共查询到20条相似文献，搜索用时 15 毫秒
1.
2.
一、重要核心规律规律之一:性质规律1.某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。2.某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。3.某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。4.金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。规律之二:强弱规律在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物规律之三:价态变化规律1.中间变两头——歧化反应。例如,3Cl02+6KOH5KC-l1+KC+l5O3+3H2O。2.两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如,H2S+6O4(浓)+H2S-2S+4O2↑+S0↓+2H2O、6HCl-1+KCl+5O3KCl+3Cl02↑+3H2O。说明当氧化剂为强氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。规律之四:次序规律在氧化还原反应中,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,还原剂(或氧化剂)总是依据还原性(或氧化性)强弱顺序先后被氧化... 相似文献
3.
4.
5.
卢国锋 《中学生数理化(高中版)》2006,(5)
化学概念、化学原理、化学理论来源于丰富的经验事实,是对化学现象的一般概括和总结.而化学世界是丰富多彩的,共性之中有特性.对特例的掌握有利于培养同学们怀疑、批判、探究、创新的科学精神.1.没有单质参加的化合反应,没有单质生成的分解反应,一般是非氧化还原反应.特例:Na2O2+SO2Na2SO4,NH4NO3△N2O↑+2H2O.2.强酸一般能制弱酸,弱酸一般不能制强酸.特例:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4.3.酸与酸之间一般不发生反应.特例:具有氧化性的酸和具有还原性的酸之间能发生反应,如:HCl O+H2SO3H2SO4+HCl(弱酸生成强酸),H2S+H2SO4(浓)SO2… 相似文献
6.
碘离子在酸性条件下容易被空气中的O2氧化,而碘量法滴定常常处于酸性环境中,空气中氧气是否会对滴定终点产生影响？为了解决上述问题,利用数字化实验手段研究了碘离子在酸性条件下被空气中的O2氧化的情况,得到0.6 mol/L KI溶液在不同pH环境下的吸光度随时间变化图像,并由此判断常规碘量法定量实验过程中可以忽略氧气对滴定终点的影响. 相似文献
7.
8.
张新中 《数理化学习(高中版)》2015,(1):38
考点一氧化还原反应的基本概念考点点击:对氧化还原反应的基本概念进行判断主要是抓住两条线:化合价降低→得电子→氧化剂→有氧化性→被还原→还原反应→还原产物化合价升高→失电子→还原剂→有还原性→被氧化→氧化反应→氧化产物例1反应1是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应2是自智利硝石中提取碘的主要反应()12Na I+Mn O2+3H2SO4=2Na HSO4+Mn SO4+2H2O+I2 相似文献
9.
《中学生数理化(高中版)》2018,(2)
<正>一、水的电离及溶液的酸碱性1.水的电离:(1)水的电离及离子积:c(H+)=c(OH+)=c(OH-)=1×10-)=1×10(-7 )mol·L(-7 )mol·L(-1 )K_w=c(H(-1 )K_w=c(H+)·c(OH+)·c(OH-)=1×10-)=1×10(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H+):酸溶液根据c(H+):酸溶液根据c(H+)求pH,碱性溶液根据c(OH+)求pH,碱性溶液根据c(OH-)得 相似文献
10.
亚砷酸根和碘单质反应生成砷酸根和碘离子的反应是一个典型的随体系酸碱性介质变化而发生反应方向改变的氧化还原可逆反应。验证该反应的实验设计是利用只有碘单质有色,其它均无色的特征,实验中通过观察碘单质的颜色变化确定反应的进行及方向变化。因为碘单质在不同溶剂中的溶解度及显色不同,因此而出现不同的实验设计,也因此出现不同的实验效果。本文就原教科书中实验作一讨论,并提出一种新的实验设计。 相似文献
11.
二氧化氮和溴蒸气都是红棕色的气体,湿润淀粉碘化钾试纸通溴蒸气,溴可把碘化钾里碘置换出来,生成的碘单质遇淀粉变成蓝色。 2KI+Br_2=2KBr+I_2湿润淀粉碘化钾试纸遇二氧化氮气体,同样也会发生反应。 NO_2+2KI+H_20=N0↑+I_2+2KOH这是由于二氧化氮具有氧化性,可把碘化钾里的碘离子氧化成碘单质,碘单质遇淀粉也变成蓝色。因此,无法用湿润淀粉碘化钾试纸来鉴别这二种气体。 相似文献
12.
