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题型示例一 :盐对水电离的影响【例 1】 室温下 ,在pH =1 2的某溶液中 ,由水电离的c(OH- )为A .1 .0× 1 0 - 7mol·L- 1 B .1 .0× 1 0 - 6 mol·L- 1C .1 .0× 1 0 - 2 mol·L- 1 D .1 .0× 1 0 - 12 mol·L- 1解析 :若该溶液为碱溶液 ,由于碱的OH- 抑制了水的电离 ,此时由水电离出的c(OH- ) =1 .0× 1 0 - 12 mol·L- 1;若该溶液为水解呈碱性的盐溶液 ,则由于其中弱酸阴离子结合了水中的H+,促进了水的电离 ,故由水电离的c(OH- ) =1 .0× 1 0 - 2 mol·L- 1.答案应为C、D .方法精要 :水的电离平衡为 ,H2 OH++OH- ,根据… 相似文献
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徐青 《中学生数理化(高中版)》2005,(13)
1.从化学反应速率和化学平衡两方面考虑,合成氨应采用的条件是( ). A.低温、高压、催化剂B.低温、低压、催化剂C.高压、高温D.适当温度、高压、催化剂2.可逆反应A+3B(?)2C+D,在不同条件下反应速率如下,其中反应进行得最快的是( ). A.vA=0.5 mol·L-1·s-1 B.vB=0.5 mol·L-1·s-1 C.vC=0.4 mol·L-1·s-1 D.vD=0.45 mol·L-1·s-1 3.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)(?)2C(g)达到平衡的标志是( ). A.C的生成速率与C的分解速率相等B.A、B、C的浓度不再变化 相似文献
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1 选择题（每小题只有一个正确答案,将正确答案前的字母填在括号内） 1）对某试样进行三次平行测定,得CaO的平均含量为30.6％,而真实含量为30.3％,则30.6％-30.3％=0.3％为（ ）。 A.相对误差 B.绝对误差 C.绝对偏差 D.相对偏差 2）1.0mol·L-1HAc与1.0mol·L-1NaAc溶液等体积混合,计算CH+所用的公式为（ ）。 3）用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HCOOH（pKa=3.74）,对此滴定试用的指示剂为（ ）。 A.酚酰（pKa=9.1） B.甲基橙（pKa=3.41） C.溴酚蓝（pKa=4.1） D.百里酚蓝（pKa=1.7） 相似文献
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1 选择题(1)市售浓硫酸的质量分数为 98% ,其密度ρ=1.84 g·mL-1,该硫酸的物质量浓度为 ( )。A .0 .184mol·L-1B .1.84mol·L-1C .18.4mol·L-1D .184 .0mol·L-1 (2 )配置某药剂需用 0 .30 0mol·L-1硫酸溶液 ,欲将2 0 0 0mL0 .10 0mol·L-1硫酸溶液利用起来 ,需取3.0 0mol·L-1硫酸溶液 ( )与其混合 ,才能配成0 .30 0mol·L-1硫酸溶液。A .0 .14 8mLB .1.4 8mLC .14 .8mLD .14 8mL (3)已知水的Kf=1.86K·kg·mol·L-1,若将 2 .76 g甘油溶于 2 0 0 g水中 ,测得凝固点下降 0 .2 79K ,则甘油的分子量为( )… 相似文献
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1 选择题(1)市售浓硫酸的质量分数为 98% ,其密度ρ=1.84 g·mL-1,该硫酸的物质量浓度为 ( )。A .0 .184mol·L-1B .1.84mol·L-1C .18.4mol·L-1D .184 .0mol·L-1 (2 )配置某药剂需用 0 .30 0mol·L-1硫酸溶液 ,欲将2 0 0 0mL0 .10 0mol·L-1硫酸溶液利用起来 ,需取3.0 0mol·L-1硫酸溶液 ( )与其混合 ,才能配成0 .30 0mol·L-1硫酸溶液。A .0 .14 8mLB .1.4 8mLC .14 .8mLD .14 8mL (3)已知水的Kf=1.86K·kg·mol·L-1,若将 2 .76 g甘油溶于 2 0 0 g水中 ,测得凝固点下降 0 .2 79K ,则甘油的分子量为( )… 相似文献
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一、选择题(每小题均只有1个选项符合题意.)1.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行0.5min后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为().Av(NH3)=0.0101mol·L-1·s-1;Bv(O2)=0.0010mol·L-1·s-1;Cv(NO)=0.0010mol·L-1·s-1;Dv(H2O)=0.045mol·L-1·s-12.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生反应A(g)+2B(g)2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为().A40%;B50%;C60%;D70%3.对某一可逆反… 相似文献
