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1教材分析
本节课的基于人教版选修4《化学反应原理》第三章第四节“难溶电解质的溶解平衡”的第二部分“沉淀的溶解和转化”,侧重于如何运用难溶电解质的溶解平衡解决在生产生活中的实际问题,同时也使学生通过学习更为透彻理解在溶液中发生离子反应的原理,认识沉淀转化的本质。 相似文献
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难溶电解质的溶解平衡是高中化学选修4《化学反应原理》继化学平衡、电离平衡和水解平衡之后的又一平衡体系,是大平衡观下一种新的拓展。对于难溶电解质的溶解平衡学生存在以下问题:难溶物等同于不溶物;难溶物的饱和溶液中是没有溶质的离子存在的;对难溶物形成饱和溶液的微观过程不清楚。因为人教版化学教材没有设置相关实验,所以学生对该部分内容理解有一定困难。若能设计实验证明,在难溶电解质的溶液中存在平衡的移动,则以上问 相似文献
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<正>高中化学选修4《化学反应原理》第三章第四节"难溶电解质的溶解平衡"内容指出:在一定条件下,难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立了动态平衡,叫做沉淀溶解平衡。以AgCl溶解为例:AgCl(s)幑幐Ag+(aq)+Cl-(aq)。AgCl在溶液中存在以下两个过程:一方面,在水分子的作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl固体表面溶入水中;另一方面,溶液中的Ag+和Cl-受AgCl固体表面正、负离子的吸引, 相似文献
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一、教材分析
《沉淀溶解平衡原理的应用》是苏教版《化学反应原理》模块内容,它在教学中能起到三重功能。首先,它是化学平衡理论应用的延续;第二,从溶液中离子平衡知识系统来看,难溶电解质的溶解平衡和弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡使这部分的知识体系更加完整; 相似文献
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一、问题的提出在人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡中,实验3-3提及“向盛有Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量的氯化铵溶液,观察并记录现象,写出有关反应的化学方程式”。 相似文献
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沉淀的生成可以通过实验现象的观察得到证实,而沉淀的溶解及其在溶液中存在平衡关系,是无法直接观察到的。因此,创设难溶固体沉淀溶解平衡的探究实验,通过实验现象的分析建立沉淀溶解平衡的概念,得出溶度积常数,并利用溶度积常数定性或定量判断难溶电解质在水中的溶解能力大小,解释生产、生活和自然界的现象,让学生明白学以致用,享受学习成功的乐趣。 相似文献
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难溶电解质的沉淀溶解平衡是《化学反应原理》中继化学平衡、电离平衡和水解平衡之后的区别于大纲版教材的新增内容,在最近几年新课程省份高考试题中出现频率较高．本文结合几个典型实例对难溶电解质溶度积的常见考查方式进行初步的探析． 相似文献
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[教学目标]
知识与技能：1.让学生掌握难溶电解质的沉淀溶解平衡建立和影响因素,并运用平衡移动原理分析沉淀溶解平衡的相关问题。2.初步理解并应用溶度积知识解决有关问题。 相似文献
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难溶电解质在水中存在溶解平衡。利用电导率传感器测量难溶电解质PbI;悬浊液的稀释过程,论证溶解平衡的存在并获得溶度积常数。通过对比实验,测量溶液的电导率证明难溶电解质也存在溶解平衡的同离子效应和溶度积常数的温度效应。 相似文献
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难溶电解质的溶解平衡同水的电离平衡较为相似,在有关水电离出的H^+(或OH^-)浓度的计算及溶液p H计算问题中,均是以水的离子积常数(Kw)为核心的计算.在难溶电解质的溶解平衡中有关离子开始生成沉淀时的计算、离子沉淀完全时的计算、沉淀发生转化的计算、沉淀滴定的计算等问题则是以溶度积(Ksp)为核心展开的计算. 相似文献
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难溶电解质的沉淀溶解平衡在不同版本的教材和江苏省高考考试（选修科目）说明中均位于“溶液中的离子平衡”版块,江苏省2008年以来实施新课程改革的高考考试说明中,对该知识点的要求也在不断地发生变化,具体如下表： 相似文献
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张一览 《中学化学教学参考》2014,(Z1):24-26
在化学教学实践中促进学生化学观念转变的难点在于,能否根据学生的认知水平,采用适当的方法改变或完善学生固有的思维方式和科学态度。针对化学观念形成困难的原因,基于符号互动理论,进行这一难点突破的教学实践。以"难溶电解质的溶解平衡"一课为例,课堂设计分为三块内容:①创设情境,引入易溶电解质(以食盐为例)的溶解平衡;②通过易溶电解质的溶解平衡模型,建立难溶电解质的溶解平衡;③用难溶电解质的溶解平衡解决实际问题。针对以上内容分别提出相对应的教学策略,采用"POE策略""四重表征法"教学,促进学生化学观念的转变,并在此基础上提出相关的教学建议。 相似文献
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沉淀溶解平衡的有关计算在科研与教学中经常涉及到，本探讨了在沉淀溶解平衡中溶液离子强度较大时以及其它平衡体系同时存在下，难溶电解质的溶解度之间的计算，在科研和精确计算中，必须同时考虑以上诸因素，才不致造成理论计算与真实情况较大的偏差。 相似文献
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难溶电解质溶解平衡作为新课标教材调整后的新增内容,既是化学平衡理论的拓展和应用,更是考生深入理解电解质溶液中沉淀的生成、转化和溶解的重要理论基础。有关溶度积的考查更成为近年来高考化学新的考查热点。下面举例说明。一、基本概念的考查例1下列说法正确的是()A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag~+和Cl~-浓度的 相似文献
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分析了《难溶电解质的溶解平衡》的教学价值、学生学习的认知障碍点,提出了以实验制造认知冲突、采用定量分析法等手段化解学生的认知障碍的教学思路,并就溶解平衡的建立、理解和应用等教学中的实验活动设计进行了具体阐述。 相似文献
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正《普通高中化学课程标准(实验)》对本节内容的要求是:认识盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成,明确盐类水解的原理,会判断盐溶液的酸碱性。一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用(1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为,包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系;学生也知道溶液酸碱性的本质原因,在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律,这样有助于促进学生的认知发展。 相似文献
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物质的溶解过程是一复杂的化学过程，物质溶解平衡是中学化学平衡中常见的化学平衡。物质的溶解度反映了物质的溶解性能。让学生动手进行物质溶解度的测定，不仅能够激发学生的学习兴趣，而且能够帮助学生掌握溶解平衡。对于溶解度大的物质，饱和溶液中浓度较大可以通过滴定等方法测出溶解度。但对于难溶电解质，由于饱和溶液浓度较小，通过滴定方法很难测定其溶解度。 相似文献