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一、巧用化学方程式的系数速解计算题〔例１〕在一定条件下，NO跟NH３可以发生反应生成N２和H２O。现有NO和NH３的混合物１mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N２比经氧化得到的N２多１．４g。若以上反应进行完全，试计算混合物中NO与NH３的物质的量可能各是多少摩尔。〔解析〕此题有多种解法。其中之一为：６NO＋４NH３＝５N２＋６H２O由题意知NO比NH３多反应１．４２８×２＝０．１（mol）。设参加反应的NH３为xmol，则反应NO为（x＋０．１）mol，由方程式可得：（０．１＋x）∶x＝６∶４，解得：x＝０．２mol，则NO… 相似文献
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96年全国高考上海化学试题第22题的命题“pH值为4的FeCl3溶液……”．是否存在PH值为4的FeCl3溶液呢？对于这个问题,我们不妨分析一下．在FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋已知KspFe（OH）3＝4×10－38,Kw＝10×10－14设FeCl3溶液中[Fe3＋]＝0．1mol／L,Fe3＋完全沉淀为Fe（OH）3时的[Fe3＋]＝1．0×10－6mol／L根据溶度积公式,可以求得Fe3＋开始形成Fe（OH）3沉淀的pH值为1．87．同理,也可以求得pH值为4时溶液中Fe3＋的浓度．[Fe3＋]＝Ksp／[OH－]3＝4×10-38／（10-10）3＝4×10-8（mol／L）… 相似文献
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一、巧用平均值
【例1】由两种金属粉末组成的混合物14g,与足量稀硫酸反应放出1g氢气,则该混合物的组成可能是（ ）。
A．Zn、Fe B．Zn、Mg
C．Fe、Mg D．Fe、Cu
解析：铜与稀硫酸不反应,Zn、Mg、Fe均为二价金属,设金属混合物的平均原子量为x, 相似文献
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在学习初三化学酸的化学性质时,经常会遇到下面这道题.例1两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反应,只生成氢气1克,则这种混合物中的两种金属可能是A.Mg Al B.Zn FeC.Mg Fe D.Al Fe 相似文献
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化学反应遵循一个原则：电荷（电子）守恒。如果将这一普遍原理应用于化学题解之中，则会使解题快速、方便、准确。现就几个常规问题，从几个方面举例说明这一原理的具体应用。一、在非氧化还原反应中的应用关键：阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数；酸中H＋数等于碱中OH－数。〔例１〕０．８mol／L某金属阳离子Xn＋的溶液１０mL正好把３０mL的０．４mol／L的碳酸盐中的CO２－３全部沉淀，则n等于多少？〔解析〕阳离子的正电荷应等于CO２－３所带负电荷。即：０．８×１０×n＝３０×０．４×２n＝３〔例２〕２０mL０．２mol… 相似文献
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目前,一些化学书刊及化学教学的计算中,在题设未知量和解得未知量的书写中常不够严谨,百分数的计算式书写要求不统一,给教学、考试的统一要求带来一定困难．下面就此谈些肤浅看法,不妥之处,欢迎批评指正．一．解题结果应注意与题设未知量相吻合如高一《化学》必修第一册P．13例题：5．1克碳酸钙跟10毫升20％的盐酸充分反应后,可制得二氧化碳多少克？哪种反应物剩余？剩余多少克？解：10毫升20％盐酸中含氯化氢的质量为：10×1．1×20％＝0．2（克）．设跟5．1克碳酸钙完全反应需含X克氯化氢的盐酸．2HCl十CaCO3＝CaCl2十H2O＋C… 相似文献
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《无机化学》教材认为溶液中 Fe3＋与 F－反应易生成稳定的无色离子 FeF 6 3－。但我们在研究《无机化学实验》中的配合物实验时发现：往 5滴 0. 1mol/LFeCl3与 1滴 0. 1mol/L KSCN混合物中逐滴加入 0. 1mol/LNaF,Fe(NCS)2＋的血红色会逐渐褪去，同时产生颗粒极细的淡棕色无定形沉淀的异常现象。为了找到较理想的实验条件，我们对 Fe3＋与 F－反应进行了实验分析。 1操作步骤 实验操作步骤与现象见表 1。 2结果分析 由实验 1， 2和 5， 6可以看出：在中性或微碱性溶液中， Fe3＋与 F－反应产生微棕色浑浊，且该现象与 KSCN溶液的… 相似文献
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初中化学计算中,常涉及活泼金属与酸反应生成氨气的计算题。此类题,如果根据化学方程式来计算,有时需写出几个化学方程式和比例式求解,很不简捷。若采用计算通式,则使计算过程简单快捷。一、计算通式金属质量×金属的化合价生成氢气质量＝金属的原子量其推导过程如下：设有m克金属R（设其原子量为M,化合价为十x）与足量的盐酸反应生成n克氢气,则可依据化学方程式找出它们的数量关系。ZR＋ZxHCI＝ZRCI。＋xHZ个ZMZxm克n克LINlx～rtx。mXx＝｝fi4qHTh＝～～mnlw此通式适用于所有活泼金属与足量的酸反应生成氢气的有关计算。… 相似文献
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将一些氧化铜粉末加入到100克14％的硫酸溶液中，微热至氧化钢全部溶解，再向蓝色溶液中加入铁粉20克，充分反应后过滤，仍得到干燥后固体物质20克，求：（1）原加入的氧化钢的质量是多少？（2）最后得到的溶液百分比浓度是多少？解法（一）：设与CuO反应的H2SO4为m1克，与Fe反应的硫酸为m2克．由固体减少的质量与增加的质量相等（反应前后固体质量都为m克）得下列关系：则参加反应的CllO的质量为：光兴一四七货业一10（克），生成的CuSO4质量一业品L一地传共么一20克），与H。SO。反应的铁的质量一把鲜一业站上一1（克），与CuSO。… 相似文献
