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李晓峰 《中学生数理化(高中版)》2012,(9):30-31
金属与非氧化性酸反应中放出氢气的问题,有许多特点、规律,现就此问题归纳总结如下.一、相同量的金属与足量酸反应,判断产生氢气的数量或数量之比规律1:相同质量的不同金属与足量酸反应,产生氢气的数量(可以是氢气的质量、体积、物质的量、个数等)之比等于金属的化合价除以金属的相对原子质量所得数值之比. 相似文献
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一、金属与酸的反应 1.忽略酸的氧化性 表中金属活动性的强弱是以氢(H)勾分界线,氢(H)前面的金属能把盐酸、希硫酸中的活泼氢置换出来,氢(H)后面的金属却不能。由书本知识学生的错误人识是:认为氢(H)前面的金属与酸反应耶能得到氢气,如Zn+4HN03(浓)=ZnN03):+H2T等, 相似文献
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李海荣 《初中生世界(初三物理版)》2003,(Z3)
金属活动性顺序表的应用在整个中学化学知识中占有重要的地位,根据金属活动性顺序表可以判断未知金属活动性的强弱,判断金属在酸和盐的溶液中能否发生置换反应,判断金属活动性顺序表中对应金属离子的氧化性强弱顺序。现将与金属活动性顺序有关的题型归纳如下:一、判断型1.判断金属跟酸能否发生置换反应例1下列各组物质能发生置换反应、放出氢气的是()。(A)铁和稀盐酸(B)铜和稀硫酸(C)锌和稀硝酸(D)铝和浓硫酸分析:根据金属活动性顺序表,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。… 相似文献
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与酸反应置换出氢气是金属的通性之一,由于金属的活泼性不同在反应时又表现出特性:如钠、钾很容易和水反应置换出氢气,而铝既与酸又与碱溶液反应置换出氢气,所以金属与酸(碱)溶液反应的题型灵活多变,做题时须全面分析、灵活应对.现就"金属与酸(碱)溶液反应"的有关计算分类归纳如下: 相似文献
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一、负极金属参与反应1.析氢型(即在无强氧化性的酸性环境中,负极金属置换出酸中的氢)例1.将Fe和Cu用导线相连后,插入稀H2SO4中。(用Fe-Cu-H2SO4表示,下同)解析:此电池的总反应为:Fe+2H^+=Fe^2++H2↑(这里可以看成是Fe与H2SO4的置换反应),继而便可轻松得出其负极反应为:Fe-2e^-=Fe^2+, 相似文献
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酸的氧化性是指酸的水溶液中电离出的H^+呈现的氧化性,为H^+得到电子的性质.2H^+ +2e^-=H^+↑,从这一角度来说,一切酸溶液都具有氧化性.再从金属活动性顺序表中可看出H^+的氧化性强弱:Fe〈H^+〈Cu,所以H^+能将Fe、Zn氧化成Fe^2+和Zn^2+,而不能与Cu和Ag等反应,从这点说明它仅是具有酸的氧化性而不属于氧化性酸,且H^+只能氧化金属活动顺序表中排在氢前面的金属,氧化性弱. 相似文献
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一、知识要点(-)常见的酸、碱、盐1.盐酸和硫酸的比较(见表1)2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较(见表2)3.氯化钠、碳酸钠和硫酸铜的比较(见表3)(二)单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1.五类物质间的相互作用(见表4)2.五类物质间相互反应的类型化合反应:金属十氧气——碱性氧化物非金属十氧气——酸性氧化物碱性氧化物十水——城酸性氧化物十水——酸金属十非金属——无氧酸盐置换反应:金属十酸——盐十氢气金属十盐——另一种盐十另一种金属判断依据:金属活动性顺序。复分解反应:酸十碱(包括碱性氧化物)——盐十水酸十… 相似文献
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一、金属和金属材料
