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一、复习要求1 掌握由一种反应物 (或生成物 )的质量求生成物 (或反应物 )的质量的计算 .2 掌握含一定量杂质 (杂质不参加反应 )的反应物或生成物质量的计算 .3 掌握有关化学方程式与溶质的质量分数简单综合的计算 .二、主要内容提示1 化学方程式所表示量的意义是利用化学方程式进行计算的依据 .计算时 ,一定要深刻理解化学方程式所表示的意义 ,准确把握化学反应中反应物与生成物之间的质量关系 .2 根据化学方程式计算的一般解题步骤为 :①根据题意设未知数 ,通常用ｘ、ｙ表示 ;②正确写出有关的化学方程式 ;③按题意找出有关物质的关系量… 相似文献
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一、基本技能根据化学方程式的计算是初中化学计算的重要内容之一。要求掌握根据化学方程式进行计算的步骤及书写格式；理解计算的原理，懂得气体质量和体积的换算；掌握关于纯净物（反应物和生成物）的计算及质量守恒定律的应用。根据化学方程式的计算题的解题步骤为：1．依题意设未知数Z、y、Z等；2．正确书写化学方程式（一定要配平）；3：按题意写出有关物质的关系量（各物质的式虽乘以系数——物质的总式量）；4．将已知量、未知量写在关系量下面；5．左右（或上下对B比列比例式；6求出未知数并作答。根据化学方程式计算有下列几种题… 相似文献
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一、复习要求1 理解根据化学方程式计算的原理 ,掌握解题的基本格式。2 掌握有关反应物、生成物是纯净物或不纯物质量的计算。3 掌握涉及气体体积、溶液体积或质量的计算。二、主要计算知识提示1 化学方程式所表示的意义是利用化学方程式进行计算的根据 ,一定要深刻理解化学方程式所表示的意义 ,准确把握化学反应中反应物与生成物之间的质量关系。2 解题的一般程序或格式为 :( 1)根据题意设未知量 (常设为ｘ、ｙ)。 ( 2 )正确写出化学方程式 (这是正确解题的基础 )。 ( 3 )写出有关物质的式量 (即关系量 )。 ( 4 )在有关物质的式量下面写… 相似文献
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一、复习要求(1 )掌握有关反应物、生成物质量的计算 .(2 )掌握含有一定量杂质的反应物或生成物的计算 (杂质不参加反应) .二、知识结构有关化学方程式的计算有关质量守恒定律的计算纯物质间的质量比的计算反应物与生成物的质量的计算涉及气体体积的计算涉及化学实验数据的计算综合计算三、主要内容提示1 根据化学方程式的计算是从量的方面来研究物质变化的一种方法 .计算的依据是反应物和生成物间有一定的质量比 .理解化学方程式的涵义 ,正确书写化学式和化学方程式 (包括配平系数 )是进行计算的基础 .2 根据化学方程式计算的思路和步骤 … 相似文献
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1．化学方程式量的方面的意义是：表示化学反应中反应物、生成物各物质之间的质量比，这是根据化学方程式计算的依据。搞清这一依据，正确书写化学方程式，是化学方程式计算的基础。 相似文献
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一、复习要求 1.掌握有关反应物、生成物质量的计算. 2.掌握含一定质量杂质(杂质不参加反应) 的反应物或生成物的计算. 3.掌握有关化学方程式与溶质的质量分数 简单综合的计算. 二、主要内容提示 1.根据化学方程式的计算是从量的方面来 研究物质变化的,正确理解化学方程式的意义 相似文献
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一、复习要求1了解根据化学方程式计算的一般步骤与基本格式.2理解根据化学方程式计算的基本原理和解题思路.3掌握有关反应物、生成物是纯净物或不纯物质质量的计算,以及涉及气体体积、溶液体积或质量的计算.二、解题思路与一般步骤(1)审题:就是认真阅读整道题目,对题中关键的字、词、句要反复推敲,做到准确理解题意,找出已知量与待求量.(2)分析:就是运用所学过的基本概念、基本理论、元素化合物知识和物质间反应的规律对题目进行剖析,理清题目的层次,找出隐蔽的已知条件,明确有关物质之间的转化关系,特别是物质间量的关系,选择好解题的突破… 相似文献
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根据化学方程式计算的常规解题步骤,一般是用题意给出量、所求未知量跟化学方程式的关系量列比例式运算。这种基础训练,对于化学入门者来说,乃是十分必要的。他是在学生掌握摩尔和阿佛加德罗定律之后,则可利用 化学方程式系数,可以表示物反应、生成物各物质之间的摩尔比的关系(对气体而言还可表示体积比的关系)的含义,越过根据化学方程式列比例算式的步骤,直接从反应式系数观察各量的关系进行计算,这可称做利用化学方程式系 相似文献
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孙玉明 《数理化学习(初中版)》2000,(10):53-56
本章内容,共有三节．第一节是质量守恒定律,引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律,是学习和掌握化学方程式的理论基础;第二节是化学方程式,讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤、意义以及方程式配平;第三节是根据化学方程式的计算,从量的角度研究反应物与生成物之间的变化关系． 相似文献
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逢雨 《中学课程辅导(初三版)》2004,(10):43-43
化学方程式所表示的都是纯净物之间发生化学变化时的相互关系,化学方程式中各物质之间的质量关系也是纯净物之间的质量关系。有关化学方程式的计算是根据参加反应的反应物与生成物的质量比来进行的,计算出的质量也是纯净物的质量。但在实际生产中,原料与产品都不可能是纯净物,因此掌握有关含杂质的反应物或生成物的计算是初中化学学习必须掌握的基本技能。而这类计算的关键是把不纯物质的质量换算成纯净物的质量,再代入化学方程式进行计算。通常我们把纯净物的质量与不纯物的质量之比称为纯净物的质量分数,也常称为物质的纯度。即:纯净物的… 相似文献
