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水溶液中的质子守恒是高考考察的热点,也是教学中的难点。对传统的质子守恒式书写方法的原理进行归纳和证明,指出传统方法(加和法)的不足,提出了普适性更强、更便于学生理解与掌握的等效法,快速正确地书写复杂的混合溶液体系中的质子守恒式。 相似文献
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经研究有关文献发现,运用框图法书写共轭酸碱体系混合溶液的质子守恒式时,需选择2个参考基准再加合,其过程相当繁杂。通过分析框图法,找到了书写质子守恒式的关键,并作了改进。讨论了共轭酸碱对在一个基准状态下列出质子守恒式的书写思路。设计了假定溶液酸碱性为前提的简化书写步骤,并指出改进后的框图法也可选择非主要存在的粒子作为基准。另外,还介绍了一种适用于任意浓度共轭酸碱体系混合溶液的处理方法。 相似文献
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试论酸碱滴定终点误差公式 总被引：1，自引：0，他引：1
从质子条件式出发,对强酸、弱酸滴定的终点误差林帮公式进行了系统的推导,并对代数法和林帮公式进行了比较,从而揭示了终点误差与反应完全程度之间的关系,以及各类滴定可能达到的准确度及滴定界限。 相似文献
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将双组分混合溶液分为非共轭酸碱体系和共轭酸碱体系两种类型。结合具体实例,分别阐述了两种类型质子守恒式的书写方法及其在解题中的应用。与常规书写方法相比,采用此方法可以快速、简便、准确书写双组份混合溶液中的质子守恒式。 相似文献
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《阿坝师范高等专科学校学报》2017,(3):111-114
本文探讨了用质子守恒法计算酸碱混合溶液pH的计算方法,举例说明了在计算酸碱混合溶液PH的应用,对无机及分析化学教学具有指导意义。根据质子守恒法书写质子条件式,结合物料平衡、酸碱平衡常数等进而计算出酸碱混合溶液pH,然后从相同型体的非共轭体系酸碱混合溶液和共轭酸碱溶液的pH计算来说明其应用。 相似文献
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《阿坝师范高等专科学校学报》2015,(3):124-126
探讨了用零基准法书写质子条件,指出了在计算酸碱PH等方面的应用,对无机及分析化学教学具有指导意义。根据酸碱反应是质子转移的结果,用零基准法书写质子条件式,分五个步骤,并从弱酸溶液、弱碱溶液和弱酸、弱碱盐溶液进行举例说明,然后从质子条件来计算弱酸、弱碱溶液的pH来说明其应用。 相似文献
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通过对书写混合溶液质子守恒式时存在的困难进行分析,介绍了一种易于掌握的快捷书写方法——组分分离法.结合具体实例,对利用组分分离法书写质子守恒式的基本步骤进行了阐述,并指出了应用组分分离法书写混合溶液质子守恒式的关键点. 相似文献
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李墨芹 《唐山师范学院学报》1994,(5)
师专分析化学教材讨论了各种简单体系氢离子浓度的计算。实际中,有时会遇到求算复杂酸碱体系的氢离子浓度。本文从复杂酸碱体系的质子等衡式出发,导出计算[H~+]的精确式,然后对精确式进行近似处理,从而得出求算[H~+]的公式。一般称这种方法为系列导出法,下面用系列导出法介绍某些复杂体系氢离子浓度的计算方法。 相似文献
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柏云杉 《江苏广播电视大学学报》1994,(4)
关于酸碱滴定中终点误差的推演，目前国内教材[1-3]一般举强酸强破和一元弱酸弱碱为例进行计算，对于处理一元弱酸弱碱终点误差时，忽略水的离解，进行近似计算，误差的正、负要从滴定曲线的走向（pH值由大到小或由小到大）、等当点的pH值和终点的pH值联系起来考虑，比较麻烦；对于复杂体系（如多元酸、混合酸等）的处理更感不便。此外，亦有通过选择“质子参考水平”直接得到质子条件，以代数法或误差公式处理各类终点误差D－’］，亦有以对数浓度图解法进行处理[6]。本文对络合滴定误差公式[7]稍加改变，作为处理各类酸碱滴定中终点误差… 相似文献
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师专分析化学教材讨论了各种简单体系氢离子浓度的计算。实际中，有时会遇到求算复杂酸碱体系的氢离子浓度。本文从复杂酸碱体系的质子等衡式出发，导出计算[H^ ]的精确式，然后对精确式进行近似处理，从而得出求算[H^ ]的公式。 相似文献
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以质子等衡式为基础，通过层层处理，导出酸碱溶液[H^ ]的计算公式是常用方法，称为系列导出法。系列导出法基本上是一种溶液一套计算公式，公式多，不易记忆。下面介绍另一种复杂体系氢离子浓度的计算方法。此法是以质子等衡式为基础，把复杂溶液体系分解成几个简单体系来考虑， 相似文献
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文章从“三大守恒”、“水的电离平衡”和“得失质子守恒”三个角度出发,对盐溶液中“质子守恒式”进行了分析、书写和对比,加深了学生对“质子守恒”原理的认识,培养了学生敢于尝试的精神。 相似文献
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王华 《昭通师范高等专科学校学报》1998,(Z1)
文章就教学中如何写出质子条件,怎样检查所写质子条件是否正确进行了讨论.并介绍了常见酸碱溶液体系的质子条件,为进一步教学酸碱体系pH值求算建立基础. 相似文献
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在比较溶液中离子浓度大小时经常用到三个守恒关系：电荷守恒、物料守恒和质子守恒,其中质子守恒表达式的书写是一个难点,本文介绍如何利用框图法,巧写质子守恒表达式。 相似文献
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现行分析化学教材中H^ 浓度的计算采用公式法,计算公式是根据不同条件近似处理得到的,在这些公式中,有的适用于浓酸,有的适用于稀酸;有的适用于弱酸,有的适用于极弱酸。在实际计算中,选择公式比较困难,这是因为难以判断给定的酸是浓酸还是稀酸。是弱酸还是极弱酸。本文用定量的方法将溶液分为浓溶液和稀溶液两大类,并给出分别适用于浓溶液和稀溶液的计算公式。应用此公式可以十分方便地计算不同浓度条件下的一元酸(强酸、弱酸和极弱酸)的[H^ ]。与现行公式相比,文中公式具有计算简便、结果可靠、使用范围广的特点。 相似文献