试验室制备氯气方法的讨论     

王峰 《邢台学院学报》1994,(2)

实验室制备氯气可用浓盐酸作用于强氧化剂二氧化锰或高锰酸钾的方法,其反应是: MnO_2+4HCl(?) MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O 2KMnO_4+16HCL(?) 2MnCl_2+5Cl_2↑+2KCl+8H_2O 笔者用这两种方法制取少量氯气,并用产生的氯气在不同条件的碱液中发生歧化反应,制备次氯酸钠溶液和氯酸钾晶体。通过实验对实验室制备氯气的上述方法的适用范围进行了探讨,并对实验室制备氯气的装置进行了有效的改进。  相似文献   

用简易法制备氯气     

张秀英  薄占兰 《实验教学与仪器》1994,(11)

实验室制氯气常用加热办法制备,反应式: 4HCl+MnO_2(?)MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O 此法需用仪器较多,操作不慎,容易使氯气向外扩散,污染空气。这样对实验人员危害极大,为解决这一矛盾。现采用简单易行的方法制取:6HCl+KClO_3=KCl+3H_2O+3Cl_2↑,此反  相似文献   

为什么选用二氧化锰作氧化剂     

贺光辉 《江苏教育》1993,(Z1)

实验室制取氯气,一般用浓盐酸和氧化剂反应制取。在中学化学实验室中,常见的氧化剂有高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰。这三种氧化剂都能跟浓盐酸反应制得氯气,它们的反应方程式分别为:16HCl+2KMnO4——2KCl+2MnCl_2+8H_2O+Cl_2(?)  相似文献   

实验室新法制氧与旧法制氧的比较     

《考试》2008,(11)

一、原理的比较旧法制氧:2KClO_3(?)2KCl 3O_2↑或2KMnO_4(?)K_2MnO_4 MnO_2 O_2↑新法制氧:2H_2O_2(?)2H_2O O_2↑二、反应条件的比较从反应的条件看,旧法制氧中需要加热,既浪  相似文献   

无机化学实验研究四则     

王素菊 《周口师范学院学报》1995,(4)

1 碘化氢的还原性 (1)反应原理: KI H_2SO_4(浓)=NaHSO_4 HI↑ 8HI↑ H_2SO_4(浓)=H_2S↑ 4H_2O I_2反应条件:微热。用湿润的醋酸铅试纸检验反应产生的气体。实验现象是湿润的醋酸铅试纸呈现黑褐色并有金属光泽。反应式:  相似文献   

无机化学反应的规律及特例     

丁峰山 《中学理科》1999,(7)

无机反应种类繁多,从不同角度有不同的分类方法,其规律性较强,但同一反应规律中又出现很多特例,现归纳如下:1．一般地,酸和盐反应生成新酸和新盐,但有很多例外,如:2HI 2FeCl_3=2FeCl_2 2HCl I2↓H_2S 2FeCl_3=2FeCl_2 2HCl S↓2HCl Na_2S_2O_3=2NaCl S↓ SO_2↑ H_2OFeS_2 2H_2SO_4(浓)=FeSO_4 2H_2O SO_2↑ 2S↓  相似文献   

对硫与硝酸作用氧化产物的探讨     

王余明 《机械职业教育》1997,(4)

硫与硝酸的反应比较复杂,许多教材与手册都将主要氧化产物写成H_2SO_4,其反应的方程式为:S 6HNO_3(浓)(?)H_2SO_4 NO_2↑ 2H_2OS 2HNO_3(稀)(?)H_2SO_4 2NO↑  相似文献   

例析一道与量有关的高考选择题     

《中学生数理化(高中版)》2018,(6)

<正>题目已知还原性:SO_3^(2-)>I(2-)>I^-。向含a mol KI和a mol K_2SO_3的混合液中通入b mol Cl_2,充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()。A.当a≥b时,发生的离子反应为:SO_3-。向含a mol KI和a mol K_2SO_3的混合液中通入b mol Cl_2,充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()。A.当a≥b时,发生的离子反应为:SO_3^(2-)+Cl_2+H_2O==SO_4(2-)+Cl_2+H_2O==SO_4^(2-)+2H(2-)+2H⁺+2Cl++2Cl^-B.当5a=4b时,发生的离子反应为:4SO_3-B.当5a=4b时,发生的离子反应为:4SO_3^(2-)+2I(2-)+2I^-+5Cl_2+4H_2O==4SO_4-+5Cl_2+4H_2O==4SO_4^(2-)+  相似文献   

