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何如涛 《数理化学习(初中版)》2002,(1)
1.被溶物质未完全溶解例1 20℃时,把30克NaCl放入70克水中搅拌,求所得溶液中溶质的质量分数(已知20℃时NaCl的溶解度是36g). 分析:计算溶质质量分数时“溶质的质量”是指已溶解的溶质质量,未溶解的物质既不能算入溶质质量,也不能算到溶液的质量中. 相似文献
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敖平 《数理化学习(初中版)》2006,(2)
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比．可用下式计算: 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100％ =溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100％但是,在平时实际做题中,并非拿着题就可将数据直接导入,即题中所给的溶质并非都全部溶解,或所溶解的物质并非就是溶质等等．所以,往往还得先要根据题意去找出溶质及其质量,否则,计算错误．请看下面几种情况就与众不同．一、求溶质质量分数时,不可忽视溶质的溶解要受溶解度的限制例1 20 ℃时,把20克硝酸钾晶体投入到 50克水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(20℃时,KNO3的溶解度是 31．6克) 解析:在温度、溶剂一定的情况下,溶质的溶解是有限的．20℃时,KNO3的溶解度为 31．6克,即在该温度下,100克水中最多只能溶 相似文献
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1.溶质未完全溶解型例1 20℃时食盐的溶解度是36g。在该温度下把20g食盐投入50g水中,充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为____。解析:20℃时把20g食盐投入50g水中,20g食盐是否完全溶解,题中并未指明,因此解题时,首先要判断20g食盐是否完全溶解于水,然后才能进行溶质质量分数的求解。 相似文献
4.
蒋斌国 《数理化学习(初中版)》2007,(1)
溶液中溶质质量分数的计算是初中化学计算题型中的一个重要组成部分.很多同学由于对概念理解不够,解题时往往南辕北辙,离题千里,下面就此谈谈几个值得注意的问题.一、物质未完全溶解的计算要注意所加溶质是否完全溶解,若还有部分未溶解,则不能把未溶解的部分算入溶质和溶液的质量.例1已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g,现把20g氯化钠溶于50g水中,求溶质的质量分数.解析:根据溶解度概念,20℃时,100g水中最多能溶解36g NaCl,则此时50g水中最多能溶解18g NaCl,即溶液中溶质质量为18g,溶液质量为18+50=68(g),故溶液中溶质质量分数为:m溶质/m溶液… 相似文献
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一、固体物质未完全溶解型例120“C时食盐的溶解度是36克。ZOC时将20克食盐放入SO克水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）。（A）70％（B）30％（C）286％（D）265％解析因20克／50克＞36克／100克，说明20克食盐不能完全溶解在50克水中。由溶解度概念知，ZO℃时50克水最多能溶解18克食盐，所以该溶液中港质的质量分数为解，溶液一定是饱和的，也可根据溶解度求得溶二、所加物质与水反应型例2将8克SO。溶于92克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。解析某物质（酸性氧化物或碱性氧化物I与水反应所得的溶液中，该物质不是溶液中精溶质… 相似文献
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溶质质量分数的计算作为初中化学计算的重点和难点 ,是各省市中考重点考查之内容 .解题关键是 ,找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量 .现将中考题中溶质质量分数计算的基本题型和解法总结如下 :一、定义型基本公式 :溶质的质量分数 =溶质的质量溶液的质量 × 1 0 0 %=溶质的质量溶质的质量 溶剂的质量 × 1 0 0 %例 1 把 1 0克氯化钠放入 4 0克水中 ,完全溶解后 ,溶液中氯化钠的质量分数为 ( ) .(Ａ) 1 0 % (Ｂ) 2 0 % (Ｃ) 2 5% (Ｄ) 33 3%( 1 999年北京市中考题 )解 氯化钠的质量分数 =1 0克1 0克 40克 × 1 0 0 % =2 0 … 相似文献
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对于有关溶质质量分数计算问题,应引起我们高度的重视,否则极易出现错误.下面归类例析,请大家注意.一、被溶解的物质没有完全溶解例1 20℃时,把30g NaCl固体放入70g水中搅拌,求所得溶液中溶质的质量分数（已知20℃时NaCl的溶解度是36g）.解析计算溶质质量分数时＂溶质的质量＂是指已溶解的溶质质量,未溶解的物质既不能算入溶质质 相似文献
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溶质质量分数的计算,是初中化学计算的重点和难点。计算时要注意以下几类情况：一、受溶解度影响的情况例至已知40℃时物质A的溶解度是3O克。此温度下,将26克该物质投入65克水中,充分搅拌,所得溶液中溶质质量分数是（）。（A）30％（B）50Wh（C）ll．sop（D）23．ide解析本题说明了40T时物质A的溶解度,由此暗示同学们在计算时,必须注意所加入的物质A26克是否完全溶于65克水中。经计算,40℃时65克水中最多能溶解物质A195克,因此,所得溶液中溶质质量分数应是：一X100％＝23．1％。故选（D）。二、氧化物溶于水的情况例224．8克… 相似文献
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一、所加物质完全溶解时,溶液质量为所加物质质量与溶剂质量之和例1 在20℃时,10gNaCl放入40g水中,完全溶解后溶液中NaCl的质量分数为( ) A.10% B.20% C.25% D.33.3% 解析:在20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时10gNaCl能全部溶于40g水中,则NaCl溶液的溶质质量分数为10g/10g 40g×100%=20%,正确答案为(B)。二、所加物质未完全溶解时,不能把未溶解的部分计算在溶质和溶液质量之内 相似文献
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溶质质量分数计算题是初中化学计算中的重点之一,为此,笔者对其题型归纳如下.一、固体物质未完全溶解型例1 氯化钠在20℃时的溶解度为36g,该温度下,氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能是 相似文献
