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1除去CO2气体中的HCl、SO2等酸性杂质时,为什么不能用Na2CO3溶液？
简单说,是因为Na2CO3水溶液可以吸收CO2气体：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3.固然,Na2CO3会优先跟酸性更强的HCl、SO2等杂质气体反应,但毕竟HCl、SO2等属于杂质,含量很少,当它们被吸收完全后,主体物质CO2就会被吸收,这不符合除杂的原则. 相似文献
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一、基本反应原理
CO2与NaOH的反应,实质上就是碳酸（H2CO2）与NaOH的反应。当n（CO2）：n（NaOH）≤1：2时,发生反应①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O,溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH,或只有Na2CO3;再向其中通入CO2,则发生反应②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3; 相似文献
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Fe3＋与SO2_3之间发生什么反应？《化学教学》96年第2期上“高中化学课本中溶解性表‘一’探究”一文中认为是发生了氧化一还原反应：2Fe3 SO2-3＋H2O＝2Fe2 ＋2H＋SO2-4原因是：（化学教学）流年第9期上“FeC13与Na。C0a等的反应问题讨论”一文中，在讨论了FeC13与N32C03溶液发生双水解反应之后说：“用Na。5＊。溶液代替Na。＊0。溶液也有相同的现象”，即认为Fe’牛与5O厂之间发生了双水解反应：ZFe3＋＋3H20＋350；＝ZFe（OH）。（胶体）＋350。T两种看法截然不同，谁是谁非呢？笔者通过了以下实验进行了验证和分析：1．配… 相似文献
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通常，实验室采用启普发生器，利用锌粒和稀硫酸进行反应来制取氢气．也可采用大试管，利用铝块和浓氢氧化钠溶液反应（2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2）快速制取氢气．上述两种制取氢气的方法其共同特点是：化学反应都是在溶液中进行．这里介绍的是采用制取氧气的装置，利用锌粉与氢氧化钠进行反应制取氢气的新方法．具体做法如下．将用研钵研碎的2．5角匙NaOH与2角匙锌粉均匀混合（NaOH：Na＝5：4）并立即装入试管，用带导管的胶塞紧塞，然后固定在铁架台上．用酒精灯加热试管；并用排水或向下排气法收集一试管不纯的氢气，将试管… 相似文献
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Na2O2与CO2的反应是Na2O2的重要性质之一,在学习过了CO2与Na2O2的反应后,许多同学遇见SO3与Na2O2的反应也采取类推的方式,推出产物是Na2和O2．那么SO2与Na2O2究竟能不能发生反应呢？若能发生反应,产物又是什么？如何用实验验证反应的产物？这是一个值得设计实验进行探究的新课题． 相似文献
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硫代硫酸钠的重要性质是还原性和易形成配住化合物。在《无机化学》和《无机化学实验》中还未对于Na2S2O3与AgNO3的反应结果进行解释，使学生在学习过程中没有一个明确的答案，Na2S2O3与AgNO3反应结果到底是如何的，为什么生成物颜色会发生连续的变化？最后生成物是什么，下面根据实验来进行验证：通过Na2S2O3与AgNO3反应的多次实验，我们得出了如下结论：1当反应物Na2S2O3过量时取一支小试管，在其中加入3ml，0．1mol·L-1Na2S2O3溶液，然后经试管中滴加0．1mol·L-1AgNO3溶液，刚滴入马上看到局部有白色沉淀生成，稍加振荡试… 相似文献
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1钠及其重要化合物之间的转换2 Na2O与Na2O2Na2O和Na2O2都是氧气和金属钠反应的产物,但二者的性质却不同.Na2O是白色的固体,而Na2O2则是淡黄色的粉末.Na2O是碱性氧化物,而Na2O2是过氧化物,具有氧化性,和同一种物质反应的产物是不同的.如与水的反应：Na2O＋H2O=2NaOH,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑;再如与二氧化硫的反应：Na2O＋SO2=Na2SO3,Na2O2＋SO2=Na2SO4;又如与盐酸的反应Na2O＋2HCI=2NaCI＋H2O,2Na2P2＋4HaCI=4NaCI＋2H2O＋O2↑. 相似文献
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例Na2O、NaCl、CuSO4·5H2O各5g分别完全溶于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数分别是多少？
解析注意Na2O溶于水跟水起反应生成NaOH,其溶液中的溶质不是Na2O而是NaOH,故溶质的质量不是5g,而是大于5g,需要通过化学反应方程式计算求出NaOH的质量． 相似文献
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高建生 《中学生数理化(高中版)》2011,(4):28-28
一、知识体系结构