比较浓、稀硝酸氧化性强弱的实验设计     

李云芬  阮鸿飞 《实验教学与仪器》2005,22(5)

硝酸是一种氧化性酸,其氧化能力与自身浓度有密切的关系,与同一金属反应时,酸愈稀,则被还原的程度愈大,一般地说,浓硝酸总是被还原为 NO_2,稀硝酸通常被还原为 NO 和氧化态为 2价以下的产物。Cu 4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)2 2NO_2↑ 2H_2O3Cu 8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2 2NO↑ 4H_2O然而,在中学教学中,学生对“浓硝酸被还原的程度小,而稀硝酸被还原的程度大”往往很难理解,并且容易  相似文献   

关于氧化还原的教学     

马云泉  林淑芬  邸锋利 《化学教学》1988,(1)

氧化——还原反应是中学阶段份量重、难度大的学习内容,历届学生对这部分内容在学习时都感到比较困难。笔者认为可以从以下几个方面进行教学。 一、用简单的典型实例搞清概念,用教材中较为复杂的氧化还原实例进行练习。 初三学习氧化还原时,只举了Cu十0_2,Na+Cl_2,Fe_2O_3+CO三个反应实例,高一教材学习氧化还原反应时,只举了Na+Cl_2,H_2+Cl_2,Cu+Cl_2,Mg+Cl_2等四个简单的反应实例,可利用这些简单的实例搞清氧化还原的基本概念,联系已学过的较为复杂的氧化还原反应,如KClO_3和KMnO_4的分解、Ca(OH)_2+Cl、MnO_2+HCl等反应。进行练习可加深对  相似文献   

怎样书写、配平化学方程式     

张必祥 《今日中学生》2008,(11)

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。如：2KClO3==△MnO2 2KCl＋3O2↑可见,化学方程式既表示了物质的组成,又反映了各物质间量的关系,而且还表示了反应的条件和生成物的状态,是初学化学入门的重要的化学用语。  相似文献   

屏幕上的演示——非金属部分     

田荷珍 《中国远程教育(综合版)》1985,(2)

本文精选了非金属部分的几个演示实验加以介绍,以供大家在学习时借鉴和参考。一、实验室制取溴化氢和碘化氢原理:利用高沸点酸制取低沸点酸。其方程式如下:H_3PO_4+NaBr=NaH_2PO_4+HBr↑H_3PO4+NaI=N_3H_2PO_4+HI↑请注意,这里用的高沸点酸H_3PO4是非氧化性酸,切不能用氧化性酸,如浓H_2SO_4。因为浓硫酸是强氧化剂,当它与溴化钠或碘化钠反应时,能将其氧化,而得不到相应的溴化氢和碘化氢。反应式如下:  相似文献   

卤族元素知识能力训练     

杨超 《中学生数理化(高中版)》2005,(9):82-83

1.浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应: Ca(ClO)2 4HCl(浓)=CaCl2 2Cl2↑ 2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是( ).  相似文献   

灭火器原理演示装置     

连波 《实验教学与仪器》2004,21(12)

浙江教育出版社出版的初中《自然科学》第四册及人教版的九年制义务教育三年制初级中学教科书《化学》全一册中都提到了灭火器原理演示实验。装置如图1所示: 化学反应方程式: 酸碱灭火器: Na_2CO_3 2HCl=2NaCl CO_2↑ H_2O或Na_2CO_3 H_2SO_4=Na_2SO_4 CO_2↑ H_2O  相似文献   

少量溴的制取     

尤早海 《化学教学》1984,(6)

制取方法如下: 取KBr或NaBr10克和MnO_2 20克跟适量的浓硫酸在加热的条件下反应即可制取适量的溴。装置图如下: 反应原理:用MnO_2在浓H_2SO_4的存在下,加热时氧化溴化物,而释发出红棕色蒸气的游离溴。  相似文献   

