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对于有关溶质质量分数计算问题,应引起我们高度的重视,否则极易出现错误.下面归类例析,请大家注意.一、被溶解的物质没有完全溶解例1 20℃时,把30g NaCl固体放入70g水中搅拌,求所得溶液中溶质的质量分数（已知20℃时NaCl的溶解度是36g）.解析计算溶质质量分数时＂溶质的质量＂是指已溶解的溶质质量,未溶解的物质既不能算入溶质质 相似文献
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一、所加物质完全溶解时,溶液质量为所加物质质量与溶剂质量之和例1 在20℃时,10gNaCl放入40g水中,完全溶解后溶液中NaCl的质量分数为( ) A.10% B.20% C.25% D.33.3% 解析:在20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时10gNaCl能全部溶于40g水中,则NaCl溶液的溶质质量分数为10g/10g 40g×100%=20%,正确答案为(B)。二、所加物质未完全溶解时,不能把未溶解的部分计算在溶质和溶液质量之内 相似文献
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蒋斌国 《数理化学习(初中版)》2007,(1)
溶液中溶质质量分数的计算是初中化学计算题型中的一个重要组成部分.很多同学由于对概念理解不够,解题时往往南辕北辙,离题千里,下面就此谈谈几个值得注意的问题.一、物质未完全溶解的计算要注意所加溶质是否完全溶解,若还有部分未溶解,则不能把未溶解的部分算入溶质和溶液的质量.例1已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g,现把20g氯化钠溶于50g水中,求溶质的质量分数.解析:根据溶解度概念,20℃时,100g水中最多能溶解36g NaCl,则此时50g水中最多能溶解18g NaCl,即溶液中溶质质量为18g,溶液质量为18+50=68(g),故溶液中溶质质量分数为:m溶质/m溶液… 相似文献
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陈永 《数理化学习(初中版)》2002,(1)
一、条件不同,溶液中溶质可能不同,溶质质量分数求法也不同. 例1 20℃时,把3.5克下列物质分别溶于10克水中,求所得溶液中溶质质量分数各为多少?(20℃时,KNO3的溶解度是31.6克,NaCl的溶解度是36克)(1)KNO3;(2)NaCl;(3)KNO3和NaCl的混合物(NaCl占20%);(4)CuSO4·5H2O(蓝矾). 相似文献
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溶质质量分数的定义是溶质质量与全部溶液质量之比。溶质质量分数的计算是我们学习的重点,下面介绍10种特殊溶液中溶质质量分数的计算。例1 向120克水中投入20克NaCl,完全溶解后,再投入20克KCl,完全溶解.求所得溶液中溶质KCl的质量分数。 相似文献
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一、所加物质完全溶解时.溶液质量为所加物质质量与溶剂质量之和 例1 在20℃时,10gNaCl放入40g水中,完全溶解后溶液中NaCl的质量分数为( )。 (A)10％(B)20％(C)25％(D)33.3％ 解析 在20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时10g NaCl能全部溶于40g水中,则NaCl溶液的溶质质量分数为 相似文献
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一、固体物质未完全溶解型例120“C时食盐的溶解度是36克。ZOC时将20克食盐放入SO克水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）。（A）70％（B）30％（C）286％（D）265％解析因20克／50克＞36克／100克，说明20克食盐不能完全溶解在50克水中。由溶解度概念知，ZO℃时50克水最多能溶解18克食盐，所以该溶液中港质的质量分数为解，溶液一定是饱和的，也可根据溶解度求得溶二、所加物质与水反应型例2将8克SO。溶于92克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。解析某物质（酸性氧化物或碱性氧化物I与水反应所得的溶液中，该物质不是溶液中精溶质… 相似文献
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敖平 《数理化学习(初中版)》2006,(2)
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比．可用下式计算: 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100％ =溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100％但是,在平时实际做题中,并非拿着题就可将数据直接导入,即题中所给的溶质并非都全部溶解,或所溶解的物质并非就是溶质等等．所以,往往还得先要根据题意去找出溶质及其质量,否则,计算错误．请看下面几种情况就与众不同．一、求溶质质量分数时,不可忽视溶质的溶解要受溶解度的限制例1 20 ℃时,把20克硝酸钾晶体投入到 50克水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(20℃时,KNO3的溶解度是 31．6克) 解析:在温度、溶剂一定的情况下,溶质的溶解是有限的．20℃时,KNO3的溶解度为 31．6克,即在该温度下,100克水中最多只能溶 相似文献
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溶质质量分数计算题是初中化学计算中的重点之一,为此,笔者对其题型归纳如下.一、固体物质未完全溶解型例1 氯化钠在20℃时的溶解度为36g,该温度下,氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能是 相似文献
