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王锦科 《数理化学习(初中版)》2011,(4):60
初中化学中的置换反应主要包括非溶液中的置换反应、溶液中的置换反应两大类,非溶液中的置换反应主要是指碳与金属氧化物的反应及氢气与金属氧化物的反应;溶液中的置换反应主要是指金属与酸溶液、金属与盐溶液的置换反应,当学习溶液中的置换反应时,学生对各类置换反应只是一知半解,缺少归纳、总结、对比,往往忽视了发生反应的条件,致使生搬硬套,滥用规律,在判断化学方程式对错及书写上常出现失误,现举例如下: 相似文献
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王锦科 《河北理科教学研究》2010,(1):42-43
初中化学中的置换反应主要包括非溶液中的置换反应和溶液中的置换反应两大类,非溶液中的置换反应主要是指碳或一氧化碳与金属氧化物的反应及氢气与金属氧化物的反应;溶液中的置换反应主要指金属与酸溶液、金属与盐溶液的置换反应,当学习溶液中的置换反应时,学生对各类置换反应只是一知半解,缺少归纳、总结、对比,往往忽视了发生反应的条件,致使生搬硬套, 相似文献
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氧化还原反应是中学化学中的一种重要反应类型,正确认识氧化还原反应中的有关规律并熟练运用,是学好这一知识点的关键。现将氧化还原反应的有关规律列举如下。 相似文献
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置换反应是中学化学中的主要反应,也是典型的氧化还原反应.置换反应分为金属置换金属的反应,金属置换非金属的反应,非金属置换金属的反应,非金属置换非金属的反应. 相似文献
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马喜梅 《中学化学教学参考》2006,(8):31-31
复分解反应：这是初中化学的一个概念，是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应是在学生学习无机反应时引出的，本文剐着重介绍有机化学中的烯烃复分解反应。多年以来，有机合成中的烯烃复分解反应已赦广泛认可为最重要的催化反应之一。 相似文献
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微波在合成化学中的应用 总被引：6，自引：0，他引：6
微波化学是一门新兴的前沿交叉科学。本文评述了微波技术在无机合成中的超导陶瓷材料的合成、太阳能电池材料的合成、氧化物胶体粒子的合成、沸石的合成,以及在有机合成中的酯化反应、烯烃加成反应、Ｄｉｅｌｓ－Ａｌｄｅｒ反应、缩石反应、取代反应等反应中的应用。 相似文献
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质量守恒定律是书写化学方程式的依据,也是某些化学计算的依据。深刻理解质量守恒定律,有利于更好地利用它解决实际问题。 正确理解质量守恒定律首先要抓住定律中的关键词语:“参加反应的”和“反应后生成的”。“参加反应的”是指真正反应了的,也即反应后剩余的或混在反应物中的其它没反应的物质都不算在内;“反应后生成的”同样指的是化学反应生成的,剩余的反应物或混在生成物中而不 相似文献
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氧化还原反应是化学反应中的主要内容,学生在解有关氧化还原反应题的过程中,经常顾此失彼,不能全面具体地考虑问题．熟悉氧化还原反应规律是解该类题的关键,下面举例说明氧化还原反应规律在解题中的运用． 相似文献
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罗功举 《中学生数理化(高中版)》2015,(3):42-43
酯化反应是有机化学中的一种重要反应类型,是学习的重点,也是高考的热点。只有多角度认识和理解酯化反应规律,才能灵活运用相关知识。下面将其主要规律及典型应用归纳如下,供参考。一、反应规律1.从反应机理看:一般来说,有机羧酸与醇发生酯化反应时,酸脱羟基,醇脱(羟基上的)氢(原子)。即羧酸分子中的"—OH"被醇分子中的"—OR"所替代。2.从成键和断键角度看:酯化反应属于取代反应,也是可逆反应,酯化时从哪个地方形成新键,水 相似文献
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聂姣平 《数理化学习(高中版)》2011,(18):59-61
氧化还原反应是高考的热点和重点.氧化还原反应的概念多且抽象,难理解.解决氧化还原反应问题的切入点是元素化合价的变化,运用相关概念进行判断的同时,还应该了解氧化还原反应中的一些特殊情况.笔者根据多年的教学实践,总结出了氧化还原反应中的十个 相似文献
