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1.
赵成美 《中学化学教学参考》2000,(5):27-28
这节课的难点是实验室制备二氧化碳的原理。在一般的教学过程中 ,都是由教师直接告诉学生 ,用石灰石或大理石和稀盐酸反应。学生只能被动接受。为了突破难点 ,结合知识的发展过程和学生的认知过程 ,设计问题 :( 1)哪些物质反应可以产生二氧化碳 ?( 2 )实验室为什么选择碳酸盐和酸反应 ?( 3 )在许多碳酸盐和许多酸中最好选用哪几种 ?在教师的诱导下 ,学生能完成对 ( 1) ( 2 )两问的认识 ,要回答第三个问题 ,可通过探索性实验来完成。表 1,表 2是在教师引导下 ,通过学生集体讨论得出的实验方案。表 1 酸的选用 (在石灰石或大理石中加酸 )能否… 相似文献
2.
一、碳酸盐大多数固态碳酸盐在高温下都不稳定。正盐与相应的酸式盐相比则具有较高的热稳定性。除碱金属和铵的碳酸盐外,其它碳酸盐受热分解时大都会生成金属氧化物和二氧化碳。而碱土金属的碳酸盐较稳定,在高温下才能分解。例如:CaCO3高温CaO+CO2邙M gCO3高温M gO+CO2邙其他活动性较弱的金属碳酸盐加热时就能分解,例如:ZnCO3△ZnO+CO2邙酸式碳酸盐则因含有H CO3-,所以很不稳定,稍热即分解。一般先分解为正盐,若正盐还能分解,则继续分解。例如:2N aH CO3稍热N a2CO3+H2O+CO2邙Ca(H CO3)2稍热CaCO3+H2O+CO2邙碱式碳酸盐也… 相似文献
3.
你已经在实验室里做过"制取二氧化碳"的实验吗?这个实验是用稀盐酸跟石灰石(或大理石)起反应来制取CO2气体的.其反应原理是,制取的原料大理石(或石灰石)的主要成分是CaCO3,稀盐酸是强酸,故二者反应能生成弱酸--碳酸,而碳酸不稳定,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑会分解生成CO2和水.稀硫酸也属于强酸,这个实验能不能用稀硫酸代替稀盐酸呢?如果这样做,会发生些什么问题呢?试做下面的实验来探究. 相似文献
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一、掌握要求1．了解碳的单质；二氧化碳的物理性质、用途；一氧化碳的化学性质、物理性质、毒性；石灰和石灰石的用途；甲烷、乙醇、甲醇与醋酸、煤与石油的一些知识。2应用碳、二氧化碳的化学性质。3．综合分析能运用碳及其化合物的知识推断有关物质，解释日常生活中常见的化学现象。二、内容总结1．碳的单质的比较。2．碳的氧化物的比较。3·碳酸及碳酸盐。（1）碳酸化学性质：具有酸的通性和不稳定性。（2）碳酸盐峪名：大理石、石灰石、白至等。【物理性质：白色固体、难溶于水。＿＿＿＿j（＿、＿＿。，t＿＿＿＿高温＿＿＿＿山依nyW… 相似文献
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你已经在实验室里做过“制取二氧化碳”的实验吗?这个实验是用稀盐酸跟石灰石(或大理石)起反应来制取CO2气体的。其反应原理是,制取的原料大理石(或石灰石)的主要成分是CaCO3,稀盐酸是强酸,故二者反应能生成弱酸———碳酸,而碳酸不稳定,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑会分解生成CO2和水。稀硫酸也属于强酸,这个实验能不能用稀硫酸代替稀盐酸呢?如果这样做,会发生些什么问题呢?试做下面的实验来探究。实验用品:气体发生装置(由锥形瓶(或广口瓶)、长颈漏斗和带导管及直角导管的双孔塞组成)2套(编号为甲、乙)、集气瓶2个。… 相似文献
6.
