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1.
钱易 《中学化学教学参考》2002,(11):55-55
将同一溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合。如果浓溶液的密度大于稀溶液的 ,则混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半 ;如果浓溶液的密度小于稀溶液的 ,则混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半 ;如果混合的两溶液密度相等 ,则混合溶液中溶质的质量分数等于两溶液中溶质的质量分数之和的一半。本文通过数学推导 ,证明一条规律 ,使学生对其深刻理解并灵活运用。假设浓溶液和稀溶液中溶质的质量分数分别为ｃ1和ｃ2 ,密度分别为ｄ1和ｄ2 ,两溶液的体积均为Ｖ。混合后 ,溶液中溶质的质… 相似文献
2.
对于所有的化学教育工作者而言,常会用到以下结论来作同溶质混合溶液溶质质量分数的比较：
a．研究对象是氢氧化钠、硫酸、氯化钠等密度大于1g·mL^-1的溶液,质量分数越大溶液密度越大,同溶质的溶液等体积混合后的溶质质量分数大于等质量混合后的溶质质量分数． 相似文献
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一、知识要点
1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
2．常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量／溶液质量×100％。注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。（2）溶液质量与体积之间的换算。溶液质量（克）：溶液体积（毫升）×溶液密度（克,毫升）。 相似文献
4.
施仲凤 《伊犁教育学院学报》1999,(1):60-61
在初三化学授课过程中,对一些需要计算的选择和填空题时,总结了一些规律：一、有关溶液中溶质的质量分数（即百分比浓度）的题型。（1）对于同种溶质的溶液,如果溶液的质量相等,混合后质量分数为两溶液中溶质质量分数和的一半。例：将50克10％的硝酸钾溶液和50克对物的硝酸钾溶液混合后,溶液中溶质的质量分数为（）A．10％B．20％C．15％D．30％依据规律：（2）要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,应蒸发掉水份等于原溶液的一半。例：将AN克10％的氯化钠溶液的浓度增大到20％,可采用的方法是（）A．蒸发掉50克水B．倒出一半溶液C… 相似文献
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溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容．这类题一般可分两部分求解：一是求溶液的质量；二是求溶液中溶质的质量．溶质质量的计算，一般通过有关反应的化学方程式求解，其方法有两种：1．通过质量守恒定律求解(此时要注意有无气体或沉淀生成)；2．通过溶液的组成求解(其依据是溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和)，现归类例析如下。 相似文献
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新编九年义务教育三年制初中化学全一册教材（人教版）第二章25页论述分子的基本性质时讲到：分子间有一定的间隔，为了证明这一点，课本选用了"酒精和水的混合"实验．把酒精与水混合时体积缩小解释为是由于分子间存在着间隙，分子相互填补间隙所致．在除教材之外的其它教学参考书也是经常看到类似的例子．但事实上，有不少液体相互混合时，体积却是增大的，这显然不能用上述原因解释．那么，两种液体混合时体积变化的情况究竟如何？引起体积变化的根本原因又是什么呢？根据近代溶液热力学的研究可知，溶液是多组分均相体系，溶液的组成可以… 相似文献
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对于同一物质质量分数不同的两种溶液等质量或等体积混和,混和液溶质的质量分数与原两种溶液溶质的质量分数的平均值的大小比较,可以总结出以下两条基本规律:规律一:若两种溶液等质量混和,则混和液溶质的质量分数等于原两种溶液溶质的质 相似文献
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1 + 2 =3,是最简单的 ,小学生都会作的数学问题 ,而在化学中却赋予了新的意义。一、 1 + 2 =31、 1份质量的溶质溶于 2份质量的溶剂中 ,可以得到 3份质量的溶液。因为 :溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和。2、 在相同的条件下 ,1体积的Ａ气体与 2体积的Ｂ气体混合后(互不反应 ) ,可以得到 3体积的混合气体。因为 :在同温同压下 ,同体积的气体有相同的分子数。二、 1 + 2 31、 1体积的液体与 2体积的另一液体 (可以互溶 )混合后 ,不能得到 3体积的溶液。因为分子之间有间隔 ,溶解后 ,彼此占据对方分子之间的间隔。2、 1… 相似文献
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夏德威!河北秦皇岛市 《中学生理科月刊》1999,(30)
