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1.
邵定强 《中学生数理化(高中版)》2012,(11):31-31
在原子结合成分子时,相邻的原子之间强烈的相互作用,叫做化学键.化学键首先要强调分子内相邻原子间的作用力.范德华力或氢键一般不属于化学键的范畴.依据成键类型,化学键可分为离子键、共价键（含配位键）、金属键.在离子化合物、共价化合物或单质里,原子、离子之间存在着化学键的作用.物质中化学键类型的判断是常见题型之一.一、离子化... 相似文献
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房丽敏 《广东教育学院学报》2010,(5):62-66
采用在密度泛函理论框架下的第一性原理方法,系统地分析了4种可能Au/SrTiO3（001）界面模型的界面能、原子间距、电子结构及其化学键特征.研究表明：Au/SrTiO3（001）界面的稳定性与其界面原子构型密切相关;Au与排列在以TiO2原子层截止SrTiO3（001）表面的氧原子上的界面构型最为稳定. 相似文献
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范鹏洁 《第二课堂(小学)》2006,(8)
(接上期)四、相关“物质结构”的“不一定”63.活泼元素原子构成的单质性质不一定都活泼(N2性质很稳定)。64.原子中不一定都含有中子(H元素的其中一种同位素原子不含中子)。65.单原子中不一定没有化学键(金属原子中有金属键)。66.分子晶体中不一定存在化学键(Ne等)。67.极性键构成的分子不一定是极性分子(CH4等)。68.含有非极性键的分子不一定都是非极性分子(CH3CH2Cl等)。69.非极性分子不一定含有非极性键(CO2、CH4、CCl4)。70.非金属单质不一定是非极性分子(O3是极性分子)71.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体(MgO熔点高于SiO2熔… 相似文献
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认识分子或原子的结构是高中化学对学生提出的要求。构造原理(随核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道)阐明了核外电子排布的基本规则,许多有关化学键的课题都建立在对电子排布情况的准确认识之上。然而,学生在学习原子理论基础知识的同时,却很少有关于这方面的实验相对应。尽管分子或者原子模型能够帮助学生理解,但远远比不上实验直观。为了解决这个问题,笔者设计了一个能够帮助学生 相似文献
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结构化学是研究原子、分子和晶体的微观结构以及它们和性质之间关系的科学,包括它们的电子结构和几何结构。电子结构主要指描述电子运动规律的波函数,即原子轨道和分子轨道,通过轨道相互作用了解化学键的本质。几何结构主要指分子或晶体中原子空间排布的立体结构。一切化学现象都是原子核和外围电子的重新排列和组合,即都与原子、分子和晶体的电子结构和几何结构有关。随着近代科学的飞跃发展,结构化学在化学科学中的基础地位的作用越来越明显,它与无机化学、有机化学和分析化学密切相关,通过结构化学课程的教学将进一步加深学生对这些学科的认识和理解。 相似文献
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化学变化的本质是原子的化合和化分,化学反应是化学键的重新改组,破旧立新的过程。在讨论分子的结构时必须涉及到这样两个方面的问题;一是组成分子的各原子间靠什么力结合,表现为化学键。二是组成分子的各原子如何排列(对称,非对称),则表现为分子的空间构型。物质性质不同的内因是结构不同。本文简述化学键理论的发展,着重对化学键应用的几个问题作些探讨。 相似文献
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陷阱一微粒数目主要考查一定物质的量的物质中所含指定微粒数目(分子、原子、离子、质子、中子、电子)和所含化学键数目.对此,需要特别注意:(1)某些物质分子中的原子数.例如:稀有气体是单子原子分子,臭氧为三原子分子,白 相似文献
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题型示例一 :化学键类型【例 1】 下列物质的晶体中 ,化学键类型相同 ,熔化时所克服的作用力也完全相同的是A .CO2 和SiO2 B .Na2 O和Na2 O2C .HCl和 (NH4 ) 2 SO4 D .Mg和Al解析 :本题涉及两个相同 ,即化学键类型和晶体类型相同 (熔化时所克服的作用力相同 ,实质上是晶体类型相同 ) .化学键类型情况 ,A选项中二者化学键都为共价键 ;B选项中前者为离子键 ,后者为离子键和共价键 ;C选项中前者为共价键 ,后者为离子键和共价键 ;D选项中二者都为金属键 .晶体类型情况 ,A选项中前者为分子晶体 ,后者为原子晶体 ;B选项中二… 相似文献
