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1.
在过量计算中,有时会遇到某些特殊情况的,就是过量部分与生成物会继续发生反应,这就不能简单地按不足量计算。例如:12克碳和16克氧气在密闭容器中充分反应,生成物是什么?有多少克? 解:C O_2=CO_2 12克 32克44克 12克 16克X克从以上数据可知,16克氧气只能和6克碳反应。即可算出碳过量6克,生成的二氧化碳的量应以氧为标准进行计算 32∶44=16∶X X=22(克)但生成的22克CO_2还可和过量的6克碳继续反应: 相似文献
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例128gCO完全燃烧时需要O2多少g?将生成的CO2与足量的Na2O2作用,生成的O2是多少g?固体物质增重多少g?解析(1)设28gCO完全燃烧消耗的O2质量为x,生成CO2的质量为y。根据反应2CO+O2点燃2CO2,列出比例式56∶32=28∶x和56∶88=28∶y,可求得x=16g,y=44g。(2)设CO2与足量Na2O2反应后生成O2的质量为z,固体物质增重为q。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2～Δm883288-32=5644zq得88∶44=32∶z,88∶44=56∶q,所以z=16g,q=28g。例2现有3gH2,可与多少gO2恰好完全反应?将生成的水蒸气通过足量的Na2O2,生成的O2是多少g?固体物质增重多少g?解析写出以上… 相似文献
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人教版初中化学全一册中,以碳与氧化铜的反应为例叙述了碳的还原性,并给出了实验装置和化学方程式:2CuO+C(高温=)2Cu+CO2↑.众所周知,碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种,那么碳与氧化铜的反应是否有一氧化碳生成呢?对此笔者通过实验进行了探讨. 相似文献
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马爱梅 《中学生数理化(高中版)》2004,(1):60-61
例题向含HCl 3.65克的100 mL盐酸中加入10克Na2CO3会放出CO2气体多少克?最后溶液中有哪些溶质?解法一首先判断盐酸和Na2CO3哪个过量.设与3.65克HCl反应需Na2CO3的质量为x. 相似文献
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扶云松 《数理化学习(高中版)》2004,(11)
1.硅的还原性比碳强,但碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅.反应方程式为:SiO2 2C=(高温)Si 2CO ↑2.非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,但硅不但能跟氢氟酸反应,而且还有氢气生成,反应方程式为: 相似文献
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1.明察秋毫,道破命题“秘岌” 例1下列化合物中铁元素质量分数最大的是(). A .FeZO:B.Fe3O4 C.FeO D.FeS 解析:如果按照定义来求化学式中各元素的质量分数,既麻烦又费时.我们观察到A、B、C三项均为铁的氧化物,D项中硫的相对原子质量是氧的2倍,通过铁、氧、硫原子个数比,即可得出答案是C. 2.顺藤摸瓜,直奔命题目标例2按下列转化:CaCO3一CO卫一卜CO一CO厂斗CaC01.若反应前CaCO3的质量为mg,则反应后生成的cac03的质量为多少克?解析:①eaeo3鲤Cao+eoZt②eoZ+C鲤:eo军廖矛畜才洋_点燃_③ZCO+O:=ZCOZ渔)COZ+Ca(OH)2=CaCO3丰… 相似文献
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[例题]碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O,试计算:①碳酸钠晶体中钠元素的质量分数为多少?结晶水的质量分数为多少?②28.6克碳酸钠晶体中含碳酸钠多少克?③28.6克碳酸钠晶体溶于71.4克水中,所得溶液中溶质的质量分数为多少?[解]①碳酸钠晶体中钠元素的质量分数就是钠元素的原子量乘以钠原子个数除以式量后的百分比。而结晶水的质量分数,只须把结晶水当作化学式的一部成分,再进行计算。Na2CO3·10H2O中钠的质量分数=钠的原子量×2Na2CO3·10H2O式量×100%=23×2286×100%=16.1%.Na2CO3·10H2O中结晶水的质量分数=10H2O的式量和Na2… 相似文献
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题目:已知CO和CO2的混合物中碳元素与氧元素的质量比为3:5,现有12g这种混合气体,将其循环通过足量灼热的氧化铜后,最后将所得气体全部通入足量的澄清的石灰水中.求可得多少克白色沉淀? 相似文献
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硅元素知识是非金属元素的命题热点之一,该类试题常以元素及其化合物知识为载体,与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算密切结合.1硅及其化合物的“反常”现象1)硅化学性质不活泼,但自然界中却没有游离态的硅,它以二氧化硅、硅酸盐等形式存在.2)硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅:SiO2 2C高温Si 2CO↑.3)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而硅却不然:Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑.4)非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与氢氟酸反应,而且还有氢气生成:Si 4HF=SiF4↑ 2H2↑.5)虽然二氧… 相似文献
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侯作海 《中学生数理化(高中版)》2005,(Z1)
考生对于涉及多种反应可能的计算题往往头痛,为什么呢?主要是对反应过程理解得不清楚.如9.3 g酒精在16.8 g O2中燃烧时生成有CO、CO2、H2O,有些考生认为反应是这样进行的: C2H5OH+O2→CO+CO2+H2O 对于这样的反应式,考生又往往有两种配平处理方式,一是依靠自己的第一感觉 相似文献
