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1.
王爱丽 《天水师范学院学报》1992,(2)
条件电位是氧化还原滴定法中一个极为重要的概念,必须搞清它的函义并准确地加以运用.全国高等师专《分析化学》(第二版)在该章所举例题,与条件电位定义不符,易引起学习者对概念混淆.p235页例题,在1.0mol·L~(-1)的H_2SO_4介质中,以0.1000mol·L~(-1)的Ce(SO_4)_2标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L~(-1)的FeSO_4溶液.p236页所表示的计算公式为: 相似文献
2.
张美凯 《内蒙古师范大学学报(教育科学版)》1998,(4)
思维是人们认识世界的高级阶段.只有通过思维才能反映出事物的一般特征和规律性的联系.所以在化学课教学中培养学生良好的思维能力是目前中学教学的重要任务之一.本文针对高中化学教学实践浅谈一下我在这方面的尝试.1.挖掘教材的内涵,培养学生的辩证思维.我很欣赏科学家这一说法:“所谓人才就是思维能力比较好,尤其辩证思维能力比较好,并善于勤奋的人.”在课堂教学中,我结合对氧化——还原反应特征与实质的剖析,充分利用和挖掘教材中的辩证思维,培养学生正确看待和分析问题的思维方法,取得了较好的效果.我针对2FeCl_3+H_2S=2FeCl_2+S+2HCl这一反应引导学生做了如下分析:特征:化合价降低——化合价升高↑引起 ↑引起实质:得电子——失电子↓ ↓氧化剂(FeCl_3)——还原剂(H_2S)↓ ↓ 被还原——被氧化↓ ↓还原产物(FeCl_2)——氧化产物(S) 相似文献
3.
一、NH_3在纯氧中燃烧 在没有催化剂存在的条件下,NH_3能在纯氧中燃烧, 4NH_3+3O_2 2N_2+6H_2O 实验装置如图1所示。用KMnO_4(或KClO_3与MnO_2的混和物)加热分解制O_2,NH_3Cl与生石灰混和加热制NH_3。当两种 相似文献
4.
方培均 《雅安职业技术学院学报》2007,(4)
在连续多步反应的计算中,如果依据反应的过程采用逐步分析,逐步计算,过程较繁琐。这里我们以例题为例介绍一种巧解涉及多步反应的计算的方法———待定系数法。待定系数法不仅可以用来判断和计算产物,还可以用来讨论所加试剂的量的范围。例一:在1L0.1mol.L-的AlCl3溶液中加入2mol.L-的NaOH溶液,当产生3.9克沉淀时,求加入的NaOH溶液的体积。分析,第一步反应:AlCL3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl(1)第二步反应:Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O设:第二步反应消耗的Al(OH)3的物质的量为xmol则有xAl(OH)3 xNaOH=xNaAlO2 2xH2O(2)(1) (2)得(3):AlCL3 (3 x)NaOH=(1-x)Al(OH)3↓ xNaAlO2 3NaCl 2xH2O(3),我们可以根据(3)式进行分析、判断和计算。0≤x≤1。当x=0时:即只生成Al(OH)3无NaAlO2生成。当x=1时:即有NaAlO2生成。当0 相似文献
5.
鉴定某未知溶液中是否会有ＳＯ2 -4 ,不同于鉴别ＳＯ2 -4 ,它必须排除Ａｇ+ 、ＳＯ2 -3 、ＣＯ2 -3 、ＰＯ3 -4 等离子的干扰 ,这就需要按照一定的操作程序和选择合理的试剂来进行 ,否则易犯以下几种错误 :1 误把Ａｇ+ 鉴定为ＳＯ2 -4如向某未知溶液中滴加ＢａＣｌ2 溶液 ,有白色沉淀产生 ,再加入稀ＨＮＯ3 沉淀不溶解 ,便断定该溶液中含ＳＯ2 -4 。而溶液中若含Ａｇ+ ,也会出现同样现象 :Ａｇ+ +Ｃｌ-=ＡｇＣｌ↓ (白色 )ＡｇＣｌ同样不溶于ＨＮＯ3 。改正方法 :应选用Ｂａ(ＮＯ3 ) 2 作试剂。2 误把ＳＯ2 -3 鉴定为ＳＯ2 -4( 1 )向某未… 相似文献
6.