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氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识,它贯穿于高中化学的始终,学好氧化还原反应会对以后元素化合物的复习提供理论支撑．氧化还原反应一直是高考的热点和重点内容,而且考查的角度是方方面面的,尤其是在氧化还原反应的基本概念、反应物性质的判断、反应产物的推断、电子的转移情况、有关氧化还原反应的计算、物质氧化性与还原性强弱的判断、氧化还原反应的方向判断以及生活中的氧化还原反应等八个方面的考查表现得更加突出． 相似文献
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马戎 《廊坊师范学院学报(自然科学版)》2010,10(6)
Marcus-Levich理论[1][2]是在研究电荷转移反应领域中的一个标志,但是无法解释在某些分子内电荷转移反应中盐效应能够减少电子转移速率2-3个数量级的现象.自由能表达式的推导[3]是基于一个非平衡自由能函数,文章明确定义了这个表达式中的反应坐标,并由反应扩散方程的解导出了速率常数依赖于反应坐标的时间相关函数.理论计算结果与实验数据相符,并且此理论也可以扩展到在离子液体中的电荷转移反应. 相似文献
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铜与稀硝酸的反应实验是高中化学课程中的重要演示实验。该实验装置复杂、耗时过长、污染环境。为适应课堂实验演示,对实验装置和实验方法进行了改进,使其省时、环保、简单。铜与稀硝酸的反应是高中化学中的重要反应,是讨论硝酸性质的重要特征反应之一。该反应实验中产生的一氧化氮气体(无色)极易被空气中的氧气氧化成二氧化氮气体(红棕色),以致该实验按常规方法操作难以达到理想的实验演示效果。为了解决此问题,虽已有许多同行设计了不少改进方 相似文献
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氧化还原反应是中学化学中的重要基本概念之一,同时也是教学中的难点之一和高考的必考知识.高考中既可能是在选择题中考查氧化还原反应的分析和判断,也可能是在非选择题中考查氧化还原反应的配平、氧化还原反应中电子转移的标定以及电化学中电极反应的书写等.本文试从3个方面举例分析高考中氧化还原反应的考查方式.1氧化还原反应的判断和分析从氧化还原反应的发生及特征判断,或是从氧化还原反应中电子转移的分析角度进行考查. 相似文献
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勒沙特列原理是中学教材中的一个重要基本原理,它贯穿在气相或多相可逆反应,溶液中的复分解反应,盐类水解及电解质的电离等平衡体系中,因为上述一些反应属于可逆反应的平衡体系。倘若有些反应其正反应进行得非常完全而逆反应非常微小,甚至无法测出,如强酸和强碱的中和反应就是如此,通常认为强酸和强碱生成的盐是不水解的。像这样一些反应就可以认为是不可逆反应,这类反应为非平衡体系,因此,不会因改变温度和浓度等因素发生平衡移动。 相似文献
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同学们在学习了酸碱盐以后,经常会接触到当一个复分解反应发生后,对反应后溶液中溶质成分的探究感到比较困惑,如何进行分析呢?笔者在教学过程中对此进行了摸索,现总结如下。一、判断方法和思想仔细读题,写出题中涉及的所有发生反应的化学方程式,然后对方程式作如下分析,这个反应恰好完全了吗?如果恰好则只有生成物,如果没有恰好则除生成物外,还有反应物中的一种(注意充分反应不能所有反应物同时存在)。如:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,充分反应后溶液中的溶质是什么呢?首先写出方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O,若氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应则反应后溶液中的溶质是氯化钠;若氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应则反应后溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢或氯化钠和氢氧化钠,所以本题的溶质有三种情况:(1)氯化钠(2)氯化钠和氯化氢(3)氯 相似文献
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氧化还原反应是中学化学中的一种重要反应类型，正确认识氧化还原反应中的有关规律并熟练运用，是学好这一知识点的关键．现将氧化还原反应的有关规律列举如下． 相似文献