在酸性条件下,碘离子易被空气中的氧气氧化.碳酸和亚硫酸是常见的弱酸,将二氧化碳和二氧化硫分别通入碘化钾溶液中,观察到溶液不同程度地变黄.以淀粉或四氯化碳检测碘单质,从而判断碘离子在该条件下是否被空气氧化.实验结果表明,在二氧化碳存在下,碘离子能被空气缓慢氧化;在二氧化硫存在下,碘离子难以被空气氧化.隔绝空气放置或加热,... 相似文献
13.
笔者在使用人教社2004版高中化学教材的过程中,发现有若干处化学方程式的规范性值得商榷,在此提出与同行共商。一、化学方程式中未注明条件或注明条件不准确1.必修①P423Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2↑建立改为:3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑2.必修①P71三个化学反应的条件仅在文字中描述,化学方程式中未注明。2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2建议改为:2Na+Cl2点燃2NaCl2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl23.必修①P812SO2+O2催化剂2SO3缺少加热条件建议改为:2SO2+O2催加化热剂2SO34.必修②P8卤素单质与氢气反应的三个方… 相似文献
14.
一、选择题1.能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是2.对于反应H-+N H3=H2+NH2-,正确的判断是A.是置换反应B.N H3是氧化剂C.H-被还原D.N H3在反应中失去电子3.在4Zn+10H N O3=4Zn(NO3)2+NH4N O3+3H2O的反应中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为A.1∶9B.9∶1C.4∶2D.2∶44.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(O H)2·8H2O与NH4Cl的反应C.炽热的碳与CO2反应D.甲烷(CH4)在氧气中的燃烧反应6.R2O8n-在一定条件下可… 相似文献
15.
16.
《山西教育(综合版)》2005,(9)
1.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()。A.用H2和N2合成氨B.用A l和V2O5反应制取钒C.用C l2和消石灰制漂白粉D.用油脂制肥皂2.从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br- C l2=Br2 2C l-,下列说法正确的是()。A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强3.已知K H和H2O反应生成H2和K O H,反应中1m olK H()。A.失去1m ol电子B.得到1m ol电子C.失去2m ol电子D.没有电子得失4.已知C o2O3在酸性溶液中易被还原成C o2 ,C o2O3、C l2、FeC l3、I2的氧化性依次减弱。下列反应… 相似文献
17.
徐文华 《数理化学习(高中版)》2006,(16)
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,可培养学生知识迁移、灵活变通的能力·但有时还要注意这种思维方式的局限性,例如,在书写离子方程式时,有些反应就不能用类推思维方法来完成·在高考中,经常出现考查离子方程式书写特殊性的正误判断题,目的是考查考生对这类问题的掌握情况·下面就此问题归类分析,供大家参考·一、因酸碱性强弱不同而不可类推1·向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸其离子方程式为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O不可类推:向NaAlO2溶液中通入过量的CO2的离子方程式为:AlO2-+2H2O+4CO2=Al3++4HCO3-原因分析:因为H2CO3是弱… 相似文献
18.
19.
一 、化 合反 应 1. 反应规律:两种反应物的化学性质差异越大,通常越容易化合。 2. 常见的化合反应。 (1)单质和单质之间。 点 燃 点燃 2Na Cl 2NaCl S O2 SO = = 2 金属性强的单质与非金属性强的单质,容易化合;非金属性弱的单质与非金属性强的单质也容易化合。 (2)碱性氧化物、酸性氧化物与水之间。 N a2O H O=2N aOH SO3 H O=H SO4 2 2 2 若碱性氧化物对应的碱或酸性氧化物对应的酸易溶于水,… 相似文献
20.
针对同行撰文中"单质铜不能被H2O2直接氧化但在加热时可促其分解"的观点,设计实验探究了该反应,并得出了新认识,即单质铜在未酸化的H2O2溶液中能被氧化成Cu2O,而Cu2O会进一步催化分解H2O2。 相似文献