行验证：通过Na2S2O3与AgNO3反应的多次实验，我们得出了如下结论：1当反应物Na2S2O3过量时取一支小试管，在其中加入3ml，0．1mol·L-1Na2S2O3溶液，然后经试管中滴加0．1mol·L-1AgNO3溶液，刚滴入马上看到局部有白色沉淀生成，稍加振荡试… 相似文献
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《中学课程辅导(初三版)》2005,(4):60-61
复习要求 1.掌握有关反应物、生成物质量的计算, 即由一种反应物(或生成物)的质量求生成物 (或反应物)的质量。 2.掌握含一定量杂质(杂质不参加反应) 的反应物或生成物质量的计算。 相似文献
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傅贵荣 《中学化学教学参考》2000,(4):51-51
一、试题及解析1.( 1999年试测题 )计算以下两小题时 ,除必须应用所有给出的数据外 ,还各缺少一个数据 ,指出该数据的名称 (分别以 a和 b表示 ) ,并列出计算式。( 1)在温度为 t℃和压力为 p Pa的情况下 ,19.5gA与 11.0 g B恰好完全反应 ,生成固体 C和 3.0 0 L的 D气体 ,计算生成 C的质量 m。缺少的数据是 计算式为 m = ( 2 ) 0 .4 8g金属镁与 10 m L 盐酸反应 ,计算生成的 H2 在标准状况下的体积 V ( H2 )。缺少的数据是 计算式为 解析 :( 1)题述已知反应物 A和 B的质量及生成物 D的体积 ,当不知道具体的反应物和生成物时… 相似文献