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一、结晶水合物溶于水所形成的溶液注意结晶水合物中的结晶水,在溶液中会释放出来,组成溶剂的一部,而溶液中的溶液应是结晶水合物中不含结晶水的那部分。【例1】25克胆矾(CuSO4·5H2O)溶于75克水中所形成的溶液的溶质量分数为多少?【解析】25克胆矾溶于水后,释放出结晶水,所以溶质是CuSO4,溶剂是结晶水+75克水。溶质的质量=25×CuSO4CuSO4·5H2O×100%=25×16025O×100%=16(克),∴溶剂的质量=(25-16)+75=84(克),∴质量分数=1616+84×100%(或1625+75×100%)=16%。答:所得溶液的质量分数为16%.二、氧化物溶于水时所形成的溶液根据化学… 相似文献
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一、物质与水反应型例 1 将 8克ＳＯ3 完全溶于 92ｇ水中 ,所得溶液中溶质的质量分数为 .解析 ＳＯ3 溶于水生成硫酸 ,所得溶液中的溶质是Ｈ2 ＳＯ4 而不是ＳＯ3.设 8ｇＳＯ3与水反应 ,生成Ｈ2 ＳＯ4 的质量为ｘ.ＳＯ3+Ｈ2 Ｏ =Ｈ2 ＳＯ480 988ｇｘｘ=98× 8ｇ80 =9 8ｇ所得硫酸溶液中溶质的质量分数为 :9 88+ 92 × 1 0 0 % =9 8%二、结晶水合物溶于水型例 2 将 2 5ｇ胆矾 (ＣｕＳＯ4 ·5Ｈ2 Ｏ)晶体完全溶于 75ｇ水中 ,所得溶液中溶质的质量分数为 .解析 结晶水合物溶于水后 ,结晶水变成溶剂 .溶质是不含结晶水的化合物 .2 5ｇ胆矾中… 相似文献
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一、定义型依据溶液中溶质质量分数定义进行计算 ,是所有溶质质量分数计算的基础 .基本计算公式为 :溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量 × 10 0 %=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %例 1 把 10ｇ氯化钠放入 40ｇ水中 ,完全溶解后溶质的质量分数是多少 ? 解析 溶质质量分数=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %=10ｇ10ｇ +4 0ｇ× 10 0 % =2 0 %二、体积密度型当涉及到体积、密度时 ,溶质质量分数计算公式为 :溶质质量 =Ｖ(体积 )×ρ(密度 )×溶质质量分数依据稀释前后溶质的质量不变 ,可得溶液稀释的计算公式 :Ｖ浓 ρ浓 Ｐ浓 % =… 相似文献
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误区之一 :酸性氧化物和某些碱性氧化物溶于水形成溶液时 ,误将原氧化物质量当作溶质质量 .例 1 将 8ｇＳＯ3 溶于 92ｇ水中 ,配成的溶液的溶质质量分数是 ( ) .(Ａ)大于 8% (Ｂ)小于 8%(Ｃ)等于 8% (Ｄ)无法判断(1 999年上海市初赛题 ) 错解 所得溶液的溶质质量分数为 :8ｇ8ｇ+92ｇ×1 0 0 % =8% .选 (Ｃ) . 纠错 求物质加入水中所得溶液的溶质质量分数时 ,除了要注意溶质是否全部溶解 (利用溶解度计算 ,初中不作要求 )外 ,还要注意物质是否会与水发生反应 .若反应 ,则需通过化学方程式计算出生成物的质量 (即溶质质量 ) .Ｓ… 相似文献
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[例题]碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O,试计算:①碳酸钠晶体中钠元素的质量分数为多少?结晶水的质量分数为多少?②28.6克碳酸钠晶体中含碳酸钠多少克?③28.6克碳酸钠晶体溶于71.4克水中,所得溶液中溶质的质量分数为多少?[解]①碳酸钠晶体中钠元素的质量分数就是钠元素的原子量乘以钠原子个数除以式量后的百分比。而结晶水的质量分数,只须把结晶水当作化学式的一部成分,再进行计算。Na2CO3·10H2O中钠的质量分数=钠的原子量×2Na2CO3·10H2O式量×100%=23×2286×100%=16.1%.Na2CO3·10H2O中结晶水的质量分数=10H2O的式量和Na2… 相似文献
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一、复习要求有关溶质质量分数的计算 ,应该在掌握溶液、溶质、溶剂和溶质质量分数等概念的区别与联系的基础上 ,熟练掌握 :(1 )应用溶质质量分数概念进行计算 .(2 )有关溶质质量分数的综合计算 .二、知识结构溶质质量分数的计算1 基本计算 :溶质质量分数 (p) =溶质质量溶液质量× 10 0 % =溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %2 溶液稀释的计算 : m浓 ×p浓 =(m浓 +m水)×p稀3 溶液浓缩的计算 : m稀 ×p稀 =(m稀 -m水)×p浓4 溶液混合的计算 : m浓 ×p浓 +m稀 ×p稀 =(m浓 +m稀)×p混5 溶质质量分数与化学方程式的综合… 相似文献