碳在自然界中分布极广．在煤炭、石油、天然气、植物、动物、石灰石、白云石、水和空气中，碳最终几乎全部转化为二氧化碳．地球上所蕴藏的煤炭、石油等矿物约含碳1013吨，可以转化成4×1013吨CO2，而大气中和水中则含有4×1014吨CO2，碳酸盐也可转化成4×1016吨CO2现在由于工业的发展，大量开采煤炭、石油等资源，它们作为能源而不断被消耗的同时，使大气中C02的含量与日骤增·每年全世界排出的二氧化碳量高达200亿吨，其中发电厂排出CO。的量约占27％由工厂排出的占33％机动车排出的占23％，一般家庭排出的占17％．这样多的CO。尽管… 相似文献
7.
从易溶于水的碳酸盐与强酸反应、氢氧化钡与二氧化碳反应的图像出发,利用图像的叠加法得到碳酸盐中含有氢氧根离子或碳酸氢根等离子时与酸反应的图像、氢氧化钡溶液中含有其他强碱或(及)偏铝酸根等离子时与二氧化碳反应的图像,揭示了相关图像之间的关系. 相似文献
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一、实验室制取二氧化碳,为什么不选用硫酸、浓盐酸或硝酸与石灰石或大理石反应?答:因为硫酸与块状的石灰石(大理石)反应,开始时有二氧化碳产生,同时生成微溶的硫酸钙;随着反应的进行,硫酸钙会覆盖在石灰石(大理石)的表面,使其不能与硫酸接触,反应就会逐渐停止。浓盐酸具有挥发性,会使制得的二氧化碳中混入较多的氯化氢气体,从而使收集到的二氧化碳不纯。硝酸虽能与大理石反应,但硝酸很不稳定,见光或受热时易发生分解反应,放出二氧化氮和氧气。反应方程式如下:4H N O34N O2↑ O2↑ 2H2O因此,用这种方法制得的二氧化碳纯度不高。二、实验… 相似文献
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一、复习要求 1.常识性介绍:灭火器简介;有机物、甲醇、醋酸;煤和石油、能源、我国煤和石油工业的发展. 2.了解:碳单质常温时的稳定性和高温时的活动性;无定形碳;CO、CO2的物理性质和用途;CO和CO2在化学性质上的差异;石灰和石灰石的用途;甲烷、乙醇. 3.理解:通过金刚石和石墨,理解元素、单质两个基本概念的区别和联系. 4.掌握:二氧化碳的化学性质及实验室制法. 相似文献
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适当增加二氧化碳浓度,可以有效地提高作物的产量。本实验中,二氧化碳的发生系采用化学法,即通过碳酸盐和硫酸、有机酸等的反应．找出适合温室及大棚条件下的二氧化碳发生剂以及适当的发生方法．一般从其来源、成本等诸因素考虑选用固体碳酸钠作为碳源,而选择适当酸度的硫酸或滴石酸、柠檬酸等作为供H+体． 相似文献
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一、复习要求‘1．了解碳的单质、CO、CO。的物理性质和用途;CO的化学性质;石灰石的用途;甲烷、酒精。醋酸、煤与石油。2．掌握单质碳、C02的化学性质;C02的实验室制法。3．应用应用碳及其化合物知识解释日常生活与生产中的有关化学现象和进行物质的推断。二、知识结构三、重点内容提示1．碳单质的性质和用途注：金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列不同。2．碳的氧化物——CO和CO,3．CO。、H。、0。的实验室制法比较4．碳酸盐的检验取少量固体（或溶液）并摘加盐酸,有无色、无昧的气体产生,且该气体能使澄清石灰水… 相似文献
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天平平衡试题是以天平平衡为载体考查金属与酸、碳酸盐与酸等化学反应规律的综合性较强的试题．试题的基本模式是在天平两边的烧杯中盛放等质量、等质量分数的酸使天平平衡,然后分别向酸中加一定量的金属或碳酸盐,发生反应后,逸出H2或CO2,天平仍保持平衡或向某一方倾斜．根据其设问这类试题大致可分为两种类型,一是判断型,通过对试题条件的分析比较作出某种判断．二是计算型,由题给数据利用化学方程式进行计算得出所求结果．下面举几例与大家共同探讨． 相似文献
13.
