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莫运春 《衡阳师范学院学报》1992,(6)
本文导出了一个新的氧化还原滴定终点误差公式。该公式把终点误差(TE)与滴定反应平衡常数(K或K′)、滴定突跃(△PE)、被滴定物浓度(C)以及电极反应电子转移数(n)五者之间的内在关系紧密地结合在一起;并讨论了它在判断氧化还原滴定的可能性、求一定误差条件下的滴定突跃和计算终点误差等重要方面的应用。 相似文献
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本文分别利用反应平衡常数计算法和反应平衡点电位计算法求算氧化还原滴定过程中化学计量点时剩余反应物的浓度,此方法准确简便,根据计算出的结果可以很直观地判断出滴定反应的完全程度及方法的准确度。 相似文献
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正纵观近几年的全国各地高考试题,化学高考题的考查知识主要集中在Na、氧化还原反应、离子共存和离子方程式、盖斯定律应用、电池工作原理分析、电解产物判断、电极反应式的书写、化学反应速率测定及数据处理、平衡常数有关计算、弱电解质电离平衡及pH简单计算、盐类水解 相似文献
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尹力 《赣南师范学院学报》1981,(Z2)
<正> 用标准电极电位数据,可判断氧化还原的可能性,但实际的反应不一定局限于标准态的情况,所以用电极电位来分析问题更为合理,由于大部分氧化还原反应与溶液的浓度和酸度有关,即电极电位与浓度和酸度成函数关系。为了简化起见,住住将浓度变数指定一个数值,则电位—PH图中各条直线表示一系列的等温等浓度的电位—PH线。 相似文献
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一、反应产物的可能性判断一个能自发进行的氧化还原反应,要求e=E_(氧)-E_(还)>0ε:代表原电池电动势我们将有关的氧化剂、还原剂,按电极电位的大小进行排列,运用电极电位的性质来探讨锌跟氯化铁的反应. 相似文献
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无论是在无机化学氧化还原反应的教学中,还是在分析化学氧化还原滴定法的教学中,都要涉及到电极电位或电极电势的概念,通过能斯特方程式来计算任一可逆电极的电极电位时,又要用到氧化型的活度（a氧化型）、还原型的活度（a还原型）、氧化型的浓度〔氧化型〕、还原型的浓度〔还原型〕、氧化态的分析浓度C氧化态、还原态的分析浓度C还原态等概念。但是在分析化学的教材中引进了条件电位的概念后,没有把氧化型和氧化态、还原型和还原态严格区分开来,使得教师在讲课过程中造成概念不清带来学生理解过程中的模糊。本文就氧化型和氧化态的区别,还原态和还原型的区别,以及它们在分析化学中的应用提出一些建议,与分析化学界同仁商榷。 相似文献
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兰翠玲 《广西师范大学学报(哲学社会科学版)》1997,(Z1)
电极电势有着广泛的应用，本文就以下几个方面进行论述。1判断氧化还原反应的方向及完全程度1．1氧化还原反应进行的方向通常预测氧化还原反应自发进行的可能性，只要将氧化剂和还原剂所构成电池的电动势值求出，即可加以判断：氧化还原反应能自发进行，氧化还原反应不能自发进行。而电池电动势与电极电势的关系是：E电池=正极-负极即E电池=氧化剂-还原剂，E电池=氧化剂-还原剂。当粗略地定性判断氧化还原反应能否自发进行时，可用E°电池代替E电池。此法需计算出标准电池电动势E°，较为麻烦，以下介绍一种简便的方法。电极反应的标准电… 相似文献
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氧化还原反应是高中化学中最重要的基本概念之一,也是中学化学学习中最难的知识点之一,在中学教材中,为了分散难点,在教材中4次学习氧化还原反应,氧化还原反应的考查也同样是分为了4个考点：①氧化还原反应的基本概念,如氧化还原反应的判断、氧化剂、还原剂的判断等;②氧化还原反应的分析方法及电子转移数目和方向的判断、氧化性和还原性的比较;③氧化还原反应的配平;④在电解池和原电池中的氧化还原反应。考查的形式一般是一个选择题考查基本概念（或与阿伏加德罗常数一起进行综合考查）和一个选择题考查原电池和电解池的相关知识（或与反应热一起进行综合考查）;一道非选择题进行氧化还原反应的配平、反应中电子转移的简单计算以及原电池或电解池中的电极反应及电池总反应方程式的书写等。 相似文献