郝占虎 《内蒙古师范大学学报(教育科学版)》1997,(4)
反应进度是描述化学反应体系的一个重要概念,在物理化学中应用广泛,准确理解和把握这一概念是处理有关问题的基础.一些教材在应用这一概念时或表述不当,或含糊不清,造成概念混淆.笔者结合近几年的教学,现就几个问题谈谈个人看法.1 关于反应进度国标GB3102·8规定,对于化学反应反应进度定义为:式中B为参加反应的任意物质,nB、n_B(0)分别表示反应进度为和0时物质B的物质的量,v_B为反应(1)中B物质的计量系数,对反应物取负值,产物改正值.由于n_B(O)为常数,因此(2)式又可写成dn_B=v_Bd.可见,是衡量化学反应进行程度的物理量,它的大小只代表了反应进行的程度及反应物质数量的变化.由于v_B为B的计量系数,所以的大小与反应物质的选取无关,我们可以任意选取某一反应物或生成物来表示某一时刻反应进行的程度.例如反应5C_2O_4~2-(aq)+2MnO_4~-(aq)+16H~+(aq)=10CO_2(g)+2M_n~(2+)(aq)+8H_2O(1)(3)当C_2O_4~(2-)反应掉1mol时,由反应式知:MnO_4~-和H~+的消耗量分别为0.4mol和3.2mol;CO_2、Mn~(2+)、H_2O的生成量分别为2mol、0.4mol和1.6mol,则(-0.4mol)/(-2)=(-3.2mol)/(-16)=(2mol)/(10)=(0.4mol)/(2)=0.2mol. 相似文献
7.
台希 《玉溪师范学院学报》1988,(2)
研究络合物发现:络离子的形成会使高氧化态中心离子或低氧化态中心离子的稳定性得到提高。 例如:P_b~(4+)不稳定,P_bO_2与浓盐酸反应后不生成P_bCl_4,而是生成P_bCl_2和Cl_2。然而[Pb(NH_4)_2]CI_0较稳定。此络合物中含有P_b~(4+)。另外,除C_0F_3外,一般不存在其它C_0~(3+)的简单盐,但[C_0(NH_3)_0]~(3+)则非常稳定。CU~(2+)的碘化物CUI_2不存在(生成后立即分解为CUI和I_2),但[Cu(NH_3)_4]I_2就较稳定,通常情况下,CU~+的简单盐不能 相似文献
8.
对还原三氧化二铁实验的改进 总被引：1，自引：0，他引：1
罗宗鸿 《玉溪师范学院学报》1992,(2)
金属的冶炼是使矿石中化合态的金属离子获得电子而还原成游离态的金属单质。 即:M~(n+)+ne→M 工业炼铁是用焦炭在高炉内产生CO来还原氧化铁(Fe_2O_3),反应式为: C+O_2点燃CO_2; CO_2+C高温2CO; Fe_2O_3+3CO高温2Fe+3CO_2。 在化学教学中,为了让学生理解并掌握高炉炼铁的原理,实验室中常用甲酸与浓H_2SO_4进行脱羧反应来制取CO气体。即: 相似文献
9.
李九贤 《玉溪师范学院学报》1986,(1)
学生在做“卤素性质”这一无机实验时,出现了这样的情况:分别选用HCL和H_2SO_4做酸性环境,KGLO_3和KL的反应结果不同.(教材中并无明确指出用何种酸为介质)按常规示明,这一反应的结果应得到:黑色的碘析出,同时放出黄绿色的气体—氯气.在实验时,有的同学得到了这一结果;有的则只看到黄绿色的气体放出;有的同学看到的只是黑色物析出;有个别学生则什么现象也看不到.针对这一情况,我选用了6N的HCL溶液和不同浓度的H_2SO_4溶液做介质.做了如下实验:(见实验报告)从实验事实可以看到:用稀H_2SO_4溶液做环境,由于平衡比例关系,得不到氯气,得到 相似文献
10.
根据反应方程式:3NO_2+H_2O2HNO_3+NO,可以得出每3体积NO_2溶于水后得到1体积NO的结论。但由于在通常情况下,制得的不是纯NO_2,而是NO_2和N_2O_4的混合物,在不同温度下,当它们达到平衡时,两者的体积百分比又是不同的,因此不能认为在任何温度下,该结论是正确的。本文基于这点,对NO_2—N_2O_4混合气体溶于水后,体积发生了怎样的变化,从理论和实验两方面分别进行了分析和验证。 相似文献
11.