1．钠及其化合物（Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3）的性质是高考考查的核心内容．其重点是：钠与水（盐溶液）的反应原理和现象．②Na2O2与H2O、CO2反应的原理，会从电子转移角度来解释，注意反应前后的气体体积差和固体质量差在计算中的运用． 相似文献
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由于Fe（OH）_2极易被氧化，在实验室很难用亚铁盐与烧碱溶液反应制取纯净的Fe（OH）2。采用何种方法制取的Fe（OH）2能在较长时间内稳定存在呢？笔者通过反复实验，认为采用下列方法制取较好。［方法一］FeSO4与NaOH溶液反应。a．将蒸馏水在试管内充分加热煮沸，以除去水中溶解的氧。再把蒸馏水分成两份，分别加入一定量的Na2SO4和NaOH固体，并充分搅拌配成溶液。b．向上述Na2SO4溶液中迅速加入苯，并将其放在冷水中冷却以减少苯的挥发。c．用长胶头滴管吸取一定量的NaOH溶液，迅速插入FeSO4溶液中，缓慢挤压胶头滴管，迅速观… 相似文献
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例1 无色液体A中，可能含有Cu^2＋、Al^3＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Na^＋、CO^2-3、SO^2-4等离子中的某几种．若取A溶液加入用盐酸化的BaCl2溶液，只出现白色沉淀．若取A溶液加入Na2O2，有无色无臭气体放出，同时生成白色沉淀．加Na2O2的量与生成白色沉淀的量关系如图1所示． 相似文献
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时光远 《中学生数理化(高中版)》2004,(10):58-60
关于Na2O2与H2O反应的实验,为什么教材中只要求检验生成的氧气,却不要求检验化学反应中另一生成物--NaOH呢?如能用酸碱指示剂检验出反应后的溶液显碱性,从而推出另一生成物是NaOH,不是更有利于解决问题吗?带着这个问题,我们进行如下实验. 相似文献
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例1 （长沙）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应方程式为2Na2O2＋2CO2—2Na2CO3＋O2．现使975g质量分数为80％的过氧化钠样品与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？ 相似文献
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考题 （2006年徐州中考题）某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份，依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O——2NaAlO2＋3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应）。充分反应后滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．所得实验数据如下： 相似文献
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三氯化铝与氢氧化钠溶液反应两种理想状态，当物质的量的关系为1：3时正好完全反应生成氢氧化铝沉淀，为1：4时反应正好无沉淀生成．分子式方程为：AlCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Al（OH）3↓（A）AIC13＋4N3OH＝3NaCl＋2H2O＋NaAlO2（B）南京大学出版《新编高中化学大观》，1995，P．199．描述有关离子方程式如下：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓①当氢氧根离子过量，则氢氧化铝沉淀会溶解或全部溶解：AI（OH）。＋OH＝AIO7＋ZH。O＠由①＋②式得：AI'＋＋4OH"＝AIOI＋ZH。O＠在我校高中化学教学和高中化学总复习中，多次发现学… 相似文献
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针对＂CaCl2溶液能否与NaHCO3溶液发生化学反应＂以及＂CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液＂这两个问题展开探究。实验发现：CaCl2溶液能与NaHCO3溶液反应,生成白色沉淀和无色气体。由此推测其反应的化学方程式为CaCl2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl。由于不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与CaCl2溶液反应的实验现象存在差别,因此可利用CaCl2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 相似文献
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连续多步反应的计算问题是指，凡是两种物质发生反应的生成物中有一种物质能跟反应物中的一种过量物质在同一体系内继续反应的有关计算．如H2S的燃烧，CO2通入NaOH溶液，CO2通入Ca(OH)2溶液，H2S(SO2）通入NaOH溶液，可溶性铝盐与NaOH溶液的反应，偏铝酸盐与HCl反应，铁与HNO3反应，碳粉与氧化铜(SiO2)反应，Na2CO3与HCl反应等等． 相似文献