1.金属活动性顺序的应用
(1)判断金属能否与酸反应.在金属活动性顺序表中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢.注意:①一般不使用特别活泼的金属(如钾、钙、钠等)与酸反应制取氢气。因为它们在常温下与酸的反应非常剧烈.(②酸通常指盐酸、稀硫酸.[第一段] 相似文献
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张志兰 《数理化学习(高中版)》2003,(16)
金属单质的还原性逐渐减弱应用一判断金属与非氧化性酸(如稀盐酸、稀硫酸等)的置换反应能否进行排在氢前面的金属能置换出非氧化性酸中的氢,排在氢后面的金属则不能置换出非氧化性酸中的氢.但金属与氧化性酸(如浓、稀HNO_3,浓H_2SO_4)均不发生置换反应,如: 相似文献
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[知识要点] 一、常见官能团的结构特征和主要反应 1.醇羟基(1)结构特征 羟基与链烃基直接相连.O──H的极性比C──O的极性强,故羟基中氢原子比较活泼.醇分子中的化学键在不同的条件下,其断裂方式不同,可有三种.(2)主要性质 ①与活泼金属反应生成氢气 ②与氢卤酸发生取代反应,生成卤代烃 ③与含氧酸发生酯化反应,生成酯 ④消去反应,生成烯烃 ⑤发生分子间脱水反应,生成醚 ③氧化反应:伯醇(RCH2OH)可氧化成醛;仲醇(R2CHOH)可氧化成酮;叔醇(R3COH)氧化时,既不形成醛,也不形成酮. 二.酚羟… 相似文献
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王晨敏 《河北理科教学研究》2012,(3):34-36,33
硝酸是一种很强的氧化剂,不论稀、浓硝酸都有氧化性.硝酸浓度越大氧化性越强.同浓度的硝酸温度越高氧化性越强.硝酸能氧化除Pt,Au之外的绝大多数金属,当硝酸与金属反应的条件不同时,硝酸的还原产物也不相同.常用计算方法如下: 相似文献
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原电池是将化学能转化为电能的装置.根据原电池两极的活泼性不同,将原电池两极分为负极和正极.活泼性较强的金属,失去电子被氧化,发生氧化反应,称为负极;活泼性较弱的金属或非金属导体,得到电子被还原,发生还原反应,称为正极.负极和正极是原电池中的顶梁柱.与原电池的2个电极有关的常见题型列举如下: 相似文献
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谢永强 《中学化学教学参考》1995,(10)
1.大多数金属不能被磁铁吸引,但铁能被磁铁吸引并导磁。 2.金属与强氧化性酸反应时被氧化成高价金属盐,但当铁过量时,与氧化性酸反应将生成亚铁盐。如: 相似文献
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一、一列顺序常见金属的化学活动性顺序如下:金属活动性逐渐减弱一、一种置换类型有两种置换反应涉及到金属活动性规律:1.金属W械~盐十氢气。如:2.金属十盆~新盐十新金属。如:CU+ZAgN03=CU(N03);+ZAg王、三个突出特点1.在反应物和生成物中必定各有一种单质出现。2.反应的发生必伴有某些元素化合价的变化,发生了氧化还原反应。如反应Cu-t-ZAgN0a一Cu(NO。)。+ZAg中,铜元素由0价升高到WZ价,被氧化,发生了氧化反应;银元素由“1价降低到0价,被还原,发生了还原反应。3.该顺序里,两种金属(含氮)的位置相… 相似文献
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活泼金属与非氧化性酸反应过程中产生氢气,氢气的量与活泼金属的化合价和相对原子质量有关,也与参与反应的非氧化性酸的量有关。 相似文献
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浅谈Fe~(3+)Cu~(2+)Ag~+的氧化性甘肃山丹兰后马管局中学(734104)陈国爱,董永志通常金属单质与盐溶液反应滁K、Na、Ca等极活泼金属)时遵循金属活动性顺序表,即排在前面的金属能将后面金属从其盐溶液中置换出来.如:Fe+Cu2+=Fe?.. 相似文献