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你已经在实验室里做过"制取二氧化碳"的实验吗?这个实验是用稀盐酸跟石灰石(或大理石)起反应来制取CO2气体的.其反应原理是,制取的原料大理石(或石灰石)的主要成分是CaCO3,稀盐酸是强酸,故二者反应能生成弱酸--碳酸,而碳酸不稳定,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑会分解生成CO2和水.稀硫酸也属于强酸,这个实验能不能用稀硫酸代替稀盐酸呢?如果这样做,会发生些什么问题呢?试做下面的实验来探究. 相似文献
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下面是个常见的问题:? 例1 用40%的盐水300克和20%的盐水100克配 制成的溶液,其质量分数是多少?注:此处“质量分数”原来 习惯上称为“浓度”.2 分析 这个问题不难,但我们希望考虑更一般的问题, 导出一个公式,即 用m%的盐水a克和n%的盐水b克配制成的溶液,质量分数 是多少? 如果设混合后的质量分数为l%,那么 l=am+bna+b.(1) 例1中a=300,b=100,m=40,n=20,由公式(1)算得l=35. 公式(1)中有5个量a,b,l,m,n,知道其中任意4个,便可以 … 相似文献
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例1 （长沙）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应方程式为2Na2O2＋2CO2—2Na2CO3＋O2．现使975g质量分数为80％的过氧化钠样品与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？ 相似文献
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王建立 《数理化学习(高中版)》2008,(7):50-51
1.硅与强碱溶液反应的实质是什么?硅常温下即可与强碱溶液反应,如:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑从反应方程式看,该反应的氧化剂似乎是NaOH和H2O,其实不然,上述反应实质上分两步进行,首先是硅与水发生氧化还原反应:Si+4H2OH4SiO4+2H2↑,由于生成的H4SiO4不溶于水,此反应难 相似文献
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1结构 1)碳族元素的价态三特点①最高价都是+4价,同时存在+2价;②C Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定,Pb的+2价化合物稳定;③+2价的化合物(如CO)有还原性,Pb的+4价化合物(如PbO2)有较强的氧化性. 相似文献
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人教版初中化学全一册中,以碳与氧化铜的反应为例叙述了碳的还原性,并给出了实验装置和化学方程式:2CuO C(高温=)2Cu CO2↑.众所周知,碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种,那么碳与氧化铜的反应是否有一氧化碳生成呢?对此笔者通过实验进行了探讨.…… 相似文献
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一、教学目的:1.使学生掌握一氧化碳的性质和用途,了解一氧化碳的毒性及预防.2.复习巩固氧化-还原反应,氧化剂、还原剂等知识.3.培养学生的阅读、观察和分析问题的能力.二、教学重点:1.一氧化碳的还原性.2.氧化-还原反应的分析方法.教学难点:氧化—还原反应的分析方法.三、课时安排:一课时.四、教学过程:(一)复习提问:1.请你回忆写出反应产物是一氧化碳的化学方程式.2C+O(?)2COC+CO_2(?)2CO.讲解:当火炉通风不良时,就会产生一氧化碳.炽热的碳能使二氧化碳还原成一氧化碳.2.指此C+CO_2(?)2CO反应中哪种物质被氧化了?哪一种物质被还原了?哪一种物质是氧化剂?哪一种物质是还原剂?这里教师要指出:二氧化碳在反应中失去部分氧被还原(发生了还原反应),二氧化碳在反应中做氧化剂,具有氧化性. 相似文献
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现行初中化学教科书第160页例题3为:把50克98%H2_SO_4稀释成20%H_2SO_4溶液需水多少克?第161页例题4为:配制20%H_2SO_4溶液460克,问需要98%H_SO_4多少毫升?第163页习题6也是类似的题目。以上三题中,在98%H_2SO_4后面都没有“溶液”两字,而20%H_2SO_4后面却行“溶液”两字。它 相似文献
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张洪慈 《中学生数理化(高中版)》2006,(6)
题目一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气的混合气体,此混合气体的质量为49.6g,当其缓慢通过无水CaCl2时,CaCl2的质量增加25.2g.则原混合气体中CO2的质量为多少?分析:由题意知生成的水蒸气的质量为25.2g,即1.4mol,根据氢元素守恒可确定甲烷的物质的量为0.7mol,因甲烷中的碳元素在反应后完全以CO和CO2的形式存在,故CO和CO2的总物质的量也为0.7mol,且其总质量为24.4g(49.6g-25.2g).据此分析,可从不同角度,采用多种方法解决这个问题,下面就把各种解法一一列出,以期起到抛砖引玉的作用.解法1:根据生成的CO和CO2的总物质的… 相似文献
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你已经在实验室里做过“制取二氧化碳”的实验吗?这个实验是用稀盐酸跟石灰石(或大理石)起反应来制取CO2气体的。其反应原理是,制取的原料大理石(或石灰石)的主要成分是CaCO3,稀盐酸是强酸,故二者反应能生成弱酸———碳酸,而碳酸不稳定,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑会分解生成CO2和水。稀硫酸也属于强酸,这个实验能不能用稀硫酸代替稀盐酸呢?如果这样做,会发生些什么问题呢?试做下面的实验来探究。实验用品:气体发生装置(由锥形瓶(或广口瓶)、长颈漏斗和带导管及直角导管的双孔塞组成)2套(编号为甲、乙)、集气瓶2个。… 相似文献