屈竹青 《首都体育学院学报》1993,(2)
骨骼肌中含有大量无机盐离子,包括K~+、Na~+Ca~(2+)、Mg~(2-)、Fe~(2+)、HPO_4~(2-)、Cl~-、SO_4~(2-)及微量Mn~(2+)、Co~2、Ni~(2+)、Zn~(2+)等。其中Na~+、K~+、Ca~(2+)、Mg~(2+)在肌肉应激及收缩和舒张过程中均具有重要作用。在肌肉活动时,细胞内离子增加或减少,以适应肌肉工作的需要。而不适当的肌肉活动则可改变细胞内外离子分布平衡,使肌肉结构受损,功能下降;严重的甚至可改变血浆离子成分,影响心血管系统等整体功能。本文对肌细胞内Ca、Mg、K、Na等几种重要离子在肌肉活动中的变化、调节及与运动能力的关系作一简要综述。 相似文献
12.
二氧化硫与氢氧化钙反应,生成亚硫酸钙和水 SO_2+Ca(OH)_2=CaSO_3↓+H_2O因亚硫酸钙不溶于水,所以从理论上讲应出现溶液浑浊现象。但是用实验做出这一现象,却是十分困难的,是中学化学实验中的难点。现介绍用简易方法做出这一实验。 第一步 制取二氧化硫。用18毫米×200毫米的具支试管带单孔塞配一分液漏斗,支管接导气管,装入亚硫酸钠和硫酸,如图1所示。或用图2所示装置,试管内加入铜片和浓硫酸。 相似文献
13.
本文研究了在少量FeCl_3的存在下,当溶液的PH=11～13时,对氨基酚与次氯酸钠及苯氧负离子的氧化偶合反应。结果表明,反应所生成的有色化合物在λ=632nm处有最大吸收,且表观摩尔吸光系数ε_(632)=4.0×10~4L·mol~(-1)·cm~(-1) 相似文献
14.
利用简单的手性有机配体L-酒石酸成功地合成出了一系列类似DNA螺旋构型的左、右旋的一维链状聚合物：{A[Mo2VIO4LnIII(H2O)6(C4H2O6)2]·4H2O}n (Ln = Sm, Eu, Gd, Ho, Yb, Y; C4H2O6 = L- 或 D-酒石酸; A = NH4 或 H3O)。通过水热法,巧妙地把传统的钼氧单核{MoO4}、双核{Mo2O7}以及{Mo8O26}等结构单元,通过有机配体配位的过渡金属单元交错地连接成零、一、二、三维的一系列结构新颖的化合物,这类化合物大多数具有可以容纳客体小分子的隧道或空穴,如 [Cu(4,4’-bpy)]2MoO4·2H2O,[Cu(4,4’-bpy)]2Mo2O7,[Cu(4,4’-bpy)(Hnic)(H2O)]2Mo8O26等。首次利用水热法合成出了含稀土的杂多酸类化合物,[Gd(H2O)3]3[GdMo12O42]·3H2O。该化合物是由Silverton-型的 [GdMo12O42]9- 阴离子和配位的Gd3+ 阳离子组成的。在[GdMo12O42]9- 离子中首次把顺磁性的钆(III)离子引入到该构型的中心,并且通过九配位的钆(III)离子把它们连接成具有介孔结构的三维网状化合物。该化合物的获得为今后合成类似化合物提供了一个很好的范例。在水热法合成出的化合物,[Cu2(C8H6N2)2(C7H6N2)]2[Mo8O26] 中,首次捕捉到喹喔啉的氧化产物苯并咪唑,证明了在水热条件下含氮的芳香杂环类的有机配体可以被二价铜氧化,其氧化产物进而作为配体直接与铜原子配位,最终形成新颖的上述化合物。 相似文献
15.