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一、电子转移法例 1.已知ClO2 具有很强的氧化性 ,可作为消毒剂。则ClO2 的消毒效率是Cl2 的多少倍 ?解析 :利用物质的氧化性杀菌消毒 ,往往是指该物质得到电子 ,化合价降到最低价态。比较不同强氧化性物质的消毒效率 ,则是用等质量的物质得到电子的多少来表示。设 :1克ClO2 得Xmol电子 ,1克Cl2 得Ymol电子ClO2得 5e Cl-6 7.51=5X X =56 7.5 (mol)Cl2得 2e2Cl-711=2Y Y =271(mol) XY =56 7.5 ×712 =2 .6 3(倍 )二、移花接木法例题 2 .将Fe粉加入到一定量的FeCl3 溶液中 ,铁粉完全溶解后所得溶液中Fe3 + 与Fe2 + 的浓度… 相似文献
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一、中学阶段常见的离子方程式１．钠和冷水反应２Na＋２H２O＝２Na＋＋２OH－＋H２↑２．铁跟盐酸反应Fe＋２H＋＝Fe２＋＋H２↑３．铜跟稀硝酸反应３Cu＋８H＋＋２NO３－＝３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O４．硝酸铁溶液中加入过量氨水Fe３＋＋３NH３·H２O＝Fe（OH）３↓＋３NH４＋５．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气３Cl２＋２Fe２＋＋４Br－＝６Cl－＋２Fe３＋＋２Br２６．铜跟氯化铁溶液反应Cu＋２Fe３＋＝Cu２＋＋２Fe２＋７．碳酸钙与醋酸反应CaCO３＋２CH３COOH＝Ca２＋＋２CH３COO－＋H２O＋CO２↑８．澄清的石… 相似文献
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题目将一定质量的锌拉投入100克硫酸溶液中，待反应完成后，称量剩余溶液的质量为106．3克。求放出氢气的质量。分析本题所绘的两个数据，都是混合物的质量，显然不能直接代入化学方程式求解。如果仔细审题，挖掘“隐含”条件，巧设未知数，会使计算过程简便。现就本题用三种不同的方法解答。解法一比例法设100克硫酸溶液中含水的质量为x，那么剩余溶液中水的质量也是x（因为水没有参加反应，也没有水生成），又设放出氢气的质量为y。根据题意可得，100克硫酸溶液中含硫酸为（100－X）克，反应后的溶液中含硫酸锌为（106.3-X）克。解法二差… 相似文献
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例题氯化钾与碘化钾的混合物中含钾元素的质量分数为37.1%,求混合物中碘元素的质量分数。解法一根据质量分数的概念,钾元素的质量分数为37.1%,即相当于100g混合物中含钾元素的质量为37.1g,因此可根据方程组列式求解。设混合物中含KClxmol,KIymol,则有:74.5x+166y=100g,39(x+y)=37.1g。解之得x=0.633mol,y=0.318mol。则碘元素的质量分数为:0.318mol×127g/mol100g×100%=40.4%。点评本题相当于二元混合物的计算,当已知混合物的总质量及与混合物组成或与混合物反应相关的另一个量时,均可用类似的列方程组的方法来解答。解法二KCl、KI的化… 相似文献
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今年高考化学24题是一道有关氧化一还原反应的选择题，分析四个选项，焦点集中在还原产物中N元素的价态上，找出N元素在反应中化合价的变化，也就找到了正确答案．与常见类似的问题相比，此题难点在于金属元素是未知的，故也不知其在反应中的价态．从题目所给可知，反应后有3种物质生成：金属十硝酸一金属硝酸盐＋HNO3的还原产物十水其中硝酸物质的量＝硝酸盐中硝酸根的物质的量十还原产物中氮原子物质的量，此题常见的解法有3种：解法1设金属为见硝酸盐为R（NO3）x；还原产物为N2On，由金属与被还原硝酸物质的量之比为2：1，可得反应方… 相似文献
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题目 向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加350mL0.1mol/L的NaOH溶液,求生成Al（OH）3沉淀的质量。
解法一 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,从反应过程看,首先生成Al（OH）3沉淀,当沉淀量达到最大值后,过量的NaOH与Al（OH）3反应,使沉淀部分溶解．题目中要求的是剩余部分的Al（OH）3的质量． 相似文献
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吴长林 《昭通师范高等专科学校学报》1993,(Z1)
活泼金属M与足量稀酸H~-反应时产生的氢气质量,与M的原子量M和化合价x有关。设α克M能从稀酸中置换出氢气m_M克,则即活泼金属从足量稀酸中置换出的氢气质量为: 氢气质量=(与H~+反应时金属的化合价/金属原子量)×金属质量。 例如相同质量的Mg,Zn,Fe,Al与足量的稀酸反应,放出的氢气质量之比为: 相似文献
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1.向过量的硝酸溶液中加入少量的铁粉和铜粉的混合物反应完全。再向溶液中加入铁粉充分反应,试判断:(1)反应完全后,溶液中无沉淀产生,则溶液中一定大量存在的阳离子是,还可能大量存在的阳离子是;(2)反应完全后,溶液中有沉淀生成,该沉淀不溶于稀硫酸,则溶液中一定大量存在的阳离子是,可能大量存在的阳离子是;(3)反应完全后,溶液中的阳离子只存在大量Fe2+时,则沉淀中一定含有。2.把含a mol B(aOH)2的溶液加入含b mol NH4Al(SO4)(2硫酸铝铵)的溶液中。当a与b的比值不同时,反应的离子也不同,此时铝元素的存在形式也不同,将结论填入下表。3.A… 相似文献