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1.
屈直 《中学化学教学参考》1995,(5)
下面是有关配合物的一组试题。关于配合物的知识可参看大学无机化学的有关章节,为便于解题,这里作一些简要的介绍。 配合物是由金属离子(或原子)为中心,以配位键结合若干个配位体而形成的一类化合物。配位体可以是阴离子,也可以是中性分子。在中学化学中熟知的银氨溶液,其分子式可写成[Ag(NH_3)_2]OH,就是一种配合物。它的中心离子是Ag~ ,配位体为NH_3。 作为配合物中心的,通常是金属离子,特别是过渡金属的离子,但也有金属原子。这些离子和原子叫做配合物形成体。作为配位体的阴离子或中性分子中至少有1个原子具有孤 相似文献
2.
本文旨在澄清人们对孤对电子是不是引起不等性杂化的决定因素的模糊看法。通过从配位体电负性，中心原子有空轨道、分子构型、配位体孤对电子反馈这四个方面对杂化影响的阐述，分析了杂化时成键的键角，键长的情况，得出孤对电子并不是引起不等性杂化决定因素的结论。 相似文献
3.
王爱惠 《中国远程教育(综合版)》1985,(4)
一、近代价键理论对于络合物稳定性的解释价键理论认为,在形成络合物时,中心离子所提供的空轨道必须进行杂化。虽然杂化往往导致电子的重排甚至激发,但杂化轨道接受配位原子的弧对电子而形成配位键时所获得的能量足以补偿重排和激发所需要的能量,总的结果仍使体系的能量降低。对于由(n-1)d,ns,np所组成的杂化轨道,共用电子对深入到中心离子的内层杂化轨道,所形成的配位键主要是共价键性质,因此络合物比较稳定。对于由ns,np,nd所组成的杂化轨道,共用电子对处于中心离子的外层杂化轨道,所形成的配位键接近 相似文献
4.
郑事慎 《江苏广播电视大学学报》1994,(3)
配位化合物的价键理论是L．Pauling在N·V·Sidgewick的电子对配键理论和杂化轨道理论的基础上发展起来的，该理论概念十分明确，能说明配位化合物的中央体的配位数、中央体和配体的成键情况、配合物的立体构型以及配位化合物的反应活性等。因而，它仍是配位化合物的主要化学键理论之一。本文对均一型的单齿配合物MLx的某些特定的立体构型，用群论的方法选出中央体价轨道可能的。杂化方案，然后谈谈如何根据中央体M的性质确定合理的。杂化方案。1构造某特定对称性配合物中价轨道可能的σ杂化方案在配合物中，中心离子（M）与配合体（L）… 相似文献
5.
石恒真 《周口师范学院学报》1994,(4)
判断分子的几何构型归结为判断中心原子或离子在成键时采用何种方式杂化,这常常是困绕学生的问题。本文推导出一种简单判断分子或离子的杂化方法及无机分子或离子含有大π键的情况,规则如下: (1)确定中心原子及中心原子的价电子数(VEN) (2)观察和中心原子相连的原子数目(AN)。即σ电子的轨道占有数目 (3)计算中心原子的弧对电子对数(PEN) 相似文献
6.
实验指出;在O_h群配位场中Fe~(2 )离子(属于d~6组态)既可以和强的配位体CN~-生成低自旋配位化合物,也可以和场强稍弱一些的配位体■形成低自旋配位化合物,而Mn~(2 )离子(属于d~5组态)却只能和CN~-形成低自旋配位化合物。也就是说d~6离子较d~5离子易形成低自旋配位化合物。在教学中学生常要追问“为什么?”这一问题,有些教材和参考书中虽有所涉及,但却没有展开说明。本文从具体数据和交换能的一般算法予以讨论。 相似文献
7.
8.
王英杰 《沈阳教育学院学报》2003,5(2):94-96
Cr(CO)6是典型的羰基配合物。其构型为正八面体，成键时Cr原子采取矿d^2sp^3杂化，CO分子与Cr原子之间以σ—配键结合。CO提供的是5σ分子轨道中的一对电子，Cr原子的dxy轨道(有孤对电子)与CO分子的2π反键轨道重要形成π—配键。由于这种π—配键的形成所产生协同效应，是Cr(CO)6稳定存在的依据。 相似文献
9.
边玉琢 《沈阳教育学院学报》1999,(Z1)
1.金属羰基配合物的特点和性质金属羰基配合物是指过渡金属与配体CO形成的一类化合物.这类化合物都有一个特点:每个金属原子的价电子数和它周围配位体提供的价电子数加在一起满足18电子结构规则,是反磁性的.对于Fe来说,它的价电子层构型为3d~64S~2,CO个数为(18-8)/2=5,铁的羰基化合物化学式为Fe(CO)_5,,Fe(CO)_5.是无色液体具有疏水性.熔点-20℃,沸点103℃, 相似文献
10.
11.
于书洲 《开封教育学院学报》1998,(4)
配位化合物(简称配合物)是无机化合物中的一类范围广泛、品种繁多、结构复杂、用途甚广的重要的化合物,以前在我国被称为络合物.中国化学会无机化学名词小组在《无机化学命名原则》(1980年)中对配合物做了以下定义:配合物是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子(被称为配位体)和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的一定数目的离子或原子(称为中心原子)按一定的组成和空间构型所形成的化合物.自1798年合成第一个配合物[CO(NH_3)_6]CL_3以来的200年间,人们相继合成了成千上万个配合物,也在动植物机体中发现了许多重要的配合物;同时,对配合物结构理论和应用方面的连续不断的大量研究,大大丰富了人们对化学键的了解,推动了无机化学的发展,也使配位化学成为化学领域中一门独立的、极其活跃的分支学科. 相似文献
12.