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一年一度的高考已经烟硝云散 ,但考题留给人们的思索还在进行中 ,综观今年两套理综卷和三套化学卷 ;守恒法又显示出其旺盛的生命力 ,下面以第一卷中的试题简要说明之 .一、电荷守恒1 (2 0 0 3·全国·第 4题 )浓度为 0 .50mol·L - 1的某金属阳离子Mn + 的溶液 1 0 .0 0mL ,恰好与 0 .40mol·L- 1 的NaOH溶液 1 2 .50mL完全反应 ,生成沉淀 ,则n等于A 1 B 2 C 3 D 4解析 :由电荷守恒有∑ (Mn + ) =∑ (OH- ) ,即 0 .50mol·L- 1 × 1 0 .0 0mL×n =0 .40mol·L- 1 ×1 2 .50mL× 1亦即 n =1 ,故选A .2 [2 0 0 3·理综·… 相似文献
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一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1.下列说法正确的是().A氮原子的质量就是氮的相对原子质量;B一个碳原子的质量大约是1.66×10-24;C氢氧化钠的摩尔质量是40g;D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量2.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为1.2mol·L-1,则原混合物中NaNO3的质量为().A17g;B34g;C25.5g;D51g3.质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到质量分数为28%的KOH溶液80mL,浓缩后溶液的物质的量浓度是().A6mol·L-1B6.25mol·L-1;C5mol·L-1D7mol·L-14.有一只储气瓶在… 相似文献
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1 选择题(1 )市售浓硫酸的质量分数为 98% ,其密度ρ=1 .84 g·mL-1 ,该硫酸的物质量浓度为 ( )。A .0 .1 84mol·L-1 B .1 .84mol·L-1C .1 8.4mol·L-1 D .1 84 .0mol·L-1 (2 )配置某药剂需用 0 .30 0mol·L-1 硫酸溶液 ,欲将2 0 0 0mL0 .1 0 0mol·L-1 硫酸溶液利用起来 ,需取3.0 0mol·L-1 硫酸溶液 ( )与其混合 ,才能配成0 .30 0mol·L-1 硫酸溶液。A .0 .1 4 8mLB .1 .4 8mLC .1 4 .8mLD .1 4 8mL (3)已知水的Kf=1 .86K·kg·mol·L-1 ,若将 2 .76 g甘油溶于 2 0 0g水中 ,测得凝固点下降 0 .2 79K ,则甘… 相似文献
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例1铜跟1mol·L-1的硝酸反应,若c(NO_3~1)下降0.2mol·L-1,则c(H+)下降().A.0.2mol·L-1B.0.4mol·L-1C.0.6mol·L-1D.0.8mol·L-1分析:此题若不深入思考,会以为硝酸中的氢离子和硝酸根离子同时下降,易错选A.深入分析离子反应的实质,才知道溶液中减少的硝酸根离子仅仅是被还原的那部分.由化学方程式和离子方程式可以看出: 相似文献
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题型示例一 :基本概念的认识【例 1】 对于反应 :4NH3(g) + 5O2 (g) =4NO(g) +6H2 O(g) ,在 2L的密闭容器中进行 1min后 ,NH3减少了 0 .1 2mol,表示该时段的反应速率中 ,正确的是A .v (NO) :0 .0 0 1mol·L- 1·s- 1B .v (H2 O) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1C .v (NH3) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1D .v (O2 ) :0 .0 0 1 2 5mol·L- 1·s- 1解析 :先根据概念求出用NH3表示的反应速率 ,v(NH3) =0 .1 2mol2L× 60s =0 .0 0 1mol· (L·s) - 1,然后根据 :v(NH3) ∶v(O2 ) ∶v(NO)∶v(H2 O) =4∶5∶4∶6;比较其他物质表示的反应速率… 相似文献
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罗功举 《中学生数理化(高中版)》2005,(13)
有关pH的计算是高中化学的重点内容,也是高考命题的热点问题. 不少同学在解答此类问题时,经常出错,而且还懵懂不知.下面就学习中出现的一些典型的错题进行分析,供同学们参考. 一、忽视温度变化的影响,生搬硬套例1某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-1mol·L-1,则此时溶液中的c(OH-)为mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)= 5.0×10-6mol·L-,则c(OH-)= mol·L-1. 相似文献
