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陈林根 《中国远程教育(综合版)》1984,(5)
电极电位是第四章氧化还原与电化学中的一个重要概念。我们应了解它的产生原理;了解标准电极电位的定义和影响电极电位的因素;明确电极电位所表示的意义,学会标准电极电位的查阅方法;明确能斯特方程式的 相似文献
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尹力 《赣南师范学院学报》1981,(Z2)
<正> 用标准电极电位数据,可判断氧化还原的可能性,但实际的反应不一定局限于标准态的情况,所以用电极电位来分析问题更为合理,由于大部分氧化还原反应与溶液的浓度和酸度有关,即电极电位与浓度和酸度成函数关系。为了简化起见,住住将浓度变数指定一个数值,则电位—PH图中各条直线表示一系列的等温等浓度的电位—PH线。 相似文献
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金属活动性顺序不能作为置换反应速度的判据 总被引：1，自引：0，他引：1
一、排列金属活动性顺序的依据 现行初中化学课本(人教版)中,排列的金属化学活动性顺序为: 金属活动性由强逐渐减弱 这个顺序是依据水溶液中金属的单质与其稳定的离子所组成电极的标准电极电位的大小排列的。标准电极电位是指在298K的标 相似文献
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热九学分析溴化浸金体系 总被引：1，自引：0，他引：1
王京芳 《南阳师范学院学报》2008,7(9)
依据氧化剂和络合剂,分析溴化物浸金体系.在标准条件下,只要氧化剂的标准电极电位大于0.88V,金将以三价金溴络合物的形态浸出;当氧化剂的标准电极电位高于0.94 V,金将以一价金溴络合物的形态浸出.热力学上更有利于金以三价金溴络合物的形态浸出.通过选择非溴水氧化剂,有可能避免溴化物浸会过程中溴的挥发. 相似文献
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热力学分析溴化浸金体系 总被引：1，自引：0，他引：1
王京芳 《南阳师范学院学报》2008,7(9):47-49
依据氧化剂和络合剂,分析溴化物浸金体系。在标准条件下,只要氧化剂的标准电极电位大于0．88V,金将以三价金溴络合物的形态浸出;当氧化剂的标准电极电位高于0．94V,金将以一价金溴络合物的形态浸出。热力学上更有利于金以三价金溴络合物的形态浸出。通过选择非溴水氧化剂,有可能避免溴化物浸金过程中溴的挥发。 相似文献
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本文论证了文献中关于氟电极空白电位值应洗到某一规定值的提法欠妥；论述了氟电极洗涤空白电位值对测定结果的影响；提出了由氟电极空白电位值引起重现性差、线性范围变化及测定结果偏高、偏低甚至出现负值的解决方法；论述了不同空白电位值的同型号氟电极对测定结果的影响规律，提出了判断氟电极性能好坏与使用期限的新方法。 相似文献
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高校无机化学介绍了电极电位的应用。例如运用电极电位判断氧化剂、还原剂的强弱;判断氧化还原反应进行的次序和方向;判断歧化反应;计算某些电对的电极电位、氧化还原反应的平衡常数以及难溶盐的漆度积等等。除了上述应用之外,还可以用电极电位计算;不少类型的化学反应的平衡常数。 相似文献
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黄振泉 《赣南师范学院学报》1981,(Z2)
<正> 电极的标准电位,是指在一定温度下(通常为25℃)半电池反应中各种物质都处于标准状态,即离子和分子浓度(或活度)等于1M,气体的分压等于1大气压时相对于标准氢电极所测得的电位值,符号表示为E°。 实际上,大多数氧化还原反应并非在上述标准状态下进行,如同质子迁移,络合形 相似文献
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刘小明 《赣南师范学院学报》1988,(Z1)
本文提出了离子选择电极多次标准加入法的一种数值解法。用Newton-Raphson迭代求未知浓度Cx;一元线性回归求条件电位E~(0′)和电极的实际斜率S。用本文提出的算法计算了有关文献数据,并对所得计算结果进行了比较。 相似文献
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采用控制电位脉冲电沉积法制备Ni电极,并在25％NaOH溶液中通过阴极极化曲线表征其催化析氢活性．探讨了脉冲限制电位及脉冲电流密度对电沉积的影响和电沉积制备Ni电极的适宜制备条件．结果显示：脉冲电位上限为-0．8V,脉冲电位下限为-1．8V,电流密度在53mA·cm^-2时制备的Ni电极具有最高的催化析氢性能． 相似文献
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本文研究了用铅离子选择电极作指示电极电位滴定法快速测定3,5-间苯二甲酸二甲酯磺酸钠(SIPM)母液中硫酸含量的分析方法,为了减少对环境的危害,做到达标排放,需对硫酸的含量进行测定,以对母液进行控制.试验证明采用铅离子选择电极电位滴定法测定该体系的硫酸根,不仅能满足工艺中间控制的要求,而且操作简单,省时,费用也低,扩大了铅离子选择电极的应用范围. 相似文献
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王志银 《陕西理工学院学报(社会科学版)》1999,(6)
考察了在0．2mol·dm－3NaOH介质中,以银疏离子选择电极为指示电极,双饱和甘汞电极为参比电极,以AgNO3标准溶液直接电位滴定0.1－0．001mol·dm－3的硫脲衍生物体甲基-N’-安替比林硫脲（MAPTU）和N,N’-二安替比林硫脲（DAPTU）的可行性及测定结果;讨论了影响电极上电位平衡的主要因素以及干扰物质及消除方法． 相似文献
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王宏伟 《数理化学习(高中版)》2013,(5):42-44
1.钙的金属活动性比钠强,但在与水反应时,钠比钙要激烈现行教材的金属活动性顺序表,不是根据金属与水反应的激烈程度来排列的,而是根据标准电极电位数值排列的.从能量变化角度看,在水溶液中,金属固体形成水合阳离子的难易,是由金属的升华能、电离能、水合能大小决定的,这三种能量的代数值愈小,则其电极电位越低,因而金属也愈活泼.数据见表1. 相似文献