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二次电池由于可多次充、放电,因而在日常生活、工农业生产和高科技领域都得到了广泛的应用.同样涉及到二次电池的充、放电问题,也是高考的重点和热点问题.笔者仔细研究了有关可充电电池高考试题,对这类试题考点及解法进行分析归纳,望对同学们复习时有所帮助. 1可充电电池考点归纳 有关可充电电池试题所考查的考点通常有以下几个方面: ①电池充、放电时:电极极性的判断;电极材料的判断;电极反应式的书写和正误判断;电极发生氧化反应、还原反应的判断;元素被氧化、被还原的判断;电极周围溶液pH的变化;离子的移动方向;电子守恒的计算. 相似文献
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一、理论依据无论是原电池还是电解池,其微观化学本质都是通过电化学池将一个氧化还原反应拆分成两个独立的氧化反应和还原反应.令氧化和还原反应分别在两极发生.对于原电池来说:负极发生氧化反应,正极发生还原反应;对于电解池来说:阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.书写电极反应式就是要写出这两个半反应式,而电极反应式同样要遵循元素守恒和电荷守恒,因此只要能在给定的新情境下判断出电极参与氧化或还原反应的反应物和产物,再根据价态变化判断并写出得失电子数. 相似文献
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陈栋勤 《彭城职业大学学报》2004,19(5):77-79
标准电极电势表中的电极反应和标准电极电势，是判断氧化还原反应方向、氧化剂、还原剂的强弱，以及书写氧化还原反应方程式的重要依据。章对标准电极电势表在氧化还原反应及氧化还原滴定等方面的作用进行阐述，以引起足够的重视。 相似文献
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氧化还原反应是中学化学中的重要基本概念之一,同时也是教学中的难点之一和高考的必考知识.高考中既可能是在选择题中考查氧化还原反应的分析和判断,也可能是在非选择题中考查氧化还原反应的配平、氧化还原反应中电子转移的标定以及电化学中电极反应的书写等.本文试从3个方面举例分析高考中氧化还原反应的考查方式.1氧化还原反应的判断和分析从氧化还原反应的发生及特征判断,或是从氧化还原反应中电子转移的分析角度进行考查. 相似文献
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热力学平衡常数和条件平衡常数 总被引：1，自引：0，他引：1
在以化学反应为基础的定量分析中，其计算均以化学平衡定律──质量作用定律为依据的，酸碱反应的离解常数、沉淀反应的溶度积常数、配位化合物的稳定常数、氧化还原反应的平衡常数以及乙醇与醋酸的酯化反应常数，都是由质量作用定律演变而来．因此正确理解化学平衡原理，准确应用平衡常数，有其重要意义。 相似文献
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陈林根 《中国远程教育(综合版)》1984,(5)
电极电位是第四章氧化还原与电化学中的一个重要概念。我们应了解它的产生原理;了解标准电极电位的定义和影响电极电位的因素;明确电极电位所表示的意义,学会标准电极电位的查阅方法;明确能斯特方程式的 相似文献
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正原电池是氧化还原反应知识的延伸和扩展,是氧化还原反应知识的具体的应用,是物理和化学两个学科的又一连接点,也是高考理科综合的出题点,是高考的热点内容,常考的知识点有:正负极的判断、电解质溶液中阴阳离子的移动方向、电流的方向、电子的流向、电极反应式的正误判断、电极反应式的书写等,其中电极反应式的书写既是重点又是难点,如何正确书写原电池的电极反应式呢?现以书写甲醇燃料电池,以KOH为电解质溶液的电极反应式为例,对如何正确而且迅速书写原电池的电极反应式总结如下:1、先根据原电池的组成材料,找出实际参加氧化还原反应的氧化剂、还原剂、以及相应的还原产物、氧化产物,若能写成离子形式,要写成离子形式:甲醇燃料电池,以KOH为电解质溶液时,还原剂为CH3OH,在碱性介质中氧化产物为CO32-;氧化剂为O2,在碱性介质中还原产物为OH-。 相似文献