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溶质的质量分数的计算是中考化学试题中常见的一类题，在试题中以选择、填空、计算等形式出现。解答这类题的方法是在弄清楚题目要求的前提下，根据溶液、溶质、溶剂的关系，运用溶质的质量分数的意义来解答。以下结合1996年全国各地中考试题进行分类导析。一、基本型例1配制20O克12％的氢氧化钾溶液（密度为l．1克／厘米句，需氢氧化钾克，需水克。解析港质的质量分数溶液质量一溶质质量十溶剂质量KOH的质量一KOH溶液的溶质质量分数X溶液质量一12％X200克一24克水的质量一2O0克一24克一176克例2向20％的烧碱溶液中，力。入3克团体烧碱… 相似文献
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溶液的计算有一定的规律和技巧，现总结如下：规律1溶液具有均一性；同种溶质的溶液混合，若溶质的质量分数相同，则无论混合前溶液的质量是否相等，混俣后溶质的质量分数不变；对于某种溶淮而言，无论取出溶液的质量如何，所取出的溶液和剩余溶液中溶质的质量分数与原溶液中溶质的质量分数相同。例1向溶质质量分数为20％的烧碱溶液中，再加入3克烧碱和12克水，所得溶液中溶质的质量分数为（）。（A）25％（B）23N（C）ZO．5％（D）20％解析加入的3克烧碱和12克水所组成＿＿‘＿＿＿＿。。＿＿，。。。、，＿3党的溶液中溶质的质量分数为… 相似文献
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施仲凤 《伊犁教育学院学报》1999,(1):60-61
在初三化学授课过程中,对一些需要计算的选择和填空题时,总结了一些规律：一、有关溶液中溶质的质量分数（即百分比浓度）的题型。（1）对于同种溶质的溶液,如果溶液的质量相等,混合后质量分数为两溶液中溶质质量分数和的一半。例：将50克10％的硝酸钾溶液和50克对物的硝酸钾溶液混合后,溶液中溶质的质量分数为（）A．10％B．20％C．15％D．30％依据规律：（2）要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,应蒸发掉水份等于原溶液的一半。例：将AN克10％的氯化钠溶液的浓度增大到20％,可采用的方法是（）A．蒸发掉50克水B．倒出一半溶液C… 相似文献
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一、知识要点
1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
2．常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量／溶液质量×100％。注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。（2）溶液质量与体积之间的换算。溶液质量（克）：溶液体积（毫升）×溶液密度（克,毫升）。 相似文献
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一、复习要求1．正确理解溶解度的概念,应用饱和溶液与溶质、溶剂间的质量关系,熟练地进行有关溶解度的基本计算。2．掌握关于溶液质量、溶质质量与溶质的质量分数间的互求,溶液稀释、混合的计算,溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的换算。二、知识体系三、主要内容提示三．关于溶解度的计算（豆）正确理解固体溶解度的概念是基础。固体的溶解度是指一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。这个概念包含四个要点：①温度一定;②溶剂（无说明时则指水）的质量为100克;③溶质在溶剂中溶解达到他和状态;④溶… 相似文献
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溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比.即:溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%.做此种类型的题目,关键是分清楚溶质与溶液以及它们的质量.以下分几种情况讨论:一、溶液质量不变,溶质质量也不变.例1:在一定温度下,把10克硝酸钾溶解于90克水中,求所得溶液的溶质质量分数.解析:因为此类题,溶质、溶液均不会发生质量改变,所以:硝酸钾的质量分数=10克10克+90克×100%=10%.二、溶液质量不变,溶质的质量增加.此类题是:(1)可溶性的碱对应的氧化物(如:K2O、Na2O、BaO、CaO等)溶于水.(2)溶于水能与水反应的酸性氧化物(如:CO2… 相似文献
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刘勋 《数理化学习(初中版)》2006,(2)
溶质质量分数是初中化学的重要内容,也是中考的热点之一．本文从四个方面谈谈如何学习“溶质质量分数”,供同学们参考．一、抓住概念本质特征、深刻理解概念涵义溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液质量之比．溶液质量是溶质质量和溶剂质量的总和．其计算公式是:溶液质量=溶质质量+溶剂质量;溶质质量分数=溶质质量／溶液质量或溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．上述公式中“溶质质量”的确定应注意把握好以下几点:①溶质必须全部溶于水,且不与水发生反应,才能直接用公式计算．②溶质虽不与水发生反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶部分不能计算．③若溶质溶于水时与水发生反应,则溶液中的溶质为反应后的 相似文献
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计算溶液中溶质的质量分数是初中化学计算的重点，计算时容易走入以下六个误区，现结合例题加以总结分析，希望能给大家以帮助。 误区一：误将未溶解的固体作为溶液中的溶质 例 NaCl在20℃时的溶解度为36g，现将25gNaCl溶解在50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 错解：(25g)/(25g+50g)×100％=33.3％ 相似文献
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一、定义型依据溶液中溶质质量分数定义进行计算 ,是所有溶质质量分数计算的基础 .基本计算公式为 :溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量 × 10 0 %=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %例 1 把 10ｇ氯化钠放入 40ｇ水中 ,完全溶解后溶质的质量分数是多少 ? 解析 溶质质量分数=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %=10ｇ10ｇ +4 0ｇ× 10 0 % =2 0 %二、体积密度型当涉及到体积、密度时 ,溶质质量分数计算公式为 :溶质质量 =Ｖ(体积 )×ρ(密度 )×溶质质量分数依据稀释前后溶质的质量不变 ,可得溶液稀释的计算公式 :Ｖ浓 ρ浓 Ｐ浓 % =… 相似文献