郭兰香 《中学课程辅导(初三版)》2005,(8)
化学式是用来表示物质组成的式子,化学式具有的意义是: 1.表示一种纯净物。如CO2表示二氧化碳这种物质。2.表示物质的组成。如CO2表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。3.表示物质的一个分子。如CO2表示一个二氧化碳分子。表示物质的n个分子时,可以在CO2的前面加上相应的数字。如3CO2表示三个 相似文献
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解析 由“甲 乙→丙 H2O”知，甲、乙中必有一种物质为酸，另一种物质为碱，丙则为盐．由“乙 丁→丙 H2O CO2↑”知，丁为碳酸盐，乙为酸．综上可断定甲为NaOH，乙为H2SO4，丙为Na2SO4，丁为Na2CO3。 相似文献
15.
《中学课程辅导(初三版)》2005,(4):58-59
复习要求 1.识记常见物质的物理、化学性质以及 重要反应现象。 2.初步学会用实验方法鉴别氧气、氢气、 二氧化碳;盐酸、硫酸;氢氧化钠溶液和氢氧化 钙溶液;碳酸盐、可溶性氯化物、硫酸盐会用指 示剂鉴别酸溶液和碱溶液。 3.掌握检验物质的基本步骤、基本方法 和解答要领。 相似文献
16.
张汉彪 《中学生数理化(高中版)》2013,(4)
近几年来,离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点.然而许多考生对离子方程式的书写或判断正误问题感到困难,特别是遇到"少量"、"适量"、"足量"问题的离子反应方程式的书写或判断的题目时,更是束手无策.下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法.
一、酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液)
例1 向NaOH溶液中通入CO2气体至过量,其离子反应分步写:
(1)2OH-+CO2=CO32-+H2O.
(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-.
若向NaOH溶液中通入过量CO2气体,其离子反应一步完成:OH-+CO2=HCO3-.
若向足量NaOH溶液中通入少量CO2气体,其离子方程式为2OH +CO2=CO32-+H2O. 相似文献
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一、复习要求1常识性介绍:灭火器简介;有机物、甲醇、醋酸;煤和石油、能源、我国煤和石油工业的发展郾2了解:碳单质常温时的稳定性和高温时的活动性;无定形碳;CO、CO2的物理性质和用途;CO和CO2在化学性质上的差异;石灰和石灰石的用途;甲烷、乙醇郾3郾理解:通过金刚石和石墨,理解元素、单质两个基本概念的区别和联系郾4掌握:二氧化碳的化学性质及实验室制法郾二、知识结构碳及其化合物碳单质几种单质碳金刚石石墨无定形碳(木炭、活性炭、炭黑、焦炭 )化学性质常温下稳定可燃性还原 碳的氧化物二氧化碳物理性质化学性质通常不可… 相似文献
18.
围绕二氧化碳制备及性质设计了三组实验.“二氧化碳的产生”实验,利用一定高度的油层,延长了碳酸盐与酸反应时气泡存在的时间,使现象更明显、有趣.“二氧化碳的性质”实验,整合出在较短时间内、用较简单的操作验证二氧化碳多种性质的方法,可用于初中化学复习课教学.“二氧化碳的消失与再现”实验,从多角度验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,培养学生的发散思维能力,可用于酸、碱、盐的复习教学. 相似文献
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一、知识体系（－）联的单质〔几种单质（金刚石，、石墨、无定形碳）（H）碳的氧化物——CO和CO。（三）碳酸和碳酸盐1．碳酸化学性质：具有酸的通性和不稳定性2．碳酸盐2）碳酸盐的检验取少量固体（或溶液）并滴加盐酸，有无色、无味的气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则可确定该物质中含有碳酸盐。（四）有机化合物1．甲烷（CH。）甲烷是一种最简单的有机化合物，存在于天然气、沼气中。是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。具有可燃性。CH。＋ZO，ed－no，＋ZH刀2．酒精。甲醇和醋酸1）酒精（乙醇C。H；OH… 相似文献