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溶质质量分数的计算作为初中化学计算的重点和难点 ,是各省市中考重点考查之内容 .解题关键是 ,找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量 .现将中考题中溶质质量分数计算的基本题型和解法总结如下 :一、定义型基本公式 :溶质的质量分数 =溶质的质量溶液的质量 × 1 0 0 %=溶质的质量溶质的质量 溶剂的质量 × 1 0 0 %例 1 把 1 0克氯化钠放入 4 0克水中 ,完全溶解后 ,溶液中氯化钠的质量分数为 ( ) .(Ａ) 1 0 % (Ｂ) 2 0 % (Ｃ) 2 5% (Ｄ) 33 3%( 1 999年北京市中考题 )解 氯化钠的质量分数 =1 0克1 0克 40克 × 1 0 0 % =2 0 … 相似文献
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一、复习要求1 熟练掌握有关已知溶质、溶剂 (或溶液 )质量与溶质的质量分数中任意两个量求第三个量的方法 ,以及溶液稀释 (或浓缩 )的计算 ;质量、体积和密度三者之间的换算 .2 掌握一些有关溶质的质量分数的计算规律 ,并能在实际解题中加以运用 .二、主要内容提示1 溶质的质量分数基本计算公式溶质的质量分数 =溶质的质量溶液的质量 × 10 0 %=溶质的质量溶质的质量 +溶剂的质量 × 10 0 %=溶质的质量溶液的体积×溶液的密度 × 10 0 %2 溶液稀释或浓缩的计算溶液稀释 (或浓缩至不析出晶体 )时 ,溶液中溶质的质量保持不变 .据此可列出如… 相似文献
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张玉宝 《中学化学教学参考》2002,(6):20-20
一、讲清概念的本质特征溶质的质量分数是什么 ?它的组成包括那几部分 ,这务必使学生十分明确。课本中的定义是 :溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比。溶液质量是溶质质量与溶剂质量的总和。其计算公式是 :溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量①溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量 × 1 0 0 %②由②得 :溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数以上公式的变形学生都容易掌握 ,出错在溶质的质量确定上 ,所以应讲清以下几点 :(1 )溶质必须全部溶于水 ,且不与水发生反应 ,才能直接用公式计算。(2 )若溶质虽不与水反应 ,但没有全部溶解 ,则溶质质量… 相似文献
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一根据溶质和溶液质量的计算例1将100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液变成溶质质量分数为20%,可采用蒸发溶剂或增加溶质的方法。问:(1)需蒸发水多少克?(2)需加入KNO3固体多少g?解析:本题应紧扣溶质质量分数的定义求解。(1)蒸发溶剂,溶质质量不变,要使溶液的溶质质量分数增大一倍,溶液的质量应减少一半。即蒸发原溶液质量一半的水。100g×12=50g。(2)加入KNO3固体,溶质质量增加,同时溶液质量也增加。设加入KNO3固体的质量为x,则100g×10% x100g x×100%=20%摇x=12.5g例2 20℃时,食盐的溶解度36g。在20℃时将10g食盐溶于25g水中,求所得溶液… 相似文献
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敖平 《数理化学习(初中版)》2006,(2)
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比．可用下式计算: 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100％ =溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100％但是,在平时实际做题中,并非拿着题就可将数据直接导入,即题中所给的溶质并非都全部溶解,或所溶解的物质并非就是溶质等等．所以,往往还得先要根据题意去找出溶质及其质量,否则,计算错误．请看下面几种情况就与众不同．一、求溶质质量分数时,不可忽视溶质的溶解要受溶解度的限制例1 20 ℃时,把20克硝酸钾晶体投入到 50克水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(20℃时,KNO3的溶解度是 31．6克) 解析:在温度、溶剂一定的情况下,溶质的溶解是有限的．20℃时,KNO3的溶解度为 31．6克,即在该温度下,100克水中最多只能溶 相似文献
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刘勋 《数理化学习(初中版)》2006,(2)
溶质质量分数是初中化学的重要内容,也是中考的热点之一．本文从四个方面谈谈如何学习“溶质质量分数”,供同学们参考．一、抓住概念本质特征、深刻理解概念涵义溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液质量之比．溶液质量是溶质质量和溶剂质量的总和．其计算公式是:溶液质量=溶质质量+溶剂质量;溶质质量分数=溶质质量／溶液质量或溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．上述公式中“溶质质量”的确定应注意把握好以下几点:①溶质必须全部溶于水,且不与水发生反应,才能直接用公式计算．②溶质虽不与水发生反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶部分不能计算．③若溶质溶于水时与水发生反应,则溶液中的溶质为反应后的 相似文献