“十字交叉法”又名“交叉法”、“混合规则法”、“杠杆原理法”。它在一些化学计算中能简化计算过程,提高解题速度,因而被广泛应用。一、方法推导“十字交叉法”的计算式可用不同质量分数的同种溶质的两种溶液的混合为例加以推导。设浓溶液的质量为wA,溶质的质量分数为。叽;稀溶液的质量为叽,溶质的质量分数为b％;两溶液混合后溶质的质量分数为Cng。根据混合前后溶质的总质量不变可得：叭X。％＋WBXb％＝（叭十叽）XCffe把溶液混合公式移项整理得：叭X（。呢一X％）一叽X（Cde一bio）。,l叭c防一b％。。叽c－b则H＝Y斗J去即… 相似文献
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溶液 组成:溶质、溶剂 分类:饱和溶液、不饱和溶液 量度:固体溶解度、溶液的质量分数 混合物分离:过滤、结晶. 一、考查溶液的概念和特征 溶液是均一、稳定、澄清、透明的混合物.溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和;充当溶剂的一般是水,而溶质可以是固体、液体或气体. 相似文献
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我们如果设某种溶质的浓溶液的质量为m1，其溶质质量分数为a1％，稀溶液的质量为m2，其溶质质量分数为a2％，将它们等体积混合后所得溶液的溶质质量分数设为a％，那么根据混合前后溶质的总质量保持不变，可得下式： 相似文献
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溶液稀释导配制的计算中，列式较繁，采用“十字交叉法”可大大减少运算显，其原理可表达为：设浓溶液质量为克，其溶质的质量分数为a％，稳溶液质量为B克，其溶质的质量分数为b％，则两溶液混合所得溶液中溶质的质量分数为C％。根据通合前后溶质总质量不变可得：用下列交县图表示：上图在运用的司把波清接导税溶溶分别扩展为：①m活质的计自（此时把a％留作100％）；②加水的计算（挫b％冒作为0％）；③蒸发水的计自；④减少接质的计目。特别侵得注意的是，为计界的扼要，可任意调换a％、b％、C％三个数倡在“十字交及图”中的位置，而使… 相似文献
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关于同一溶质质量分数不同的两种溶液等质量或等体积混合后溶液质量分数的计算，涉及的知识较多，推理过程较复杂，容易出错．如能总结规律，推导出简便的判断方法，使问题变得简单，学生就容易理解和掌握． 相似文献
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一、中考复习要求1．会正确使用试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管（滴瓶）、铁架台、托盘天平等仪器。2．掌握固体药品和液体药品的取用功0热的基本操作,溶液的蒸发、过滤以及配制一定溶质质量分数的溶液。3．学会简单的仪器连接,装置的气密性检查和洗涤仪器的方法。二、知识结构正．常用仪器2．基本操作三、主要内容提示（－）熟悉常用仪器的名称、用途和使用注意事项1．酒精灯用于给物质加热。使用注意事项：①灯内酒精量不超过其容积的2／3,不少于l／4;②禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;③禁止用酒精灯互相点火;… 相似文献
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溶液的计算有一定的规律和技巧，现总结如下：规律1溶液具有均一性；同种溶质的溶液混合，若溶质的质量分数相同，则无论混合前溶液的质量是否相等，混俣后溶质的质量分数不变；对于某种溶淮而言，无论取出溶液的质量如何，所取出的溶液和剩余溶液中溶质的质量分数与原溶液中溶质的质量分数相同。例1向溶质质量分数为20％的烧碱溶液中，再加入3克烧碱和12克水，所得溶液中溶质的质量分数为（）。（A）25％（B）23N（C）ZO．5％（D）20％解析加入的3克烧碱和12克水所组成＿＿‘＿＿＿＿。。＿＿，。。。、，＿3党的溶液中溶质的质量分数为… 相似文献
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徐宜秋 《数理化学习(初中版)》2007,(1)
1.溶液一定是液体.点评:从溶液的概念可知,只要具备两种或两种以上的物质混合,且体系呈均一、稳定的状态就可以称之为溶液.据此溶液除液态以外,还有固态的和气态的.(1)液态溶液:以液体作为溶剂的溶液,溶质可以是固体,也可以是液体或气体,如硝酸钾溶液、酒精的水溶液和稀盐酸,三种溶液中的溶剂都是水,溶质分别是硝酸钾(固体)、酒精(液体)、氯化氢(气体),初中化学学习的溶液主要是指液态溶液.(2)气态溶液:以气体作为溶剂的溶液,溶质可以是固体、液体或气体.如新鲜的空气就可以看作是氧气、稀有气体、二氧化碳等分散到氮气中所形成的气体溶液.(… 相似文献
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例1（2006年烟台）某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合废液，共10．22kg．该校用溶质质量分数为14．7％的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液．当向混合废液中加入10kg稀硫酸时测知溶液的pH等于7．此时溶液的总质量为20kg．（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？（2）处理后溶液中溶质的质量分数是多少？ 相似文献