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1.溶质未完全溶解型例1 20℃时食盐的溶解度是36g。在该温度下把20g食盐投入50g水中,充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为____。解析:20℃时把20g食盐投入50g水中,20g食盐是否完全溶解,题中并未指明,因此解题时,首先要判断20g食盐是否完全溶解于水,然后才能进行溶质质量分数的求解。 相似文献
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计算溶液中溶质的质量分数是初中化学计算的重点，计算时容易走入以下六个误区，现结合例题加以总结分析，希望能给大家以帮助。 误区一：误将未溶解的固体作为溶液中的溶质 例 NaCl在20℃时的溶解度为36g，现将25gNaCl溶解在50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 错解：(25g)/(25g+50g)×100％=33.3％ 相似文献
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我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。也就是说，在饱和溶液里溶质溶解已达到了最大限度，因此不能再溶解了。他和溶液果真不能再继续溶解物质了吗？我们不妨做几个小实验来验证。用烧杯盛取100克水，插入温度计并用酒精灯把温度控制在28℃，徐徐加入36．2克NaCl可制得其饱和溶液，随后加入少量NaCl晶体并搅拌，可观察到再加入的NaCl晶体已不再溶解。但是，若往NaCl饱和溶液中慢慢加入KNO3并不断搅拌．发现不仅可以溶解而且竟能溶解43克之多。几乎达到了28℃时KNO3在100克水中溶解… 相似文献
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溶液中溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数(字母表示为w),求算公式为:w(某)=溶质质量/溶液质量×100%.它作为化学计算中的第三类形式,常在各地中考试题中出现,而且占有一定的分值.本文就这类计算的形式及解题方法进行归类,希望对同学们的学习有所帮助.一、直代公式型例1往ag水中加入bg NaCl晶体,经搅拌后发现有cg NaCl未溶解,则所得溶液中溶质质量分数是()解析:考虑到加NaCl晶体后有cg未溶解,则实际溶解NaCl的质量=(b-c)g,所得溶液质量=[a+(b-c)]g,故可用溶质质量分数求算公式直接进行解答·正确的选项为(D)·二、运用关系式求… 相似文献
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溶解度与百分比浓度的区别与联系见下表：例1在20℃时，食盐溶解度为36克。现将100克食盐放在250克20℃的水中，充分搅拌，问所得溶液的百分比浓度是多大？解设20℃时，250克水中最多能溶解X克NaCl。则（或者：百分比浓度）例2某物质20℃时的溶解度为a克，向200克该物质的饱和溶液中再加入b克该物质，则20℃时，该物质饱和溶液的百分比浓度为（）。解析因溶液是饱和的，所以，加入的b克物质并不能溶解，其饱和溶液的质量百分比浓度可直接根据溶解度来计算；也叫以根据溶解度先计算出200克饱和溶液含溶质的质量，然后代入浓度计算公式求解… 相似文献
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溶质质量分数的计算,是初中化学计算的重点和难点。计算时要注意以下几类情况：一、受溶解度影响的情况例至已知40℃时物质A的溶解度是3O克。此温度下,将26克该物质投入65克水中,充分搅拌,所得溶液中溶质质量分数是（）。（A）30％（B）50Wh（C）ll．sop（D）23．ide解析本题说明了40T时物质A的溶解度,由此暗示同学们在计算时,必须注意所加入的物质A26克是否完全溶于65克水中。经计算,40℃时65克水中最多能溶解物质A195克,因此,所得溶液中溶质质量分数应是：一X100％＝23．1％。故选（D）。二、氧化物溶于水的情况例224．8克… 相似文献
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袁惠英 《华南师范大学学报(社会科学版)》1973,(6)
三、有关溶解度的计算物质溶解性的大小用溶解度来表示.在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和所溶解的克数,叫做这种物质在这溶剂里的溶解度.如果不指出溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度.在一定温度下,不能再溶解同种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.要明确,在数值上,溶解度是指100克溶剂能够溶解溶质的最大量(以克表示).这时组成的溶液,一定是该温度下的饱和溶液.例如在20℃时,食盐的溶解度是35.9克,就是说,在20℃时,100克水最多能溶解食盐35.9克.这时便组成(100+35.9)克食盐饱和溶液.所以,进行有关溶解度问题的计算,必须对溶解度和饱和溶液的概念有透彻的理解. 相似文献
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在计算固体溶解度和溶液中溶质质量分数时,都要涉及到溶质质 量。有的同学在确定溶质质量时常常出错,究其原因,主要是不能 正确确定溶质质量。下面就溶质质量的确定作一归纳,供同学们学习时参考。 1、若溶质全部溶解,则溶质质量为所加质量。 2、若溶质与水不反应,也未全部溶解于水,则溶质质量为所溶解部分 的质量,未溶解部分不能计算在内。 相似文献
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例1 在20℃时,把16.8克KNO3投入到23.2克水中.求所得溶液中溶质的质量分数.（20℃时KNO3的溶解度为31.6克） 相似文献
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题目:t℃时,将425克含有A物质的溶液,蒸发掉300克水后,溶液恰好饱和.若另取85克原溶液,加入25克A物质和40克水,充分搅拌后也恰好饱和.则在t℃时A物质的溶解度为_克,饱和溶液中溶质质量分数为 相似文献