硝酸银是离子型化合物，在溶液中可电离成ag+和NO3+离子，Ag+离子的特征电子构型为4d10，而在乙烯分子中，有一个成键轨道和反键。轨道所以乙烯提供成键分子轨道中的一对键电子，进入Ag+的5S轨道形成配键。同时，Ag+离子中已填充电子的4dXy轨道与乙烯反键的。空轨道对称性一致，故又可以形成反馈。键，所以a配键和反馈。键就同时形成了。－。电子授受键，由于键的形成是乙烯成键。分子轨道中的键电子进入了金属的空轨道，这就削弱了C一C键的结合，由于反馈。键的形成，又使金属的d电子进入了乙烯分子反键的轨道，这就进一步削弱了C－C… 相似文献
13.
从表面上看Ag~ 离子氧化能力应比Ag(NH_3)_(2~ )离子强,因为E_(Ag~o) /Ag=0.799(V),而=0.373(V)。但实际上硝酸银溶液不能直接被醛还原产生“银镜”,而必须被氨络合以后才能反应。 AgNO_3水溶液由于水解原因呈弱酸性,pH值约5左右。Ag~ 离子和NO_(3~-)离子均有较强的氧化性,根据它们在酸性溶液中标准电极电势的大小,不难判断NO_(3~-)离子比Ag~ 离子氧化能力强: 相似文献
14.
杨彪 《广西师范大学学报(哲学社会科学版)》1997,(Z1)
对于苯胺的结构，在大多数国内外有机化学教科书、参考书中，几乎都是这样地描述的：苯胺分子中，氮原子在成键时发生了sp2杂化，5个价电子中的3个分处在3个sp2杂化轨道上，构成3个键，剩下的两个价电子在2p轨道上，并与苯环共轭[1,2]。有些虽然未直言氮原子发生了sp2杂化，但说氮原子的含未共用电于对的户轨道与苯环。轨道重叠[3,4]，并用下面的结构模式来表示苯胺的结构：但是，物理方法测得的数据表明，苯胺分子是个棱锥形结构，H—N—H键的键角为113．9°，H—N—H所在的平面与苯环平面有39.4°的交叉角[1,5]。这些事实与上面的观点… 相似文献
15.
在化学教学实践中,常常发现学生对氨、胺、铵这三个音同义不同的字在具体化合物中错用,如二甲胺错写成二甲氨,氢氧化四乙铵错写成氢氧化四乙胺,甲氨基错写成甲胺基等等。因此,有必要通过氨分子、胺、铵离子的形成,谈谈氨、胺、铵字的正确使用。我们知道氨的分子式为NH3,氨分子中氮原子的最外层有5个电子,电子排布式为2s2 2 p3。实际上氮原子最外层是四个不等性sp3杂化轨道,其中一个sp3杂化轨道上有一对孤对电子,另3个sp3杂化轨道分别有1个电子。而氮原子的这3个sp3杂化轨道上的3个单电子可分别与3个氢原子中的1s电子形成共用电子对,也就是… 相似文献
16.
高喜光 《沈阳教育学院学报》2000,(Z1)
常温常压下,CO和活泼Ni粉作用即可得到Ni(CO)4,它是黄绿色固体,溶点为173℃。关于Ni(CO)4络合物的构型。国内外资料说法不一。本文拟从以下三方面加以论述,以便同化学同行商讨。一、Ni原子的杂化在Ni(CO)4络合物中,配位数为4。这样的络合物可能有两种稳定的构型。一种构型是平面正方形,中心离子或原子易采取dsp2杂化;另一种构型为正四面体,中心离了了或原子易采取sp3杂化。对于中心离子或原子的氧化数为do或d10易采取sp3杂化。Ni(CO)4中的Ni原子,如果采取dsp2杂化,则d轨道的两个单电子归并,4S轨道的一对电子激发到4P三条轨道中的一… 相似文献
17.
铜(Ⅱ)离子的外层电子构型为3S^23P^63d^9。它的3d，4S、4P电子亚层有能级较低的空轨道．可以接受N、O、S等原子所提供的孤电子对，而形成共价型或配位型极性键的化合物，且有特征的颜色。据此，可以利用某些有机试剂对二价铜离子进行鉴定和含量测定。 相似文献
18.
"价层电子对互斥模型"可用于预测或解释分子(或复杂离子)中的原子分布,即对分子的空间结构进行预测.中学化学中会学习杂化轨道理论基础知识,杂化轨道理论不能用于预测分子的空间构型,但它可以通过轨道杂化的方式解释分子共价键的形成过程,从而解释分子的构型.所以价层电子对互斥模型与杂化轨道理论具有一定的互补性.本文以介绍价层电子... 相似文献
19.
所谓杂化,是指单中心原子能量相近的原子轨道的线性组合。原子轨道重新组合定向后形成在方向和形状上都和原轨道不同的具有较大成键能力的新轨道——杂化轨道。仅有ns和np轨道参与的杂化称S—P杂化,以SP~(n_i)表示。n_i第Ⅰ个杂化轨道中P轨道的杂化指数,n_i为正整数时,称等性杂化(SP、SP~2、SP~3),n_i为正的非整数时,为不等性杂化。对于等性杂化轨道波函数构造已有专著介绍,本文就不等性杂化轨道波函数构造(主要讨论NH_3分型分子中心原子的不等性杂化),结合自己的研究体会,作一简单介绍。 相似文献