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在溶液的pH为6.0,均苯三甲酸(TMA)的浓度为2.0×10-4mol·L-1时,Eu3+-TMA体系可使Eu3+的荧光强度增大三个多数量级.光学惰性稀土La3+与Lu3+,在浓度分别为2.0×10-4mol·L-1、1.5×10-4mol·L-1时,可使Eu3+-TMA体系荧光强度分别增大178.1与91.3倍.体系中Eu3+的浓度在4.7×10-8～2.3×10-5mol·L-1的浓度范围内与体系的荧光强度呈线性关系,Eu3+的检出限达到了1.0×10-8mol·L-1.用此优化发光体系研究铕(Ⅲ)在水稻不同生育期被水稻吸收后的分布定位情况.结果表明铕(Ⅲ)进入水稻后与水稻各部位的结合不是随机的,主要是在分蘖期与水稻的叶片结合.为稀土元素在水稻中的代谢研究提供了一种可借鉴的方法与研究手段. 相似文献
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有关pH的计算是高中化学学习的重点,也是高考命题的热点。不少同学在解答此类问题时,经常出错。下面就学习中出现的一些典型错因进行分析,以供参考。一、忽视温度变化的影响,生搬硬套例1某温度下,纯水中的c(H+)=2郾0×10-7mol·L-1,则此时溶液中的c(OH-)为mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5郾0×10-6mol·L-1,则c(OH-)=mol·L-1。错解:根据Kw=c(H+)·c(OH-)求纯水中c(OH-)=5郾0×10-8mol·L-1;滴入稀盐酸后,溶液中的c(OH-)=2郾0×10-9mol·L-1。分析:因纯水中存在c(H+)=c(OH-),故c(OH-)=2郾0×10-7mol·L-1;则该温度下的… 相似文献
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炭纳米管化学修饰电极测定槲皮素的研究 总被引：1，自引：0，他引：1
孙延一 《襄樊职业技术学院学报》2003,2(2):22-24,31
研究了槲皮素在多壁炭纳米管修饰电极上的伏安行为 ,其结果表明 ,在 0 .1mol·L- 1 磷酸盐介质 ( pH =5 .0 )中 ,该修饰电极对槲皮素产生较强的吸附催化作用 ,催化电流 (Ep =0 .2 6V ,vs .SCE)与槲皮素在浓度为 1 .0× 1 0 - 7mol·L- 1 ～ 6.0× 1 0 - 5mol·L- 1 范围内呈线性关系。本法用于芦丁水解产物的测定 ,效果良好。 相似文献
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应用线性扫描极谱法和循环伏安法对美洛昔康的极谱行为进行了研究.在0.08mol·L-1HAc-NaAc(pH4.5)支持电解质中,美洛昔康于-1.20V(vs.SCE)处产生一灵敏的极谱催化氢波,其二阶导数峰峰电流与美洛昔康浓度在2.0×10-8～1.6×10-6mol·L-1范围内呈线性关系(r=0.9996,n=8),检测限为1.0×10-8mol·L-1.10次测定1.0×10-6mol·L-1美洛昔康峰电流相对标准偏差RSD为0.6%,回收率在92.6%～101.2%之间.该方法可用于药剂中美洛昔康的测定.本文对美洛昔康的反应机理进行了探讨. 相似文献
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高锰酸钾——叶酸氧化还原反应的研究及应用 总被引：6，自引：0，他引：6
研究了高锰酸钾与叶酸氧化还原反应的条件和产物的荧光特性 ,在此基础上建立了叶酸含量的荧光光度测定法 .该法测定叶酸的线性范围为 1 .7× 1 0 -8～ 5.4× 1 0 -6mol· L-1 ,检测限为1 .0× 1 0 -8mol·L-1 (SNR=3) ,用于片剂中叶酸含量的测定 相似文献
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在pH=8.89,NH3·H2O—NH4Cl底液中,用单扫描示波极谱法,进行常规极谱测定,锌在-1.33V(vs.SCE)产生一尖锐灵敏的极谱波,峰电流与锌的浓度在2.0×10-6mol·L-1～7.0×10-4mol·L-1范围内呈良好的线性关系,检出限为1.0×10-6mol·L-1.线性回归方程为Ip=18.12x+226.5,x为锌的浓度,相关系数r=0.9991。测定金施尔康中锌的标准加入回收率可达98.8%～101.1%,结果令人满意。 相似文献
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于明军 《中学生数理化(高中版)》2005,(16)
一、问题题目在1 L水中滴入10滴(1 滴=0.05 mL)0.1 mol.L-1的HCl溶液,然后取出1 mL溶液稀释至1 L,则稀释后溶液的PH是多少? 错解一:滴入HCl的物质的量=10 ×0.05×10L×0.1 mol·L-1=5×10-5 mol,则C(HCl)=5×10-5mol.L-1. 相似文献
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李思玲 《中学生数理化(高中版)》2005,(9):88-88
问题1.在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2(?)2NH3,现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ.起始浓度N2为1mol·L-1,H2为3mol·L-1.Ⅱ.起始浓度N2为2mol·L-1,H2为6mol·L-1.下列叙述正确的是().A.Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同B.达到平衡时,Ⅰ途径的反应速率v(H2)等 相似文献