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设错方式一:错写反应产物例1 铁跟盐酸反应 2Fe 6H~ =2Fe~(3 ) 3H_2↑解析:由于H~ 氧化性弱,只能将Fe氧化成Fe~(2 ),正确的离子方程式为:Fe 2H~ =Fe~(2 ) H_2↑.设错方式二:混淆化学式和离子式的书写形式,具体为: 相似文献
2.
宋文祥 《中学化学教学参考》2011,(6)
有关物质氧化性或还原性强弱的比较是氧化还原反应的一个考点。其比较依据是强强生弱弱,即氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,还原剂的还原性比还原产物的还原性强。例如,2Fe~(3+)+Fe=3Fe~(2+),由于在此反应中Fe~(3+)是氧化剂,Fe~(2+)是氧化产物,所以,我们说Fe~(3+)的氧化性大于Fe~(2+)。也就是说Fe~(3+)被还原到Fe~(2+)的电极电势E_(Fe~(3+)/Fe~(2+))大于Fe被氧化到Fe~(2+)的电极电势E_(Fe~(2+)/Fe)。将这一氧化还原反应设计成原电池,则其电动势为ε=E_(Fe~(3+)/Fe~(2+))-E_(Fe~(2+)/Fe)>0,即该氧化还原反应能自发 相似文献
3.
根据实验知道:Fe~(3 )、Fe~(2 )和 Fe 的氧化性是随其氧化数(化合价,下同)的升高而增强的。一般定性地解释是:其中 Fe~(3 )具有最高氧化数易获得电子(很难失去电子),Fe~(2 )与它相比既能获得电子,还可失去电 相似文献
4.
在比较金属离子Fe~(3 )与Cu~(2 )氧化性强弱时,容易误认为氧化性Cu~(2 )>Fe~(3 )。其原因是根据金属活动性顺序表,Fe比Cu活泼,而金属活泼性越强,其对应金属阳离子的氧化性越弱,由此得出错误的结论。那么,如何比较Fe~(3 )与Cu~(2 )氧化性呢?我们可以利用Cu与FeCl_3的反应: 相似文献
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金属活动性顺序表为:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,现将其在中学化学中的应用归纳如下。1.判断金属与酸反应的产物(1)氢以前的金属(K→Pb)能置换出弱氧化性酸中的氢,从左到右由易变难,K→N a等金属参加反应时可能产生爆炸。如:Zn+2C H3C O O H(C H3C O O)2Zn+H2↑(2)氢以前的金属也能与强氧化性酸(如浓硫酸和浓、稀硝酸)反应,但无H2生成。如:Zn+2H2SO4(浓)△ZnSO4+SO2↑+2H2O这类氧化还原反应的难易及其产物与金属的活动性、酸的浓度、温度等多种因素有关。①Fe、Al在冷的浓硝酸、浓硫酸… 相似文献
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在化学实验中,不同的反应物参加反应,会得到不同的生成物,这是人所共知的,然而在中专的普通化学实验教学中,常常出现不同学生用同样的反应物参加反应,却得到不同的化学现象,常使学生感到迷惑,甚至有些同学还错误的认为化学现象是人为所制,在化学实验中经常出现的一些反常现象是由于什么原因引起呢?我们知道化学实验的结果受多种因素制约,两种反应物的反应,由于某些“微不足道”的条件变化,某些“无关紧要”的实验程序,某些“或多或少”量的改变,都有可能引起实验结果的改变.例如:Fe~(3 )与(NH_4)_2S或Na_2S作用时,生成Fe_2S_3的黑色沉淀,其反应为:2Fe~3 3S~(2-)=Fe_2S_3↓(黑色)如将Fe~(3 )溶液酸化过度再与(NH_4)_2S作用,得到的是浅黄色硫的沉淀,而不是Fe_2S_3的黑色沉淀.这是由于Fe_2S_3沉淀溶于酸,产生了H_2S,而H_2S具有还原性,Fe~(3 )具有氧化性,两者发生了氧化——还原反应,H_2S还原Fe~(3 )为Fe~(2 ).本身被氧化为S.同时,又由于溶液为酸性,故Fe~(2 )不是以FeS析出,而是从Fe~(2 )的形式存在于溶液中.可见,Fe~(3 )与Fe~(2 )作用的产物取决于溶液的酸碱性,强酸性条件下得不到硫化物的沉淀,而是以Fe~(2 )和单质硫形式存在,只有在酸度适当的条件下,才能生成硫化铁沉淀.因此,为使学生能达到实验的目 相似文献
7.