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陈世华 《中学生数理化(高中版)》2006,(2)
价键法是利用物质的化学键找出化学键数目与成键原子之间的关系从而解决化学问题的方法,这种方法在有机化学中被广泛运用．分析物质化学键可得出如下规律:(1)原子 相似文献
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一、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)1.某元素的原子最外层上只有1个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键( ).A 一定是共价键; B 一定是离子键;C 可能是共价键,也可能是离子键; D 上述说法都不对2.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).A 相似文献
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物质的结构决定性质。化学键的种类和它的强弱是决定性质的主要因素。但是单从化学键还不能说明整个物质的性质,如物质的溶解度、熔沸点、颜色、硬度,以及电解质溶液的电离,盐类水合物的形成等,都与分子的极性结构有着密切的关系。在简单双原子分子中,键的类型与分子类型是一致的。如键是非极性键,则分子为非极性分子,如H_2、Cl_2、Br_2等。如键是极性键,则分子为极性分子,如HCl、H Br等。至于多原子分子是否具有极性,则必须 相似文献
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量子化学是以量子力学为基础,利用其基本原理和方法来研究化学问题的学科。与宏观化学不同,量子化学是从微观的角度,对原子、分子和晶体的电子结构进行计算和推演,解释和建立化学键理论,对分子结构和性质及分子间作用力、化学反应机理、和分子光谱和能谱,以及无机和有机化合物、生物大分子和各种功能材料的结构和性能关系等进行研究。 相似文献
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张文惠 《数理化学习(高中版)》2014,(7):35-36
人教版必修二＂物质结构元素周期律＂的学习中,学生往往感到上课都听懂了,做题时却会出现这样那样的错误。以下对学生作业中常见的错误进行分类剖析。第1类：由于学生掌握的知识不够系统、不够全面,造成列举不全,或不能举出特例例1下列叙述不正确的是（）（A）两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性共价键（B）两种不同的非金属元素原子之间形成的化学键都是极性共价键（C）气态单质分子中一定含有非极性共价键。 相似文献
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物质结构与性质是每年高考的必考内容,涉及必修和选修两部分.考查的重点集中在:元素周期表、元素周期律、电子排布式、结构式、电子式、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、配位化合物的结构等.考试说明中的要求:高中化学对于物质结构与性质的学习是起点高,落点低.在考试说明中这一部分的要求比较低,多数内容都是"知道"、"了解"的要求.达到"理 相似文献
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多原子共价分子极性的判定渭源一中侯孝民对于多原子共价分子来说，分子的极性不仅决定于化学键的极性，还决定于分子的空间构型。当分子中所有的化学键都是非极性键时，该分子是非极性分子，如Ｐ４、Ｏ３等。若分子是由极性键构成的，整个分子是否具有极性，就要看分子的... 相似文献
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<正>电负性的概念是用来表示两个原子形成化学键时,吸引键合电子能力的相对强弱。元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。在元素周期表里,每一种元素对应一个电负性数值,如氢2.1、碳2.55、氮3.04、氧3.44、硫2.58等。那么,当原子带上正电或负电后,它的电负性与中性原子是否相同?原子带上正电,对电子有静电吸引力,因此,它吸引电子的能力比中性原子强,所带正电越多,它吸引电子 相似文献
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一、ABn型分子中所有原子最外层是否都满足8电子结构的判断 判断无配位键、无离域“键、无共振体的ABn型分子中所有原子最外层是否都满足8电子结构，是高考的热点之一．通常可用以下方法判断． 相似文献