考试热点—H_2S     

王永银 《中学理科》1995,(11)

H_2S在是中学化学中的重点物质,它的性质是各类考试的“热点”.现作以下分析,可略见其性质的特异性和多变性.(一)定性角度看,它具有能打破人们思维定势的若干“反常”性质.这些丰富多彩的“反常”性质更能启示人们的思维.1.酸性气体之间一股不反应.但H_2S反常,如:2H_2S SO_2=3S 2H_2O2.酸与酸之间一般不反应.但H_2S反常,如:①2H_2S H_2SO_3=3S↑ 3H_2↑②3H_2S 2HNO_3(稀)=3S↑ 2NO↑ 4H_2O③H_2S H_2O_4(浓)=S↓ S0_2↑ 2H_2O  相似文献   

实验室制取气体若干问题小结     

李荒生 《同学少年》2005,(1)

初中化学要求同学们学会在实验室制取的气体有三种O H和CO我们可以根据:、222。反应物状态反应条件及生成气体性质设计、,出制取气体装置气体收集方式气体检验、、、气体除杂等的方案现针对有关问题进行小。结供大家参考,。一、试剂(药品)的选择与反应制取O的试剂一般用KClO M nO催2:3、2(化剂或K M nO加热)4。2K ClO3====2K Cl 3O↑M nO2△22K M nO==K M nO M nO O↑△42422制取H的试剂金属和酸所用金属是2:。活动性较强的金属如Zn Fe等不能用活动,、;性很强的金属如K Na等因为反应太强,、,烈难以控制所用的酸是非氧化性强酸…  相似文献   

制取氧气的三种方法     

黄海荣 《初中生之友》2014,(30)

正实验室制取氧气是中考化学常考的考点,其实验原理和实验装置都是同学们今后化学学习的一个基础。现将制取氧气的三种方法作如下比较。一、反应原理的比较1.高锰酸钾(?)锰酸钾+二氧化锰+氧气(2KMnO_4(?)K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑)2.过氧化氢(?)水+氧气(2H_2O_2(?)2H_2O+O_2↑)3.氯酸钾(?)氯化钾+氧气(2KClO_3(?)2KCl+3O_2↑)  相似文献   

氧化还原反应考点例析     

《中学生数理化(高中版)》2008,(9)

一、有关氧化还原反应类型判断的考查例1下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是().A.2Na 2H2O2NaOH H2↑B.Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2C.Cu 2AgNO3Cu(NO3)2 2AgD.2Cu(NO3)2△2CuO 4NO2↑ O2↑解析:四个反应均有元素的化合价变化,所以均为氧化还原反应,但A、C为置换  相似文献   

对M_n~(2 )离子转化为M_nO_4~-离子实验条件的分析     

梁慧锋 《邢台学院学报》1996,(4)

在《无机化学》和《无机化学实验》教材中,鉴定Mn~(2 )离子的存在都是利用NaBiO_3~(?)氧化法将Mn~(2 )氧化为MnO_4成为紫色溶液,反应式:2Mn~(2 ) 5NaBiO_3~- 14H~ =2MnO_4~- 5Bi~(3 ) 7H_2O 5Na~ 这一反应灵敏度高,效果好,是一个很理想的方法.应用氧化还原反应理论解释也能得到满意的结论,电极反应:Mn0_4~- 8H~ 5e~-(?)Mn~(2 ) 4H_2O (?)~0=1.491VNaBiO_3~(?) 6H~ 2e~-(?)Bi~(3 ) 3H_2O Na~ 1 (?)_A(?)=1.80V,故在酸性条件下,上述反应能进行.但在实验时,若不控制反应条件,反应后,往往得到棕黑色浑浊液而不是澄清的MnO_4~-紫色溶液.初步分析其原因可能是NaBiO_3~-的量少,未能将Mn~(2 )全部氧化为MnO_4~-或溶液的酸度不够.因此实验时增加了NaBiO_3的用量,提高了溶液的酸度.但实验结果.并没有改变.针对此现象笔者经过反复实验发现掌握好适当的Mn~(2 )浓度和溶液的酸度对Mn~(2 )转化为MnO_4~-的反应是成功的关键,因此该实验取得良好效果.  相似文献