孙志 《中学化学教学参考》1995,(4)
三氯化铁是重要的卤化物,它在中学化学实验中必不可少,然而有的中学则缺少此试剂,使部分实验不能完成。我结合书中知识利用中学常见的试剂(盐酸、硝酸)及废铁屑(或角铁),设计了制取三氯化铁的简易方法,同时也使废物重新被利用。 一、原理 废铁屑(或角铁)与盐酸发生如下反应: Fe 2HCl=FeCl_2 H_2↑ 生成的氯化亚铁与热的稀硝酸反应生成三氯化铁。 Fe~(2 ) 2H~ NO_3=Fe~(3 ) NO_2↑ H_2O 若反应后的溶液为红棕色,则可以认为Fe~(2 )被氧化为Fe~(3 )。 二、操作 相似文献
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目前中学教材使用的金属活动性顺序表是:K Ca Na mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu HgAg Pt Au这个表对于研究常见金属的某些性质比周期表要方便的多。 一、判断金属单质是否能与非氧化性酸反应而置换出酸中的氢。 排在氢前面的金属能与非氧化性酸的溶液反应而置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。例如: Fe+2H~+=Fe~(2+)+H_2↑ Cu+H~+→不反应 二、判断什么样的金属与什么样的盐溶液才能反应。 在金属活动性顺序表中,位于镁以后的金属其单质均能将排在后边的金属从其盐溶液中 相似文献
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许广利 《数理化学习(高中版)》2007,(19)
一、Fe~(3 )某些物质间的复分解反应(一)生成沉淀的反应Fe~(3 )能与OH~-、SiO_3~(2-)、PO_4~(3-)等离子发生简单的复分解反应,生成沉淀.1.FeCl_3溶液滴入NaOH溶液或氨水中,可得到红褐色沉淀.Fe~(3 ) 3OH~-=Fe(OH)_3↓ 相似文献
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袁有星 《数理化学习(初中版)》2011,(4):52-53
一、金属与酸发生置换反应解题策略1.在金属活动顺序中只有排在氢(H)前面的金属才能置换出酸中的氢;2.能与金属发生反应的酸必须是无氧化性的酸,如盐酸、稀硫酸等;浓、稀硝酸都具有氧化性,与金属反应时一般生成水,而不生成氢气,发生的不是置换反应;3.铁与盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气时,另一种生成物是+2价的亚铁盐.例1(2010年新疆)废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中 相似文献
12.
栾春武 《河北理科教学研究》2014,(5):32-34
正1铁及其重要化合物的网络图及性质说明(1)Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成Fe Cl3.Fe与S反应时生成Fe S,说明Cl2的氧化能力大于S的.(2)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3.(3)生成Fe Cl2除了用Fe和HCl的置 相似文献
13.
周改英 《中学化学教学参考》2011,(9)
针对2010年一道阴离子检验高考题和解析存在的问题,就HNO_2歧化产物,碱性介质中NO_2~-能否氧化I~-,HNO_2(NO_2~-)氧化(NH_4)_2Fe(SO_4)_2中的Fe~(2+)以及在HNO_2溶液中加入KSCN溶液检验Fe~(3+)生成等反应原理和现象,从实验和理论层面进行探讨,并对高考实验试题命制技术、认知取向和新课程理念渗透等提出思考与建议。 相似文献
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佛尔哈德法即以铁铵矾 NH_4Fe(SO_4)_2·12H_2O 为指示剂的沉淀滴定法,终点的到达是以稍过量的滴定剂SCN~-与铁铵巩中的 Fe~(3+)反应生成的红色络合物来指示的。对于所生成的络合物,有的教材认为是 Fe(SCN)_3,有的则认为是络离子 FeSCN_(2+),因为这两种物质都是红色的。但是由于它们的配位数和稳定性不同,所以对指示剂用量及滴定误差的估算有很大的影响。如按生成 FeSCN~(2+)计算,指示剂的理论用量为 Fe~(3+)浓度控制在 相似文献
16.
张志兰 《数理化学习(高中版)》2003,(16)
金属单质的还原性逐渐减弱应用一判断金属与非氧化性酸(如稀盐酸、稀硫酸等)的置换反应能否进行排在氢前面的金属能置换出非氧化性酸中的氢,排在氢后面的金属则不能置换出非氧化性酸中的氢.但金属与氧化性酸(如浓、稀HNO_3,浓H_2SO_4)均不发生置换反应,如: 相似文献
17.
谢永强 《中学化学教学参考》1995,(10)
1.大多数金属不能被磁铁吸引,但铁能被磁铁吸引并导磁。 2.金属与强氧化性酸反应时被氧化成高价金属盐,但当铁过量时,与氧化性酸反应将生成亚铁盐。如: 相似文献
18.
王鸿专 《中学化学教学参考》2000,(5):18-19
一、金属与酸的反应1.金属与非氧化性酸的反应教科书上指出 :排在氢前面的金属能置换出稀酸里的氢 ,排在氢后面的金属不能置换出稀酸里的氢。这是普遍规律 ,但也有一些特例。金属活动性排在氢前的金属与酸反应不能持续。如 Pb与 H Cl,H2 SO4反应 ,分别生成难溶的 Pb Cl2 ,Pb SO4,覆盖在 Pb表面 ,使反应中止 ,不能继续进行反应。金属活动性排在氢后的金属与非氧化性酸能够反应。实验事实证明 ,在加热条件下铜与浓盐酸反应生成四氯合铜 ( I)酸。2 Cu 8HCl(浓 ) △ 2 H3 [Cu Cl4] H2 ↑铜屑在有充足氧气存在时 ,可与稀硫酸缓慢反应 ,… 相似文献
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酸的氧化性是指酸的水溶液中电离出的H^＋呈现的氧化性,为H^＋得到电子的性质．2H^＋ ＋2e^-=H^＋↑,从这一角度来说,一切酸溶液都具有氧化性．再从金属活动性顺序表中可看出H^＋的氧化性强弱：Fe〈H^＋〈Cu,所以H^＋能将Fe、Zn氧化成Fe^2＋和Zn^2＋,而不能与Cu和Ag等反应,从这点说明它仅是具有酸的氧化性而不属于氧化性酸,且H^＋只能氧化金属活动顺序表中排在氢前面的金属,氧化性弱． 相似文献
20.
李卫华 《职教通讯(江苏技术师范学院学报)》2005,11(2)
基于Fe(Ⅲ)氧化叶酸生成Fe(Ⅱ)的反应和Luminol-O2-Fe(Ⅱ)化学发光反应相偶合,建立了流动注射化学发光测定叶酸的新方法.方法检出限为2×10-7mol·L-1,RSD为1.2%(C=5×10-6nol·L-1,n=11),方法用于叶酸片剂中叶酸的分析测定,结果满意. 相似文献