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陈永 《数理化学习(初中版)》2002,(1)
一、条件不同,溶液中溶质可能不同,溶质质量分数求法也不同. 例1 20℃时,把3.5克下列物质分别溶于10克水中,求所得溶液中溶质质量分数各为多少?(20℃时,KNO3的溶解度是31.6克,NaCl的溶解度是36克)(1)KNO3;(2)NaCl;(3)KNO3和NaCl的混合物(NaCl占20%);(4)CuSO4·5H2O(蓝矾). 相似文献
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一、复习要求溶质质量分数的计算是初中化学计算的重点和难点.应熟练掌握有关已知溶质、溶剂(或溶液)质量与溶质质量分数中任意两个量求第三个量的方法,以及溶液稀释或浓缩、溶液混合的计算.二、知识体系计算类型关于溶质质量分数概念的计算溶液质量、体积、溶质质量间的换算溶液稀释(或浓缩)、混合的计算饱和溶液中溶质质量分数与溶解度之间的换算化学方程式与溶解度、溶质质量分数的综合计算三、主要内容提示1理解溶质质量分数的数学表达式:溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%=溶质质量溶液体积×溶液… 相似文献
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1．溶液是由_____和_______组成的混合物。溶液质量=溶质质量＋溶剂质量，需注意的是溶液中溶质的质量是指溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的物质的质量。可溶性氧化物溶于水形成溶液时，溶质是氧化物与水反应的生成物，如CaO＋H2O=Ca（OH）2，溶质为Ca（OH）2。 相似文献
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公式来源：设浓溶液质量为m浓，溶质质量分数为W大％；稀溶液的质量为n稀，溶质质量分数为W小％；配成的混合溶液的质量即为（m浓＋n稀），溶质质量分数设为W中％，根据溶质质量在稀释前后保持不变得:m浓×W大％＋n稀×W小％＝（m浓＋n稀）×W中％.将此公式变形可得：m浓n稀＝W中－W小W大－W中，这就是万能公式.说明两个极端：１.用水稀释浓溶液，水可看成“无溶质的溶液”，溶质质量分数最小为零.２.往溶液中加入溶质，则溶质也可看成“无水溶液”，其溶质质量分数最大为１００％.题型一：溶质＋水→溶液[例]要配制５０克溶质质量分数… 相似文献
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施仲凤 《伊犁教育学院学报》1999,(1):60-61
在初三化学授课过程中,对一些需要计算的选择和填空题时,总结了一些规律：一、有关溶液中溶质的质量分数（即百分比浓度）的题型。（1）对于同种溶质的溶液,如果溶液的质量相等,混合后质量分数为两溶液中溶质质量分数和的一半。例：将50克10％的硝酸钾溶液和50克对物的硝酸钾溶液混合后,溶液中溶质的质量分数为（）A．10％B．20％C．15％D．30％依据规律：（2）要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,应蒸发掉水份等于原溶液的一半。例：将AN克10％的氯化钠溶液的浓度增大到20％,可采用的方法是（）A．蒸发掉50克水B．倒出一半溶液C… 相似文献
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规律 1 在饱和溶液中 ,溶解度的数值大于溶质质量分数的数值 .例 1 2 0℃时 ,氯化钠的溶解度为 36ｇ ,则该温度下 ,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为( ) .(Ａ)大于 36 % (Ｂ)等于 36 %(Ｃ)小于 36 % (Ｄ)无法判断 解析 根据溶质质量分数的概念可得 :2 0℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为 :36ｇ10 0ｇ + 36ｇ× 10 0 % =2 6 .5 % .应选 (Ｃ) .由计算可知 ,某温度时饱和溶液中溶质质量分数值小于溶解度值 .规律 2 溶质质量分数不同而溶液质量相同的两种同溶质的溶液混合 ,所得溶液的溶质质量分数等于原两溶液溶质质量分数… 相似文献
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一、关于物质溶解量的计算这类计算涉及的比例式主要是两个:溶质质量:溶剂质量=溶解度:100(或溶解长=溶质质量/溶剂质量×100)溶质质量:溶液质量=溶解度:(100 溶解度)现举一例如下:例今有0℃硝酸钾饱和溶液56.9克,如果在这种溶液里加入200克水,再使温度升高到100℃。问共需加入多少克硝酸钾,才能使溶液达到饱和状态?(硝酸钾0℃的溶解度是13.3克,100℃的溶解度是246克)常见的解法有:一解:设56.9克硝酸钾饱和溶液里含有X克硝酸钾。 相似文献