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1．认识质量守恒定律,并能从微观角度解释质量守恒定律;
2．能说明常见化学反应中的质量关系;
3．熟练掌握根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量; 相似文献
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李家奉 《数理化学习(初中版)》2000,(10):60-61
初中阶段,根据化学方程式的计算一般有：反应物或生成物为纯净物的计算;反应物或生成物为不纯物时的计算;有关混合物的计算及多步反应的计算等．解根据化学方程式计算题的关键是正确书写有关化学反应方程式,找准已知量或未知量． 相似文献
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一、复习要求1 掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算 ;掌握含一定量杂质 (杂质不参加反应 )的反应物或生成物的计算 .2 掌握有关化学反应前后物质的溶解度、溶液中溶质质量分数的计算方法 .二、计算类型1 根据化学方程式 ,同时涉及不纯物质(或混合物 )的计算 .2 根据化学方程式 ,同时涉及有关溶解度、溶质质量分数的综合计算 .三、典型题例析例 1 取 1 0克含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后 ,滴加氯化钙溶液至不再生成沉淀为止 ,得到沉淀 9克 .求样品中杂质的质量分数 . (1 999年广西区中考题 )命题意图 本题题型源… 相似文献
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中考中有关生成物溶液百分比浓度的计算，是溶解度、溶液浓度与根据化学方程式计算的综合题。这类计算既能考查同学们对溶解度、溶液百分比浓度的概念和质量守恒定律理解的深刻程度，又能考查同学们对物质性质掌握的牢固程度，还能考查同学们应用溶液和化学方程式的知识进行综合计算的灵活程度。因此，该类题是有关化学方程式计算的难点，也是历年来全国各地中考化学试题中的压轴题。解答时，必须要审清题意，找准解题的突破口，抓住解题的关键。由溶液百分比浓度的意义可知，解答此类题的关键是：（1）根据化学方程式求出生成物的质量；（2… 相似文献
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有关化学反应方程式的计算,初中学生在掌握了计算的一般步骤之后,关键是遵循质量守恒定律确定“三量”,即确定隐藏在命题中反应物或生成物的已知量;确定过量问题中的不足量;确定不纯物质的纯量。下面谈谈我这方面教学的做法。一、直接运用质量守恒定律,确定隐藏在命题中的已知量。在综合性命题中,往往未明显地给出反应物或生成物的质量。解这类题,既要运用化学方程式计算的一般方法和步骤,又要熟悉、理解、应用有关的物质性质和有关概念,启发学生运用质量守恒定律,找出隐藏在题意中反应物或全成物的已知量。如:把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混和物15.6克装入大试管,给试管加热,制取氧气,反应后获得10.7克固体物质。问:制得的氧气多少克?原混和物中有多少克氯酸钾?10.7克团体物质中含有哪些物质?各多少克?此题没有明显地给出反应物或生成物的质量,而是将其隐藏在命题中,解题的关键是求出生成物氧气的质量,为此,应启发学生运用质量守恒定律,了解二氧化锰在此反应中的作用、催化剂的性质。使学生自己得出:反应前试管中混和物质量=反应后试管中混和物质量 生成的氧气质量即: 相似文献
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溶质质量分数与化学方程式的综合计算的依据有三点：1、化学方程式表示各反应物和生成物的物质间的质量比是一定的；2、化学反应遵循质量守恒定律；3、溶液中的反应实质上是溶质之间的反应。 相似文献
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“根据化学方程式的计算”是初中化学三大基本计算之一,也是三大基本计算中最重要的。其类型有两类: (1)有关反应物、生成物质量的计算; (2)含一定量杂质的反应物或生成物的计算。 这两类计算的教学要求分别是: (1)掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成 相似文献
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一、复习要求 1.掌握有关反应物、生成物质量的计算. 2.掌握含一定质量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算. 3.掌握有关化学方程式与溶质的质量分数简单综合的计算. 相似文献
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在根据化学方程式的计算中,有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量,而是反应前后物质的质量的差值,解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）,找出差量与已知量、未知量间的关系,然后再列比例式求解。 相似文献
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教化学的王老师富有教学经验。以下是他利用提炼要点法,并提供预习框架,同学们预习《化学方程式》的记录。一、预习框架二、预习记录五．概念：化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。是国际上通用的一种化学用语,也是学习化学的重要工具。2书写原则：（1）以客观事实为基础;（2）遵守质量守恒定律。3．书写步骤：书写韵语（摘抄）：左边反应物,右边生成物;写对化学式,系数要配平;中间连等号,条件要记清;生成气沉淀,箭头来标明。（l）写式：式于左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式,若反应物、生成物不只一种,用… 相似文献