段昌平 《武汉市教育科学研究院学报》1998,(12)
对在含有Mg~(2 )、Al~(3 )的溶液中加入强碱或强碱弱酸盐的溶液发生化学反应的描述在不少中学化学资料中出现了误导,就此特作如下分析: 一、在Mg~(2 )、Al~(3 )的混合溶液中加入NaOH溶液时是否同时生成氢氧化物的沉淀。现行的不少资料中,只要是涉及向含有Mg~(2 )、Al~(3 )的混合溶液中持续加入NaOH溶液,都认为是同时产生Mg(OH)_2和Al(OH)_3的沉淀,当碱过量时,Al(OH)_3溶解,并把此过程用曲线表示如下: 相似文献
16.
17.
李文钧 《玉溪师范学院学报》1996,(6)
酸碱滴定法,又称中和滴定法,它是以质子传递反应为基础的滴定分析法。该法所依据的反应是: H_3O~ OH~-=2H_2O H_3O A~-=HA H_2O 一般的酸、碱以及能与酸碱直接或间接发生质子传递反应的物质,几乎都可以用酸碱滴定法进行定量测定。因此,酸碱滴定法是一种应用极为广泛的化学分析方法。 根据布朗斯特一劳莱的酸碱质子理论,酸是能够给出质子(H~ )的物质,碱是能够接受质子的物质。酸碱反应的实质就是酸与碱之间的质子传递作用,是两个共轭酸碱对共同作用的结果。例如HCl与NH_3的反应,便是由Cl~-—HCl与NH_3—NH_4~ 两个共轭酸碱对通过水合质子实现其质子的转移。即 相似文献
18.
L·Fejer在[1]文中证明了下面的论断:二、如果面△~4an≥(n=1,2,…),b_n→O u b _1≠O_1则S(x)=sum from n=1 to ∞(b_n)SinnX在区间(π/2,π)上单减.2、如果△_4an≥O(n=1,2,…)且a_n→O,则C(x)=sum from n=1 to ∝(a_n)cosnx在区间(0,π)上单减. 相似文献
19.
[原题]一个质量可不计的活塞将一定量的理想气体封闭在上端开口的直立圆筒形气缸内,活塞上堆放着铁砂,如图1所示.最初活塞搁置在气缸内壁的固定卡环上,气体柱的高度为H_0,压强等于大气压强P_0.现对气体缓慢加热,当气体温度升高了△T=60K时,活塞(及铁砂)开始离开卡环而上升.继续加热直到气柱高度为H=1.5H_0.此后,在维持温度不变的条件下逐渐取走铁砂,直到铁砂全部取走时,气柱高度变为H_2=1.8H_0,求此时气体的温度.(不计活塞与气缸间的摩擦)该题是1995年全国物理高考题中的一道计算题,分数为8分.在众多的考生中能够得到这8分的人不是很多.笔者参加了1995年该地区的高中中专评卷工作,发现大多数考生能够稍微动笔做一至两步,后面则是乱写一通,不得要领.其实解该类题目只要抓住问题的关键,解法是很多的.这道考题共有十六组方程可以求解.为叙述方便,我们以Z(P,V,T)表示选定研究的状态点,应选Z_0(P_0,H_0,T_0);Z_1(P_1,H_0,T_0+△T);Z_1(P_1,H_0+△T);Z_2(P_1,H_1,T_2);Z_2(P_0,H_2,T_2)四个参考点,根据理想气体状态方程P_1V_1/T_1=P_2V_2/T_2可开列C_4~2=6个方程;我们设:a=P_0H_0/T_0 b=P_1H_0/T_0+△T C=P_1H_1/T_2 d=P_0H_2/T_2=P_0H_0 b=P_1H_0?T_0+△T C=P_1H_1/T_2 d=P_0H_2/T_2=P_TH_0T/T_o b=P_1H_ 相似文献
20.
物质的磁性与分子的微观结构有着密切的关系。物质磁性的高低,主要看其轨道运动对磁矩贡献的大小,但电子的轨道运动对磁矩贡献大小要视具体而定。对第一过渡系元素形成的配合物来说,其磁性大小不仅与中心离子的d轨道有关,而且与配体的强弱有密切关系。对此结构有关资料仅作了定性的论述,并未进行定量测定及理论分析,本文通过对典型物质FeSO_4·7H_2O及K_4[Fe(CN)_6]·3H_2O磁化率的测定,运用晶体场理论和分子轨道理论对测定结果进行理论分析,从而得出不同配体对物质磁性影响的一般规律。 相似文献